Question

將質量為8g的鐵片放入500g溶質質量分數(shù)為20%的硫酸銅溶液中，片刻后取出鐵片，洗滌烘干后稱重為8.4g，說明該反應中，（ ）
A．有5.6g鐵參加反應
B．生成6.4g銅
C．溶液質量減輕0.4g
D．有15.2g硫酸亞鐵生成

Answer 1

【答案】分析：鐵在金屬活動性順序中排在銅的前面，能夠和硫酸銅發(fā)生置換反應，根據化學方程式可以判斷反應物、生成物的質量變化，同時可以判斷溶液質量的增減．
解答：解：鐵的相對原子質量是56，銅的相對原子質量是64，根據化學方程式Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄ 可知，當有56份質量的鐵參加反應時，能夠置換出64份質量的銅，即當有56份質量的鐵反應時，鐵片的質量增重為：64-56=8，
設參加反應的鐵的質量為X，根據題意有：56：8=X：（8.4g-8g）
X=2.8g，即參加反應的鐵的質量是2.8g；
設反應生成的銅、硫酸亞鐵的質量分別為Y、Z，
Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄
56                  64      152
2.8g                Y        Z
=    =
 Y=3.2g，Z=7.6g，
所以，生成銅3.2g，硫酸亞鐵7.6g；
由化學方程式可知，當有56份質量的鐵溶解時，就有64份質量的銅從溶液中析出，即當有56份質量的鐵溶解時，溶液減小的質量為：
64-56=8，
設當反應的鐵的質量為2.8g時，溶液減小的質量為m，
根據題意有：=
m=0.4g，
即溶液質量減小0.4g．
故選：C．
點評：解答本題時，要理解鐵反應了，為什么取出后質量反而增加，這是因為置換出來的銅附著在了鐵片的表面，同時要掌握差量法計算的特點．