Question

（10分）學習了MnO₂對過氧化氫有催化作用的知識后。某同學想：CuO能否起到類似MnO₂的催化劑作用呢？于是進行了如下探究。
【猜想】Ⅰ. CuO不是催化劑、也不參與反應，反應前后質量和化學性質不變；
Ⅱ. CuO參與反應產生O₂，反應前后質量和化學性質發(fā)生了改變；
Ⅲ. CuO是反應的催化劑，反應前后______________________________。
【實驗】用天平稱量0.2gCuO，取5ml5%的過氧化氫溶液于試管中，進行如下實驗：

（1）填寫下表：

步驟③現象	步驟⑥結果	步驟⑦現象	結論
帶火星的木條復燃		溶液中有氣泡放出	猜想Ⅰ、Ⅱ不成立 猜想Ⅲ成立

（2）步驟         （填序號）的目的是證明CuO能加快過氧化氫溶液分解的速率；
（3）步驟⑦的目的是                                      ；
（4）過氧化氫能被CuO催化分解放出氧氣的文字表達式為___________              _______；
【拓展】過氧化氫溶液完全分解后得到的液體是              （填純凈物或混合物），多少克過氧化氫中含的氧元素質量與54g水中所含的氧元素質量相等？

Answer 1

Ⅲ、CuO是反應的催化劑，反應前后CuO的質量和化學性質不變
（1）填寫下表：

步驟③現象	步驟⑥結果	步驟⑦現象	結論
溶液中有氣泡放出       帶火星的木條復燃	固體質量仍為0.2g	溶液中有氣泡放出 帶火星的小木條復燃	猜想Ⅰ、Ⅱ不成立 猜想Ⅲ成立

（2） ①③
（3） 證明氧化銅的化學性質在反應前后沒有發(fā)生改變
（4） 略
【拓展】       純凈物
計算過程：     51g  （列式正確1分，答案正確1分）

試題分析：：Ⅲ、催化劑的特點是“一變，兩不變”，即反應速率變，質量和化學性質不變．
（1）氧化銅對過氧化氫的分解有催化作用，能加快其分解速率生成氧氣的速率，故現象是有氣泡，帶火星的木條復燃；催化劑的特點是“一變，兩不變”，反應前后其質量不變，所以氧化銅的質量仍為0.2g；催化劑的特點是“一變，兩不變”，其中反應速率改變，這里是加快，所以現象是溶液中有氣泡放出，帶火星的木條復燃．
（2）為了看氧化銅是否能改變反應的速率，要通過加入氧化銅與不加氧化銅的現象進行對比，才能得出科學合理的結論．
（3）過濾用到的儀器有：鐵架臺（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、玻璃棒，缺少最后一種，注意儀器與材料或用品不同．
（4）經過④過濾后得到的是固體，說明CuO難溶于水．
故答案為：Ⅲ、質量和化學性質不變；
（1）填表：

步驟③現象	步驟⑥結果	步驟⑦現象	結論
溶液中有氣泡放出       帶火星的木條復燃	固體質量仍為0.2g	溶液中有氣泡放出 帶火星的小木條復燃	猜想Ⅰ、Ⅱ不成立 猜想Ⅲ成立

（2）與步驟③對比，檢驗加入氧化銅后雙氧水的分解速率是否發(fā)生了變化；
（3）；
（4）根據元素質量分數的公式來（某元素的質量分數=）計算．
解：設X克過氧化氫中含有的氧元素跟54克水中的氧元素相等。
X·=54×
X=51克
答：51克過氧化氫中含的氧元素質量與54g水中所含的氧元素質量相等.
點評：催化劑、催化作用是初中重要基本概念之一，是考查的重點和熱點，主要考查對催化劑、催化作用概念的理解，對催化效率影響因素的探究等．