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1．金屬Ni、Mn分別放入其他三種金屬X、Y、Z的鹽溶液中，反應后有無金屬析出的情況如表所示．它們的金屬活動性由強到弱的順序為（　　）
X鹽溶液Y鹽溶液Z鹽溶液
Ni無無有
Mn無有有
A．X  Mn  Y  Ni  ZB．Z  Ni   Y   Mn  X
C．Z  Mn  Y  Ni  XD．X  Mn  Ni  Y   Z

分析 在金屬活動性順序中，只有氫前的金屬才可以和稀酸溶液反應生成氫氣，只有前面的金屬可以把排在它后面的金屬從鹽溶液中置換出來，根據這一規(guī)律可以根據反應的發(fā)生來判斷金屬的活動性強弱．

解答 解：由題意可知，金屬Ni只能和Z鹽溶液反應，說明Ni的金屬活動性比Z強，但比X、Y都弱；金屬Mn不能和X鹽溶液反應，能夠和Y鹽溶液和Z鹽溶液反應，說明錳的金屬活動性比X弱，但是比Y、Z都強，即這幾種金屬的活動性由強到弱的順序是X＞Mn＞Y＞Ni＞Z．由以上分析可知，A正確，B、C、D錯誤．
故選A．

點評 本題難度不是很大，主要考查了根據反應的發(fā)生來判斷金屬的活動性順序，從而培養(yǎng)學生對金屬活動性順序的靈活應用．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

11．石灰石是生產玻璃、氯化鈣等多種化工產品的原料．某研究性學習小組為了測定當地礦山石灰石中碳酸鈣的質量分數，取來了礦石樣品，并取稀鹽酸200g，平均分成4份，進行實驗，結果如下：
實  驗1234
加入樣品質量/g5101520
生成CO2的質量/g1.763.524.4m
（1）第3、4次反應中礦石有剩余；
（2）表中m值是4.4；
（3）試計算這種石灰石中碳酸鈣的質量分數．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

12．為制取并收集一瓶干燥的CO2氣體，某課外研究小組向實驗教師領取了下列儀器和藥品：
（1）要完成該實驗，他們還必須向實驗老師領取的儀器有鑷子、火柴和長頸漏斗或分液漏斗．
（2）實驗室制取時CO2發(fā)生反應的化學方程式為2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑．
（3）收集CO2時，他們如何檢驗已CO2收集滿？把燃著的火柴平放到集氣瓶口，火柴若熄滅，證明已收集滿二氧化碳；
（4）實驗室制取氣體要選擇適當反應物．我們知道實驗室制取大量CO2氣體不能用濃鹽酸，因為濃鹽酸易揮發(fā)，會使收集的CO2因含有氯化氫氣體而不純．；也不能用稀硫酸，因為稀硫酸和大理石反應生成的CaSO4微溶于水，會阻礙反應的繼續(xù)進行．
（5）他們對實驗室制取CO2的實驗條件展開了進一步的探究，做了如下四個對比實驗：
①取m g大理石粉末與足量的溶質質量分數為5%的鹽酸反應；
②取m g塊狀大理石與足量的溶質質量分數為5%的鹽酸反應；
③取m g大理石粉末與足量的溶質質量分數為10%的鹽酸反應；
④取m g塊狀大理石與足量的溶質質量分數為10%的鹽酸反應
實驗現象：產生氣泡的快慢順序為③＞①＞④＞②．
實驗結論：影響大理石和鹽酸反應快慢的因素有大理石與鹽酸的接觸面積和鹽酸的溶質質量分數．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

9．在三個集氣瓶是分別盛有空氣、氮氣和氧氣，鑒別它們的方法是（　　）
A．用帶火星的木條B．分別稱取各自的質量
C．倒入澄清的石灰水D．用燃著的木條

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

16．現有鎂和鐵的混合物4克與足量的稀硫酸反應產生了氫氣0.2克，則混合物中鐵的質量分數是多少（　　）
A．30%B．70%C．56%D．24%

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

6．硫代硫酸鈉（Na2S2O3）是一種用途廣泛的物質．某硫代硫酸鈉樣品中含有少量的硫酸鈉．現取16g該樣品放入燒杯中，加入113.6g一定溶質質量分數的稀硫酸恰好完全反應，過濾得到3.2g沉淀及若干克不飽和的硫酸鈉溶液．發(fā)生反應的化學方程式為：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+H2O+S↓+SO2↑ 請計算：
（1）生成SO2的質量．
（2）所得溶液的質量．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

13．無焰食品加熱器常用于野外加熱食物，它的成分是鎂粉、鐵粉、氯化鈉．使用時加入水，鎂和水反應產生熱量．下面是在18℃、標準大氣壓的環(huán)境中對該產品的實驗研究，請結合以下方案回答有關問題（不考慮氯化鈉對水沸點的影響）．
【實驗1】：Ⅰ、將一定質量的鎂條、鐵粉和氯化鈉加入盛有100mL水的隔熱容器中，連續(xù)攪拌，每50s記錄一次溫度，得圖1中曲線a；
Ⅱ、將相同質量的鎂條剪成100份代替Ⅰ中鎂條重復以上實驗，得圖1中曲線b；
Ⅲ、用相同質量的鎂粉代替Ⅰ中鎂條重復以上實驗，得圖1中曲線c．
（1）從能量變化角度看，該變化是由化學能轉化為熱能．
（2）觀察圖1，從中可以發(fā)現影響鎂和水反應速率的因素是鎂的反應表面積．
【實驗2】：將2.4g鎂粉和質量為28g的鐵粉混合，加入盛有100mL水的隔熱容器中，不斷攪拌．氯化鈉用量不同時，溫度變化情況如圖2所示．
（3）實驗2中，當NaCl質量大于7.31g時，實驗不再做的原因是C．
A．加入更多的NaCl不再增加反應速率
B．加入更多的NaCl會降低反應速率
C．已達到水的沸點，溫度不會再有變化
D．需加入更多的鐵粉來提高水的溫度
（4）如果在實驗2中加入質量為3.65gNaCl，混合物的溫度最高大約是40-50℃之間．
（5）某同學設計了下面四種無焰食品加熱器物料配方，請根據本次實驗研究的結論，判斷其中最合理的是A．
A．2.4g鎂粉、7.30g NaCl和28g鐵粉   B．2.4g鎂條、7.30g NaCl和28g 鐵粉
C．2.4g鎂粉、8.76g NaCl和28g鐵粉   D．2.4g鎂條、8.76g NaCl和28g鐵粉
其理由是鎂粉比鎂條能更快產生熱量，配方A中已達到水的沸點，配方C中多余的NaCl造成原料浪費．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

10．小剛同學對紫黑色固體 A進行有關實驗，實驗過程如下：已知A、B、C、D、E、F、G都是同學們在初中化學中學過的物質，轉化圖中某些生成物已略去．

（1）請你推斷并寫出下列物質的名稱：A．高錳酸鉀，G．二氧化硫．
（2）寫出反應E→C的化學反應符號表達式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，在該反應中物質B起的作用是催化作用，這一化學反應所屬的基本反應類型是分解反應．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

11．為了更好的掌握物質的性質規(guī)律，對物質的分類是經常用到的學習方法．現有以下六種物質：①水②20%的稀硫酸與鋅恰好完全反應后的物質③鹽水④銅⑤鐵水⑥碘酒，請把這六種物質平均分成兩類．
分類標準（1）是純凈物；包括的物質（2）①④⑤（寫序號）

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