Question

將4.6g某化合物在空氣中完全燃燒，共得到8.8g 二氧化碳和5.4g水，則該化合物的組成元素是（ ）
A．只含有碳元素
B．一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素
C．一定含有碳、氫、氧三種元素
D．一定含有碳、氫兩種元素

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律和有關(guān)化學式的計算進行分析，根據(jù)二氧化碳中碳的質(zhì)量分數(shù)和生成8.8g二氧化碳，即可計算出該化合物中碳的質(zhì)量，根據(jù)水中氫的質(zhì)量分數(shù)和生成5.4g水，即可計算出該化合物中氫的質(zhì)量，然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律，計算出該化合物中氧的質(zhì)量．據(jù)此分析該化合物的組成元素．
解答：解：該化合物中碳的質(zhì)量為：8.8g×=2.4g；
該化合物中氫的質(zhì)量為：5.4g×=0.6g；
該化合物中氧的質(zhì)量為：4.6g-2.4g-0.6g=1.6g．
由此可以判斷，該化合物中含有碳、氫、氧三種元素，所以，A、B、D錯誤，C正確．
故選C．
點評：本題主要考查學生靈活運用化學式和元素的質(zhì)量分數(shù)公式和質(zhì)量守恒定律進行計算判斷的能力．