Question

把20克不純的硫酸鉀放入82.6克水中（所含雜質(zhì)不溶于水，硫酸鉀全部溶解），配制成溶液，過濾后，取出10克濾液，向其中加入10.4克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的氯化鋇溶液，恰好完全反應，求原硫酸鉀中所含雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

解：設10克濾液中含硫酸鉀的質(zhì)量為x
K₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2KCl
174 208
x 10.4g×20%
= x=1.74g
所配制的溶液中硫酸鉀的質(zhì)量=82.6g×=17.4g
原硫酸鉀中所含雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%=13%
答：原硫酸鉀中所含雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為13%．
分析：根據(jù)硫酸鉀與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鉀的化學方程式，由恰好完全反應時所消耗氯化鋇溶液中氯化鋇的質(zhì)量，可計算所取的10g濾液中所含硫酸鉀的質(zhì)量，然后利用溶液的均一性即同一溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比相同，求出溶于82.6g水所得溶液中硫酸鉀的質(zhì)量即不純樣品中所含硫酸鉀的質(zhì)量，樣品的質(zhì)量與樣品中所含硫酸鉀的質(zhì)量差即樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量，從而求得原硫酸鉀樣品中所含雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
點評：解答本題時需要注意，利用氯化鋇的質(zhì)量由反應化學方程式計算所得硫酸鉀的質(zhì)量僅為所取10g濾液中硫酸鉀的質(zhì)量，還需要進一步求出溶于82.6g水所得溶液中硫酸鉀的質(zhì)量，才能解決樣品中所含雜質(zhì)的質(zhì)量．