取一定量得CO和CO2得混合氣體通入到足量的Ba(HO)2溶液中，充分反應(yīng)后過濾，發(fā)現(xiàn)生成的沉淀和所取的混合氣體質(zhì)量相等。求混合氣體中碳原子與氧原子的個(gè)數(shù)比。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

某學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組，以某工廠生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的廢棄物“紅色鐵泥”為研究對(duì)象，探究紅色物質(zhì)的成分，請(qǐng)你參與他們的活動(dòng)．
【小組討論】同學(xué)們對(duì)“鐵泥”中所含紅色物質(zhì)作了如下猜想：
甲同學(xué)：紅色物質(zhì)是銅                 乙同學(xué)：紅色物質(zhì)是氧化鐵
丙同學(xué)：紅色物質(zhì)是氫氧化鐵           丁同學(xué)：紅色物質(zhì)是氧化鐵和氫氧化鐵
【資料在線】①該廠“紅色鐵泥”主要是生產(chǎn)過程中使用鐵觸媒（一種催化劑）后的廢棄物，除紅色物質(zhì)外，還含有通常不與酸、堿、氧氣反應(yīng)及受熱不發(fā)生分解的物質(zhì)； ②氫氧化鐵受熱時(shí)，會(huì)分解產(chǎn)生氧化鐵和水．
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】為驗(yàn)證上述四位同學(xué)的猜想，小明、小紅兩位同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：小明取一定量“紅色鐵泥”樣品，加入稀硫酸，觀察到有黃色溶液產(chǎn)生，于是得出“乙同學(xué)的猜想成立”的結(jié)論；
小紅同學(xué)按下列順序進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：先取適量已曬干的“紅色鐵泥”，稱量其質(zhì)量為m1g； 再將“紅色鐵泥”置于坩堝中充分加熱并在干燥器中冷卻后，稱量其質(zhì)量為m2g．
【問題討論】請(qǐng)回答下列問題：
（1）其他同學(xué)一致認(rèn)為，小明同學(xué)得出的“乙同學(xué)的猜想成立”的結(jié)論不合理，理由是
 
；
（2）針對(duì)小紅同學(xué)的實(shí)驗(yàn)操作及測(cè)定的兩個(gè)數(shù)據(jù)，進(jìn)行分析：
①若甲同學(xué)的猜想成立，則實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
②若m1=m2，則
 
（填“甲”、“乙”或“丙”）同學(xué)的猜想成立；
【拓展應(yīng)用】
應(yīng)用之一：若“紅色鐵泥”中“紅色物質(zhì)是氫氧化鐵”，可應(yīng)用下列實(shí)驗(yàn)方案回收“紅色鐵泥”中的鐵元素制得“鐵紅”（化學(xué)式為Fe2O3，是紅色油漆的重要原料）：
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（1）上述過程中發(fā)生了三個(gè)反應(yīng)，寫出其中的一個(gè)化學(xué)方程式：
 
；
（2）a、b是同一實(shí)驗(yàn)操作，該操作需要的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒和
 
；
（3）若通過上述途徑獲得的“鐵紅”的純度（Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）不高，試分析可能的原因
 
 
（說出一點(diǎn)即可）．
應(yīng)用之二：為了測(cè)定用以上方法制得的“鐵紅”的純度，同學(xué)們又進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)探究．請(qǐng)你參與過程分析與交流．
查閱資料：草酸（乙二酸H2C2O4）在濃H2SO4存在下發(fā)生下列反應(yīng)：H2C2O4
濃硫酸
△
CO↑+CO2↑+H2O
實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備：按右圖安裝好實(shí)驗(yàn)裝置：

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實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：取10g“鐵紅”樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有右表所示甲、乙兩組：
甲組數(shù)據(jù) 乙組數(shù)據(jù)
玻璃管連同樣品的質(zhì)量 E裝置連同藥品的質(zhì)量
實(shí)驗(yàn)前 試驗(yàn)后 實(shí)驗(yàn)前 試驗(yàn)后
60g 57.6g 100g 107g
分析討論：
（1）同學(xué)們擬用純凈的CO還原“鐵紅”，所設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置中B、C盛放的試劑的作用依次是
 
、
 
；
（2）從環(huán)保角度看，請(qǐng)你提出改進(jìn)該實(shí)驗(yàn)裝置的建議
 
；
（3）從實(shí)驗(yàn)安全和實(shí)驗(yàn)操作程序看，首先要檢查裝置的氣密性，實(shí)驗(yàn)開始先加熱
 
（填“A”或“D”）處，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)
 
