Question

13．有一包從海水中獲得的粗鹽，已經經過初步提純．課外活動小組對它的成分進行探究，并將粗鹽進一步提純．
探究一：這包粗鹽中還有什么雜質？
（1）根據(jù)海水的成分和初步提純的實驗操作，估計該粗鹽中可能還含有的雜質是CaCl₂和MgCl₂．現(xiàn)用實驗驗證這種推測：
取樣并溶解，加入數(shù)滴NaOH溶液，目的是檢驗有沒有（填化學式）MgCl₂；接著再加入數(shù)滴Na₂CO₃溶液，目的是檢驗有沒有（填化學式）CaCl₂．
實驗證明：這包粗鹽中只含有的雜質是CaCl₂．
探究二：這包粗鹽中NaCl的質量分數(shù)是多少？
按下面的步驟繼續(xù)進行實驗：
①稱取一定質量的樣品．
②將樣品加水溶解，制成粗鹽溶液．
③向粗鹽溶液中加入過量的某種試劑，過濾．
④沉淀洗滌后小心烘干，得到純凈的固體A．
⑤濾液再進行某一操作后，移入蒸發(fā)皿蒸發(fā)，得到純凈的固體B．
⑥稱量實驗中得到的某種固體．
（2）步驟③中加入的試劑是（寫化學式）Na₂CO₃；步驟⑤進行的“某一操作”是加入適量或過量的稀鹽酸．
（3）步驟⑥中，你認為需要稱量的固體是固體A還是固體B（填A或B）A，你不選擇稱量另一樣固體的理由是：B中含有反應生成的氯化鈉．

Answer 1

分析 探究一：根據(jù)CaCl₂和MgCl₂，與NaOH和Na₂CO₃反應的情況進行判斷；
探究二：根據(jù)碳酸鈉與氯化鈣反應的情況解答．
（1）根據(jù)粗鹽提純的過程解答：根據(jù)氫氧化鈉能和氯化鎂反應生成白色沉淀氫氧化鎂和氯化鈉；Na₂CO₃與CaCl₂反應生成白色沉淀碳酸鈣和氯化鈉；
（2）根據(jù)碳酸鈉和氯化鈣反應生成白色沉淀碳酸鈣和氯化鈉進行解答；
（3）根據(jù)碳酸鈣的質量可以計算氯化鈣的質量，從而可以計算氯化鈉的質量，進一步可以計算這包粗鹽含有NaCl的質量分數(shù)．

解答 解：
探究一：
①因為氯化鎂與氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀，而氯化鈣與氫氧化鈉反應沒有沉淀或氣體生成，加入數(shù)滴NaOH溶液，目的是檢驗有沒有氯化鎂；
②因為Na₂CO₃溶液與CaCl₂反應生成碳酸鈣沉淀，故加入數(shù)滴Na₂CO₃溶液，目的是檢驗其有沒有氯化鈣；
故答案為：MgCl₂，CaCl₂；
探究二：
②③⑤步驟中，都使用到同一儀器為玻璃棒．②中玻璃棒的作用是加速粗鹽的溶解；③中玻璃棒的作用是；⑤中玻璃棒的作用是防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺；步驟③中加入試劑是Na₂CO₃，碳酸鈉與氯化鈣反應的化學方程式為CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl；步驟⑤進行的“某一操作”是加入適量或過量的稀鹽酸，目的是除去過量的碳酸鈉，反應的化學方程式為：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl﹢H₂O﹢CO₂↑；步驟⑥中需要稱量的固體是A，因為B中含有反應生成的氯化鈉．
故答案為：
（1）MgCl₂；CaCl₂；
（2）Na₂CO₃；加入適量或過量的稀鹽酸；
（3）A，B中含有反應生成的氯化鈉．

點評 本題主要考查學生對粗鹽提純的實驗的掌握．探究二中步驟④沉淀洗滌后小心烘干，得到純凈固體A是碳酸鈣，步驟⑥稱量實驗中得到的固體A（碳酸鈣）的質量，根據(jù)化學方程式可計算出CaCl₂的質量，根據(jù)題意可知這包粗鹽含有的雜質是 CaCl₂，則這包粗鹽中氯化鈉的質量分數(shù)=$\frac{粗鹽的質量-氯化鈣的質量}{粗鹽的質量}$×100%．