Question

15．取12g石灰石樣品與燒杯中，向其中加入100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸可以恰好完全反應，計算：
（1）該反應過程中生成的氣體的質(zhì)量4.4g；
（2）該石灰石樣品中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)為多少？（寫出計算過程，結果保留一位小數(shù)）

Answer 1

分析 根據(jù)鹽酸的質(zhì)量、質(zhì)量分數(shù)可以計算生成二氧化碳的質(zhì)量、碳酸鈣的質(zhì)量，進一步可以計算石灰石中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為：100g×7.3%=7.3g
設生成二氧化碳的質(zhì)量為x，石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為y，
CaCO₃ +2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
 100      73          44
  y       7.3g        x
$\frac{44}{x}$=$\frac{100}{y}$=$\frac{73}{7.3g}$
解得：x=4.4g y=10g
（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{10g}{12g}$×100%≈83.3%
答：該石灰石樣品中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)為83.3%．
故答案為：（1）4.4g；
（2）83.3%．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，比較簡單，計算時要注意規(guī)范性和準確性．