Question

鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H₂（2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑），現(xiàn)向95.6克水中加入4.6克鈉，充分反應(yīng)(有水剩余)。
求：(1)生成NaOH的質(zhì)量是多少？
(2)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

(1) 8.0g;(2) 8%。     

試題分析：這是一道利用化學(xué)方程式進行計算的試題，難度適中。非常明顯，我們明白此反應(yīng)沒有在教材中出現(xiàn)過，但方程式已經(jīng)給出了。只要牢記水是過量的，化學(xué)計算中是按照不過量的物質(zhì)進行計算，所以(1)提出的氫氧化鈉應(yīng)該按照參與反應(yīng)的金屬鈉的質(zhì)量進行計算，列出相關(guān)的方程式和比例，不難可以求出氫氧化鈉的質(zhì)量為8.0g。關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液的質(zhì)量，此時水是過量的，我們無法再求水的質(zhì)量就走彎路了，質(zhì)量守恒定律告訴我們反應(yīng)前后總質(zhì)量不變，這個反應(yīng)就產(chǎn)生了氫氣，會使得溶液質(zhì)量減少，故溶液的總質(zhì)量=原來的總質(zhì)量-氫氣的質(zhì)量，所以必須按照比例求出產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量為0.2g，所以溶液的質(zhì)量是95.6+4.6-0.2=100g,這樣就不難求得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。詳細解答過程如下：
解：設(shè)氫氧化鈉的質(zhì)量為xg，氫氣的質(zhì)量為yg.     
2Na+2H₂O==2NaOH+H₂↑                    
46          80    2
4.6g         x    y                      
46/4.6g=80/x  x=8.0g                     
46/4.6g=2/y   y=0.2g                     
溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:
               
答：氫氧化鈉的質(zhì)量是8.0g，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%。   
點評：巧妙地將化學(xué)方程式計算與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)聯(lián)系起來，同學(xué)們一定要注意其中的質(zhì)量關(guān)系。