Question

10．乙炔（C₂H₂）氣體和氧氣反應(yīng)能產(chǎn)生高溫火焰，工人師傅常用氧炔焰切割或焊接金屬．乙炔由碳化鈣（塊狀固體，化學式為CaC₂）與水反應(yīng)生成，同時生成一種白色固體．

【提出問題】白色固體是什么物質(zhì)？
【做出猜想】小明經(jīng)過思考認為有以下幾種可能：
猜想一：CaO；猜想二：碳酸鈣；猜想三：Ca（OH）₂．
他的依據(jù)是質(zhì)量守恒定律．
【交流反思】經(jīng)過同學們交流討論，認為猜想一不成立．否定猜想一的理由是：氧化鈣與水反應(yīng)也生成氫氧化鈣．
【進行實驗】
（一）取少量白色固體放入試管中，加稀鹽酸，沒有觀察到?jīng)]氣泡，證明猜想二不成立．
（二）取少量白色固體加入到水中，取上層清液，通入二氧化碳氣體，有白色沉淀出現(xiàn)，證明猜想三成立．該反應(yīng)的化學方程式為：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．
結(jié)論：白色固體是Ca（OH）₂．
【拓展應(yīng)用】已知碳化鈣與水反應(yīng)非常劇烈，乙炔的密度比空氣略小．實驗室欲制取并收集純凈的乙炔，要求做到節(jié)約、安全、隨時發(fā)生、隨時停止，你選擇的裝置組合是CE或F．

Answer 1

分析 【做出猜想】
根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，白色固體可能是氧化鈣，或碳酸鈣，或氫氧化鈣；
【交流反思】
氧化鈣能和水反應(yīng)生成氫氧化鈣；
【進行實驗】
碳酸鈣能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳；
二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁；
【拓展應(yīng)用】根據(jù)分液漏斗能控制反應(yīng)物的量分析

解答 解：【做出猜想】
猜想一：CaO；猜想二CaCO₃：；猜想三：Ca（OH）₂．依據(jù)是根據(jù)質(zhì)量守恒定律；
【交流反思】
經(jīng)過同學們交流討論，認為猜想一不成立．否定猜想一的理由是：CaO能與水反應(yīng)．
【進行實驗】
（一）根據(jù)碳酸鈣能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳；如果取少量白色固體放入試管中，滴加稀鹽酸，沒有觀察到氣泡放出，則證明猜想二不成立．
（二）根據(jù)二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁；則取少量白色固體加入到水中，取上層清液，通入二氧化碳氣體，有白色沉淀出現(xiàn)，證明猜想三成立．該反應(yīng)的化學方程式為：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．
【拓展應(yīng)用】由于碳化鈣與水反應(yīng)非常劇烈，乙炔的密度比空氣略小．實驗室欲制取并收集純凈的乙炔，要求做到節(jié)約、安全、隨時發(fā)生、隨時停止，根據(jù)分液漏斗能控制反應(yīng)物的量，選擇的裝置組合是CE或F．
故答為：
【做出猜想】碳酸鈣，根據(jù)質(zhì)量守恒定律
【交流反思】氧化鈣與水反應(yīng)也生成氫氧化鈣
【進行實驗】（-）沒氣泡；（二）取少量白色固體加水溶解，取上層清液，通入二氧化碳氣體；Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．
【拓展應(yīng)用】CE或F．

點評 化學實驗現(xiàn)象是化學實驗最突出、最鮮明的部分，也是進行分析推理得出結(jié)論的依據(jù)，掌握物質(zhì)的性質(zhì)和相互之間的反應(yīng)關(guān)系，并有助于提高觀察、實驗?zāi)芰Γ�所以，對化學實驗不僅要認真觀察，還應(yīng)掌握觀察實驗現(xiàn)象的方法．