實驗室石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳．問：當制取4.4克二氧化碳時，得到氯化鈣多少克？
11.1g
11.1g
．
分析：根據(jù)由二氧化碳的質量根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式可以計算出生成氯化鈣的質量即可．
解答：解：設生成氯化鈣的質量為x．
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
            111     44
            x       4.4g
111
x
=
44
4.4g

x=11.1g
答：當制取4.4g二氧化碳時，得到氯化鈣的質量為11.1g．
點評：本題主要考查有關化學方程式的計算和溶質質量分數(shù)的計算，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

如圖所示為實驗室中常見的氣體制備、凈化、收集和性質實驗的部分儀器．試根據(jù)題目要求，回答下列問題：

（1）以石灰石和稀鹽酸為原料制取并收集干燥、純凈的二氧化碳氣體．（提示：鹽酸中會發(fā)出的少量HCl氣體可用飽和碳酸氫鈉溶液吸收）
①所選儀器的連接順序為
ACBF
ACBF
 （填寫儀器序號字母）．
②生成二氧化碳時，所發(fā)生反應的化學方程式為
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
．
（2）收集CO2時，他們如何檢驗已CO2收集滿？
將燃著的木條伸到集齊平口，木條熄滅
將燃著的木條伸到集齊平口，木條熄滅
；
（3）實驗室制取氣體要選擇適當反應物．我們知道實驗室制取大量CO2氣體不能用濃鹽酸，因為
揮發(fā)出氯化氫氣體，收集到二氧化碳不純
揮發(fā)出氯化氫氣體，收集到二氧化碳不純
．
（4）他們對實驗室制取CO2的實驗條件展開了進一步的探究，做了如下四個對比實驗：
①取m g塊狀大理石與足量的溶質質量分數(shù)為5%的鹽酸反應；
②取m g塊狀大理石與足量的溶質質量分數(shù)為10%的鹽酸反應．
實驗現(xiàn)象：產(chǎn)生氣泡的快慢順序為②＞①．
實驗結論：影響大理石和鹽酸反應快慢的因素有
稀鹽酸的質量分數(shù)
稀鹽酸的質量分數(shù)
．你認為影響大理石和鹽酸反應快慢的因素還有
大理石顆粒大小
大理石顆粒大小
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

如圖所示為實驗室中常見的氣體制備和收集裝置．請回答下列問題：

（1）若選用B裝置制取氧氣，則發(fā)生反應的化學方程式可能為
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
，若用G裝置收集氧氣，當觀察到
大氣泡從集氣瓶口向外冒出
大氣泡從集氣瓶口向外冒出
（填實驗現(xiàn)象）時，表示氧氣已經(jīng)集滿．
（2）小李用石灰石和稀鹽酸反應制取CO2氣體，并檢驗CO2氣體的性質．他用裝置D收集氣體，驗滿的方法是
將一根燃著的木條平放在集氣瓶口，木條熄滅，證明滿了
將一根燃著的木條平放在集氣瓶口，木條熄滅，證明滿了
；他使用裝置F（內盛澄清石灰水）檢驗生成的CO2，應將氣體從
d
d
（填“c”或“d”）端通入，F(xiàn)中發(fā)生反應的化學方程式為
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
．
（3）小芳用硫化亞鐵固體和稀硫酸反應制取硫化氫（H2S）氣體．查閱資料得知：硫化氫氣體有毒，其密度比空氣大，且能溶于水，其水溶液稱為氫硫酸．為控制反應的速率，最好選擇裝置
C
C
（填寫上圖中的序號）作為氣體發(fā)生裝置，若用裝置E收集H2S氣體，則氣體應從
a
a
（填“a”或“b”）端通入．H2S氣體有毒，尾氣需處理后才能排放，實驗室可將氣體通入氫氧化鈉溶液吸收．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

實驗室石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳．問：當制取4.4克二氧化碳時，得到氯化鈣多少克？

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科目：初中化學 來源：2008-2009學年湖北省黃岡中學九年級（上）期中化學試卷（解析版） 題型：解答題

實驗室石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳．問：當制取4.4克二氧化碳時，得到氯化鈣多少克？______．

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