Question

某同學(xué)欲檢測某石灰石樣品中碳酸鈣的含量，在實驗室用6g該石灰石樣品與19g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)（溶解的二氧化碳質(zhì)量忽略不計），測得殘留物質(zhì)量為22.8g．求：樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

分析：依據(jù)質(zhì)量守恒可知，之所以殘留物的質(zhì)量減輕，是由于產(chǎn)生了氣體，因此減輕的質(zhì)量就是CO₂的質(zhì)量；根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量，計算出碳酸鈣的質(zhì)量，即可求出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為 6g+19g-22.8g=2.2g
設(shè)樣品中CaCO₃的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
x                     2.2g

100

x

=

44

2.2g

x=5g
樣品中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

5g

6g

×100%≈83.3%
答：樣品中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為83.3%．

點評：解答本題的關(guān)鍵是根據(jù)質(zhì)量守恒定律，推出質(zhì)量的減少量就是二氧化碳的質(zhì)量，再根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量算出，參加反應(yīng)碳酸鈣、和氯化氫的質(zhì)量，用碳酸鈣的質(zhì)量除以石灰石樣品的質(zhì)量乘以百分之百．