（填“先”或“后”）停止D處的加熱；
（4）同學(xué)們認(rèn)為，若用乙組數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算“鐵紅”的純度，則實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果卻偏大，分析造成偏大的原因可能是
 
；
（5）請(qǐng)依據(jù)甲組數(shù)據(jù)，計(jì)算該“鐵紅”樣品的純度．（寫出計(jì)算的過程）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

鋁被稱為“年輕的金屬”，據(jù)世界化學(xué)史記載，金屬鋁是在1825年才被英國(guó)化學(xué)家戴維制得．今天，鋁已經(jīng)進(jìn)入了我們生活的每一個(gè)角落．
（1）①鋁在地殼中的含量居所有金屬元素的第
1
1
位，根據(jù)鋁元素在元素周期表中的“身份證”，鋁元素的原子序數(shù)為
13
13
，如圖微粒結(jié)構(gòu)示意圖表示
B
B
（填序號(hào)）
A．鋁原子         B．鋁離子       C．鋁分子
②工業(yè)上用電解氧化鋁制取金屬鋁，同時(shí)生成一種常見的氣體．反應(yīng)的方程式為
2Al2O3
 通電 
.
 
4Al+3O2↑
2Al2O3
 通電 
.
 
4Al+3O2↑
．
③工業(yè)上從鋁土礦中獲得氧化物X，從空氣中獲得氮?dú)猓賹⑽镔|(zhì)X、N2和碳在一定條件下反應(yīng)制得AlN和CO．化學(xué)反應(yīng)方程式為
Al2O3+N2+3C
 一定條件 
.
 
2AlN+3CO
Al2O3+N2+3C
 一定條件 
.
 
2AlN+3CO
．
（2）鋁合金比單質(zhì)鋁有著更為廣泛的應(yīng)用．已知某合金粉末除鋁外，還含有鐵、銅中的一種或兩種．某興趣小組在老師的指導(dǎo)下，對(duì)合金粉末中鐵、銅的存在情況進(jìn)行了探究．
[查閱資料]鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（ 產(chǎn)物NaAlO2溶于水）；Fe、Cu不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)．
[猜    想]猜想1：該合金粉末中除鋁外，還含有鐵．
猜想2：該合金粉末中除鋁外，還含有
銅
銅
．
猜想3：該合金粉末中除鋁外，還含有鐵、銅．
[實(shí)驗(yàn)探究]下列實(shí)驗(yàn)僅供選擇的試劑：10%鹽酸、30%NaOH溶液．
實(shí)驗(yàn)方案 實(shí)現(xiàn)現(xiàn)象 結(jié)論
①取一定量的合金粉末，加過量的30%NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾，濾渣備用． 粉末部分溶解，并有氣體放出． 合金中一定含有
鋁
鋁
．
②取步驟①所得濾渣，加過量的
10%鹽酸
10%鹽酸
，充分反應(yīng)．		 濾渣部分溶解，并有氣體放出，溶液呈淺綠色． 合金中一定含有
鐵和銅
鐵和銅
．
[探究結(jié)論]猜想3成立．
[反    思]一般來(lái)說，活潑金屬能與鹽酸等酸反應(yīng)，而鋁與酸、堿都能反應(yīng)，說明鋁具有特殊的性質(zhì)．等質(zhì)量鋁與足量鹽酸反應(yīng)生成的氫氣比其與足量氫氧化鈉溶液生成的氫氣
A
A
（選填序號(hào)）
A．多          B．少           C．相等          D．無(wú)法比較
（3）在燒杯中加入4.28g久置空氣中的鋁箔，再滴加稀鹽酸，放出氣體的質(zhì)量與所加稀鹽酸質(zhì)量的關(guān)系如右圖所示．請(qǐng)回答下列問題：

①產(chǎn)生氫氣
0.4
0.4
g．
②剛開始沒有氫氣放出的原因是鋁箔表面有
致密
致密
（選填“致密”或“疏松”）的氧化層．氧化層與稀鹽酸反應(yīng)生成易溶于水的氯化鋁和水，反應(yīng)方程式為
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
．
③所滴加的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)金屬與人類的生活和生產(chǎn)密切相關(guān)．
（1）鋁、鐵、銅是人類廣泛使用的三種金屬，人類大規(guī)模開發(fā)利用這三種金屬的先后排（用元素符號(hào)表示）
 
