Question

在鎂粉和碳酸鈣組成的混和物中，加入足量的鹽酸，并把產(chǎn)生的2.3克氣體通入足量的澄清石灰水中，得到5克沉淀，計(jì)算混和物中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（相對(duì)原子質(zhì)量：O：16    Ca：40      H：1   C：12  Mg：24）

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：將碳酸鈣和鎂粉的混合物中加入鹽酸，發(fā)生的反應(yīng)是鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，由沉淀的質(zhì)量可計(jì)算出二氧化碳的質(zhì)量，從而計(jì)算出生成氫氣的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出混合物中鎂和碳酸鈣的質(zhì)量，混合物的質(zhì)量、混合物中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：設(shè)氣體中二氧化碳的質(zhì)量是x
CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O
44             100
x               5g

44

100

=

x

5g

x=2.2g
所以生成氫氣的質(zhì)量是2.3g-2.2g=0.1g
設(shè)生成0.1g氫氣需要的鎂質(zhì)量是y
Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑
24             2
y             0.1g

24

2

=

y

0.1g

y=1.2g
由CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O，CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O可知：CaCO₃～CO₂～CaCO₃，混合物中碳酸鈣的質(zhì)量是5g，
原混合物的總質(zhì)量是：1.2g+5g=6.2g，
混和物中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

1.2g

6.2g

×100%=19.4%．
答：混和物中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)19.4%．

點(diǎn)評(píng)：此題考查運(yùn)用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的能力．學(xué)生需認(rèn)真分析反應(yīng)關(guān)系，正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，才能解決問(wèn)題，能較好考查學(xué)生分析、解決問(wèn)題的能力．