Question

17．氫氧化鈉固體及溶液在空氣中很容易發(fā)生變質(zhì)生成碳酸鈉．

（1）甲同學在實驗室里發(fā)現(xiàn)一瓶敞口放置的氫氧化鈉溶液，對其變質(zhì)情況進行了如下探究．
【猜想與假設】該氫氧化鈉溶液已部分變質(zhì)．
【實驗與結(jié)論】

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
a．取少量該溶液于一支試管中，加入CaCl2溶液	有白色沉淀產(chǎn)生	該氫氧化鈉溶液已變質(zhì)
b．將步驟a所得的液體過濾，取濾液于另一支試管中，滴加無色酚酞試液	酚酞試液變紅	該氫氧化鈉溶液已部分變質(zhì)

【拓展探究】甲同學又嘗試通過實驗除去該氫氧化鈉溶液中含有的碳酸鈉，方案如下：
向該溶液中加入適量Ca（OH）₂溶液，反應后，經(jīng)過濾操作，即可除去該氫氧化鈉溶液中含有的雜質(zhì)．
（2）乙同學在實驗室里發(fā)現(xiàn)少量部分變質(zhì)的氫氧化鈉固體，嘗試通過實驗測定其中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．
【設計和進行實驗】乙同學設計了如圖所示的實驗裝置（鐵架臺、鐵夾等固定用裝置已略去，堿石灰是固體氫氧化鈉和生石灰的混合物），取10.0g待測樣品，進行實驗．
實驗步驟如下：
a．連接好裝置，并檢查氣密性；
b．打開彈簧夾，緩緩通入一段時間空氣；
c．稱量裝置D的質(zhì)量為83.4g；
d．關閉彈簧夾，慢慢滴加Y溶液，至不再產(chǎn)生氣泡為止；
e．打開彈簧夾，再次緩緩通入一段時間空氣；
f．再次稱量裝置D的質(zhì)量為84.5g．
【交流討論】
①試劑X、Y、Z依次最適宜選用C（選填字母）．
A．氫氧化鈉溶液   濃鹽酸   濃硫酸           B．澄清石灰水   稀鹽酸   稀硫酸
C．氫氧化鈉溶液   稀硫酸   濃硫酸           D．濃硫酸  稀硫酸   氫氧化鈉溶液
②步驟e中通入空氣的作用是將瓶中的二氧化碳全部排出被D裝置吸收．
③若沒有裝置C，則會導致測定結(jié)果偏大（選填“偏大”、“偏小”或“無影響”，下同）；若沒有裝置E，則會導致測定結(jié)果偏大．
【數(shù)據(jù)處理】根據(jù)實驗中測得的有關數(shù)據(jù)，計算部分變質(zhì)的氫氧化鈉固體中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)26.5%．

Answer 1

分析 （1）【實驗與結(jié)論】主要看物質(zhì)中是否含有碳酸鈉，即測定碳酸根的存在，所以用鈣離子來驗證碳酸根的存在，并除去碳酸根離子，再利用酚酞試液測定氫氧根離子的存在即可；
【拓展與探究】除雜質(zhì)要根據(jù)加入的試劑只能與雜質(zhì)反應，不能引入新的雜質(zhì)考慮．
（2）①本題主要是根據(jù)D裝置中質(zhì)量的增加量，就是生成的二氧化碳的質(zhì)量，所以一開始要除去空氣中二氧化碳，通過加入的試劑與碳酸鈉反應生成二氧化碳，反應后還需除去二氧化碳中的水蒸氣，最后將二氧化碳吸收；
②主要考慮反應完成后B中會存有很多的二氧化碳；
③沒有C就會把水蒸氣誤認為是二氧化碳進行分析；
【數(shù)據(jù)處理】根據(jù)方程式結(jié)合質(zhì)量分數(shù)進行計算．

解答 解：（1）【實驗與結(jié)論】根據(jù)實驗結(jié)論：該氫氧化鈉溶液已變質(zhì)，說明其中含有碳酸鈉，所以要檢驗是否含有碳酸根即可，又因為第二步中需要檢驗是否含有氫氧根，而碳酸鈉也顯堿性，所以第一步加入的試劑不僅要驗證出有碳酸根離子，還需要除去碳酸根離子，所以加入試劑氯化鈣即可，因為氯化鈣顯中性，與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，氯化鈉也顯中性，所以加入氯化鈣，如果有白色沉淀生成，說明有碳酸鈉存在，即已經(jīng)變質(zhì)；將步驟a所得的液體靜置，取上層清液于另一支試管中，滴加酚酞試液，如果變紅，說明溶液顯堿性，即含有氫氧化鈉，說明部分變質(zhì)；
【拓展探究】除去碳酸鈉主要是除去其中的碳酸根離子，可以用鈣離子把碳酸根離子沉淀出來，又因為不能引入新的雜質(zhì)，所以加入氫氧化鈣就行，然后通過過濾將碳酸鈣沉淀過濾出來；
（2）①A中試劑的作用主要是除去空氣中的二氧化碳，所以用氫氧化鈉溶液即可，B中加入的試劑主要是與碳酸鈉反應生成二氧化碳，所以加入酸，不能是濃鹽酸，可以是稀硫酸或稀鹽酸；C中作用是除去混在二氧化碳中的水蒸氣，所以用濃硫酸即可；
②由于反應結(jié)束后，B裝置中會含有很多二氧化碳，所以通過通入空氣將B裝置中的二氧化碳排到D裝置中；
③若沒有裝置C，會把水蒸氣誤認為是二氧化碳，導致二氧化碳質(zhì)量偏多，通過計算得到的碳酸鈉質(zhì)量偏大，所以結(jié)果偏大；若沒有裝置E，空氣中的水蒸氣和二氧化碳會進入D裝置，通過計算得到的碳酸鈉質(zhì)量偏大，所以結(jié)果偏大；
【數(shù)據(jù)處理】解：生成二氧化碳的質(zhì)量=84.5g-83.4g=1.1g
設部分變質(zhì)的氫氧化鈉固體中碳酸鈉的質(zhì)量為x
Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
106                      44
x                       1.1g
$\frac{106}{x}$=$\frac{44}{1.1g}$，x=2.65g
部分變質(zhì)的氫氧化鈉固體中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)：$\frac{2.65g}{10.0g}$×100%=26.5%
答：部分變質(zhì)的氫氧化鈉固體中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為26.5%；
故答案為：（1）【實驗與結(jié)論】

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
CaCl2	有白色沉淀產(chǎn)生
無色酚酞試液	酚酞試液變紅

【拓展探究】適量Ca（OH）₂溶液；
（2）①C；②將瓶中的二氧化碳全部排出被D裝置吸收；③偏大；偏大；
【數(shù)據(jù)處理】26.5%．

點評 本題考查了氫氧化鈉變質(zhì)的有關知識，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行，要求同學們在平時的學習中加強基礎知識的儲備，以便靈活應用．