已知氫溴酸的化學式是HBr，它具有酸的相似的一些化學性質，試回答：
（1）氫溴酸的pH
 
（填“＞”、“＜”或“=”）7，它能使石蕊溶液變成
 
色．
（2）寫出氫溴酸分別與鐵、生石灰、氫氧化鎂反應的化學方程式：
 
、
 
、
 
．
考點：酸的化學性質,溶液的酸堿性與pH值的關系,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式
專題：常見的酸 酸的通性
分析：根據(jù)題意，氫溴酸（HBr）是酸，抓住酸的通性：能夠與酸堿指示劑反應、能夠和活潑金屬反應生成氫氣、能夠和金屬氧化物反應生成水、能夠和堿反應生成水、能夠和某些鹽反應生成新的酸和新的鹽等進行解答．
解答：解：由于氫溴酸（HBr）是一種與酸化學性質相似的物質，所以，溶液顯酸性，能夠與酸堿指示劑反應，能和活潑金屬發(fā)生置換反應生成氫氣；都能夠和某些金屬氧化物、堿、某些鹽發(fā)生復分解反應．所以：
（1）氫溴酸的pH＜7，它能使石蕊溶液變成紅色．
（2）氫溴酸能夠和活潑金屬反應生成鹽和氫氣，氫溴酸與鐵的反應為：2HBr+Fe=FeBr2+H2↑，
能和金屬氧化物反應生成鹽和水，氫溴酸與生石灰的反應為：2HBr+CaO=CaBr2+H2O；
能和堿反應生成鹽和水，氫溴酸與氫氧化鎂的反應為：Mg（OH）2+2HBr═MgBr2+2H2O．
故答為：（1）＜，紅；（2）2HBr+Fe=FeBr2+H2↑；2HBr+CaO=CaBr2+H2O；Mg（OH）2+2HBr═MgBr2+2H2O．
點評：本題主要考查了酸的化學性質以及對酸的化學性質的應用，培養(yǎng)學生認識規(guī)律、應用規(guī)律的能力，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

近來，在部分地區(qū)已有多人感染H7N9型禽流感．為了防止疫情擴大化，對公共場所進行殺菌消毒通常使用廣譜、速效、高效滅菌劑0.5%過氧乙酸（CH3COOOH）溶液．下列有關說法不正確的是（　�。�
A、過氧乙酸屬于有機物
B、過氧乙酸溶液能使無色酚酞試液變紅色
C、過氧乙酸中C、H、O元素的質量比為6：1：12
D、要配制溶質質量分數(shù)為0.5%的過氧乙酸溶液300kg，需溶質質量分數(shù)為15%的過氧乙酸溶液10kg

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科目：初中化學 來源： 題型：

已知氮原子核內有7個質子．科學家已研究出高能微粒N5+，則有關說法正確的是（　�。�
A、N5+是由5個氮原子構成的單質
B、N5+中只有質子，沒有中子和電子
C、每個N5+中含有35個質子和34個電子
D、N5+中含有35個質子和35個電子

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科目：初中化學 來源： 題型：

空氣中的O2在閃電時會部分轉化為O3，下列說法正確的是（　�。�
A、O2轉化為O3是物理變化
B、O2和O3具有相同的化學性質
C、O2和O3混合后得到的是純凈物
D、等質量的O2和O3所含的分子個數(shù)比為3：2

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科目：初中化學 來源： 題型：

（1）探究實驗展示了化學的無窮魅力．我們在實驗的過程中也提煉了許多探究方法．
【提出問題】小松想探究相對分子質量的大小與分子運動速率的關系．
【假設猜想】①
 
；②
 
．
【查閱資料】已知濃氨水能揮發(fā)出氨氣（NH3），濃鹽酸能揮發(fā)出氯化氫氣體（HCl），二者接觸反應會產(chǎn)生白煙（即氯化銨固體）．
【設計實驗】如圖所示，在玻璃管兩端分別放入蘸有濃氨水和濃鹽酸的棉花團．
【實驗現(xiàn)象】C處產(chǎn)生的白煙較多．
【解釋與結論】氨分子的分子質量（相對分子質量）
 
（填“大于”、“等于”或“小于”）氯化氫分子的分子質量（相對分子質量），由此可知，分子質量（相對分子質量）越小，分子的運動速率越
 
（填“快”或“慢”）．
【拓展探究】小松在完成上述實驗后，還想研究
 
的高低與分子運動速率的關系．
他將等量的品紅分別滴入到等量的熱水和冷水中，其實驗現(xiàn)象如下所示．
實驗過程冷水熱水
開始紅色擴散較慢紅色擴散較快
長久放置最終均成為紅色、均勻、透明的液體
依據(jù)此實驗現(xiàn)象，得出的結論是
 
．
（2）小芳同學提出：酒精燃燒生成了什么？
A、實驗名稱：對酒精燃燒產(chǎn)物的探究．
B、實驗過程：
實驗步驟和方法現(xiàn) 象分 析
①取少量酒精倒入燒杯中，加適量水酒精與水互溶，且不分層酒精
 
