Question

10．某課外活動小組從實驗廢液中回收銀，再檢驗所得銀粉樣品中是否含有鐵粉，王磊同學很快擬定了進一步測定銀粉樣品中銀的質(zhì)量分數(shù)的實驗步驟：
A．取兩藥匙樣品，加入過量稀硫酸；
B．待充分反應后，取出不溶物；
C．不溶物經(jīng)洗滌、干燥后稱量，記下其質(zhì)量．
①步驟B中如何判斷已充分反應？若溶液中不再產(chǎn)生氣泡，則已充分反應
②步驟B中主要操作的名稱是過濾，需要用到的儀器和用品有鐵架臺（帶鐵圈）、燒杯、漏斗、玻璃棒、濾紙．
③根據(jù)王磊同學的設(shè)計進行實驗不能達到目的（填“能”或“不能”），說明理由：未稱量樣品的質(zhì)量．

Answer 1

分析 根據(jù)鐵可以與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，而銀與稀硫酸不反應，根據(jù)此性質(zhì)先將鐵全部除掉，不溶性固體與液體分離可以使用過濾的方法進行分析．

解答 解：鐵可以與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，當鐵完全反應時，不再有氣泡冒出，銀不溶于水，可以通過過濾分離出來，過濾要用到的儀器有鐵架臺（帶鐵圈）、燒杯、漏斗、玻璃棒、濾紙，要檢驗銀粉樣品中含有鐵粉，需稱量反應前后物質(zhì)的質(zhì)量．
故答案為：①若溶液中不再產(chǎn)生氣泡，則已充分反應；
②過濾，漏斗，玻璃棒，濾紙；
③不能，未稱量樣品的質(zhì)量．

點評 本題考查了鐵和銀的分離，以及過濾操作所用到的儀器，完成此題，可以依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)差異進行．