．
（2）如圖是元素周期表的一格，下列說法正確的是
 
．
A．金元素屬于金屬元素          B．金原子的中子數(shù)為197
C．金原子的核外電子數(shù)為118    D．金元素位于第六周期第1B族
（3）在研究金屬性質(zhì)時(shí)，某小組同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究：將一定量鐵粉加硫酸鋅和硫酸銅的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，然后對(duì)濾紙上的物質(zhì)進(jìn)行分析和實(shí)驗(yàn)．
【提出問題】濾紙上的物質(zhì)是什么？
【作出猜想】甲認(rèn)為只有銅；乙認(rèn)為是銅和鐵的混合物；丙認(rèn)為是銅、鐵、鋅的混合物．
【交流討論】大家一致認(rèn)為丙的猜想不合理，其理由是
 
；
【實(shí)驗(yàn)與結(jié)論】同學(xué)們通過實(shí)驗(yàn)確定了濾紙上物質(zhì)的成分．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>
    實(shí)驗(yàn)步驟     現(xiàn)象和結(jié)論   有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式
取少量濾紙上剩余的物質(zhì)置于試管中，向其中滴加適量的
 
 
 
 
 
（4）在實(shí)驗(yàn)室稱取20g赤鐵礦樣品置于玻璃管中，稱得樣品和玻璃管的總質(zhì)量為70g，通入足量CO后加熱使樣品充分反應(yīng)（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），冷卻后稱得玻璃管和剩余固體的總質(zhì)量為65.2g．試計(jì)算樣品中Fe2O3，的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

鋁被稱為“年輕的金屬”，據(jù)世界化學(xué)史記載，金屬鋁是在1825年才被英國(guó)化學(xué)家戴維制得．今天，鋁已經(jīng)進(jìn)入了我們生活的每一個(gè)角落．
（1）①鋁在地殼中的含量居所有金屬元素的第______位，根據(jù)鋁元素在元素周期表中的“身份證”，鋁元素的原子序數(shù)為______，如圖微粒結(jié)構(gòu)示意圖表示______（填序號(hào)）
A．鋁原子　　　　 B．鋁離子　　　 C．鋁分子
②工業(yè)上用電解氧化鋁制取金屬鋁，同時(shí)生成一種常見的氣體．反應(yīng)的方程式為______．
③工業(yè)上從鋁土礦中獲得氧化物X，從空氣中獲得氮?dú)猓賹⑽镔|(zhì)X、N2和碳在一定條件下反應(yīng)制得AlN和CO．化學(xué)反應(yīng)方程式為______．
（2）鋁合金比單質(zhì)鋁有著更為廣泛的應(yīng)用．已知某合金粉末除鋁外，還含有鐵、銅中的一種或兩種．某興趣小組在老師的指導(dǎo)下，對(duì)合金粉末中鐵、銅的存在情況進(jìn)行了探究．
[查閱資料]鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（ 產(chǎn)物NaAlO2溶于水）；Fe、Cu不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)．
[猜　　想]猜想1：該合金粉末中除鋁外，還含有鐵．
猜想2：該合金粉末中除鋁外，還含有______．
猜想3：該合金粉末中除鋁外，還含有鐵、銅．
[實(shí)驗(yàn)探究]下列實(shí)驗(yàn)僅供選擇的試劑：10%鹽酸、30%NaOH溶液．
實(shí)驗(yàn)方案實(shí)現(xiàn)現(xiàn)象結(jié)論
①取一定量的合金粉末，加過量的30%NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾，濾渣備用．粉末部分溶解，并有氣體放出．合金中一定含有______．
②取步驟①所得濾渣，加過量的______，充分反應(yīng)．濾渣部分溶解，并有氣體放出，溶液呈淺綠色．合金中一定含有______．
[探究結(jié)論]猜想3成立．
[反　　思]一般來(lái)說，活潑金屬能與鹽酸等酸反應(yīng)，而鋁與酸、堿都能反應(yīng)，說明鋁具有特殊的性質(zhì)．等質(zhì)量鋁與足量鹽酸反應(yīng)生成的氫氣比其與足量氫氧化鈉溶液生成的氫氣______（選填序號(hào)）
A．多　　　　　B．少　　　　　 C．相等　　　　　D．無(wú)法比較
（3）在燒杯中加入4.28g久置空氣中的鋁箔，再滴加稀鹽酸，放出氣體的質(zhì)量與所加稀鹽酸質(zhì)量的關(guān)系如右圖所示．請(qǐng)回答下列問題：

①產(chǎn)生氫氣______g．
②剛開始沒有氫氣放出的原因是鋁箔表面有______（選填“致密”或“疏松”）的氧化層．氧化層與稀鹽酸反應(yīng)生成易溶于水的氯化鋁和水，反應(yīng)方程式為______．
③所滴加的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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