（填“能”或“不能”）溶解于水
②取下酒精燈的燈帽，用火柴點燃酒精燈，取一根火柴平放入火焰中，約1s后取出火焰分三層，火柴梗置于外焰的部位被燒黑
 
溫度最高
③在火焰上方罩一只冷而干燥的燒杯用手摸燒杯發(fā)燙，
燒杯內壁出現(xiàn)水霧		有
 
放出，
有
 
生成
④將燒杯迅速倒轉過來，倒入澄清石灰水，振蕩
 

有二氧化碳生成
C、實驗結論：
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

欲測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)（碳酸鈣在高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳；石灰石樣品中的雜質受熱不分解，且不與酸反應），甲、乙兩位同學分別設計了如下兩個實驗方案：
方案一：①稱取石灰石樣品質量8g；②用酒精燈加熱樣品，直至質量不再改變；③將固體殘余物放在干燥的器皿中冷卻后稱得質量為6.9g；④計算．
方案二：①稱取石灰石樣品質量8g；②加入質量分數(shù)為7.3%的鹽酸l00g，使碳酸鈣完全反應；③向反應后的溶液中加人含溶質3.2g的氫氧化鈉溶液，恰好中和多余的鹽酸；④計算．
請回答下列有關問題：
（1）碳酸鈣在高溫下分解的化學方程式是
 
：
（2）100g質量分數(shù)為7.3%的鹽酸中，溶質氯化氫的質量為
 
g；
（3）由方案一中提供的數(shù)據(jù)，可計算得到樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為
 
．
測得的數(shù)據(jù)明顯偏小的原因可能是
 

（4）求方案二樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源： 題型：

在一次偶然的機會，小明發(fā)現(xiàn)往過氧化氫溶液中加入硫酸銅溶液也能加快生成氧氣的速率，反應后的溶液仍然顯藍色，因而產(chǎn)生了探究硫酸銅溶液在反應中起什么作用的想法．請你和小明一起探究這個問題，并填寫下列空白．
[提出問題]硫酸銅溶液能不能作過氧化氫分解的催化劑呢？
[合理猜想]
 

[實驗驗證]
實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論
實驗一木條不復燃常溫下過氧化氫不分解
實驗二在裝有過氧化氫溶液的試管中加入少量硫酸銅溶液，然后將帶火星的木條伸入試管中木條復燃
[作出結論]硫酸銅溶液能夠加快過氧化氫的分解速率，故硫酸銅溶液能做過氧化氫分解的催化劑．
[討論反思]小明與同學討論時，有人認為只有上述一個證據(jù)，不足以證明硫酸銅溶液能作為過氧化氫分解的催化劑，還需補充一個探究實驗．
實驗三：
[實驗目的]探究
 

[實驗步驟]
①準確稱取少量硫酸銅晶體（CuSO4?5H2O），記錄質量；
②將稱得的硫酸銅晶體加適量水配制成硫酸銅溶液；
③按實驗二的方案完成實驗；
④待反應結束后，將試管中 的溶液轉移至蒸發(fā)皿中蒸干，得藍色晶體．
⑤冷卻后稱量藍色晶體的質量，記錄質量；
⑥
 

[集體討論]如果硫酸銅固體在反應前質量不變，則說明硫酸銅可以作為過氧化氫分解的催化劑．但另有一個同學認為，上述三個實驗還不夠，仍需再增加一個探究實驗，即探究：
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

結合下列圖1示裝置，回答有關問題．

（1）寫出編號所指儀器的名稱：a
 
；b
 
．
用A裝置制取某種氣體的一個化學表達式為
 
．若用高錳酸鉀制取氧氣，可選用的裝置是
 
（填字母），請仔細觀察，發(fā)生裝置中還缺少的用品是
 
．
（2）實驗室中，用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，發(fā)生裝置可選用
 
（填標號）；用向上排空氣法收集氧氣，應如何驗滿？
 
．
（3）氫氣是最清潔的燃料，它的密度比空氣小，難溶于水，實驗室常用鋅粒與稀硫酸反應來制得．其化學方程式為
 
．收集氫氣的裝置可選用
 
或
 
．（填標號）
（4）如圖2是已收集滿的一瓶無色無毒的純凈氣體．請你用學過的知識進行探究，確定該氣體可能是什么氣體，填寫下表．（寫一種可能）
假設驗證方法及操作現(xiàn)象及結論
 
 
 

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科目：初中化學 來源： 題型：

如圖，通過實驗來研究冶鐵的化學原理：
（1）實驗開始時，要先
 
再
 
，這是為了
 
．
（2）當實驗中觀察到
 
時，就可以停止
 
，實驗結束時還需要繼續(xù)
 
直至
 
．
（3）這位同學所用實驗裝置不足之處
 
．

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同步練習冊答案