Question

14．為測定大理石中碳酸鈣的含量，某同學用12.5g大理石和100g稀鹽酸恰好完全反應后，測得剩余物質的質量為
108.1g，求：
（1）生成二氧化碳的質量為多少？
（2）大理石中碳酸鈣的質量分數(shù)為多少？

Answer 1

分析 碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應前后的質量差即為反應生成二氧化碳的質量，根據二氧化碳的質量可以計算碳酸鈣的質量，進一步可以計算該大理石中碳酸鈣的質量分數(shù)．

解答 解：（1）反應產生二氧化碳的質量是：12.5g+100g-108.1g=4.4g，
（2）設碳酸鈣的質量為x，氯化氫的質量為y，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O，
100             44
x               4.4g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{4.4g}$
x=10g，
碳酸鈣的質量分數(shù)為：$\frac{10g}{12.5g}$×x100%=80%，
答案：
（1）生成二氧化碳的質量為4.4g；
（2）大理石中碳酸鈣的質量分數(shù)為80%．

點評 差量法在計算中的應用很廣泛，解答的關鍵是要分析出物質的質量差與要求的未知數(shù)之間的關系，再根據具體的數(shù)據求解．