Question

【題目】某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)欲探究某固體混合物A的成分，已知A中可能含有NH4Cl、CuCl2、MgCl2、BaSO4、CaCO3五種物質(zhì)中的兩種或多種。該學(xué)習(xí)小組的同學(xué)取兩份相同的固體混合物A樣品按如圖所示進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)，出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖中所述（設(shè)過程中所有發(fā)生的反應(yīng)都恰好完全反應(yīng)）。

試根據(jù)實(shí)驗(yàn)過程和發(fā)生的現(xiàn)象做出判斷，填寫以下空白：

（1）步驟①得到的白色沉淀C是_____（填化學(xué)式）；

（2）步驟②生成氣體G的氣味為_____；

（3）寫出1個步驟⑤一定發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____；

（4）在固體混合物A中，肯定不存在的物質(zhì)是_____（填化學(xué)式）；

（5）該學(xué)習(xí)小組的同學(xué)欲進(jìn)一步探究固體混合物A的組成，設(shè)計(jì)了如下幾個方案，其中合理的是_____（填序號）。

A 以實(shí)驗(yàn)過程中所得無色溶液D為研究對象，向其中加入足量澄清石灰水，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀

B 以實(shí)驗(yàn)過程中所得無色溶液E為研究對象，向其中加入足量澄清石灰水，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀

C 以實(shí)驗(yàn)過程中所得無色溶液H為研究對象，向其中加入足量澄清石灰水，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀

D 以實(shí)驗(yàn)過程中所得白色沉淀F為研究對象，向其中加入適量稀硝酸至沉淀不再溶解，過濾，向?yàn)V液中加入足量澄清石灰水，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀

Answer 1

【答案】BaSO4 刺激性氣味 NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓ CuCl2 ACD

【解析】

根據(jù)硫酸鋇難溶于水，難溶于酸，碳酸鈣難溶于水，溶于酸，氯化銅在溶液中顯藍(lán)色，銨態(tài)氮肥和堿混合會生成氨氣，氨氣的水溶液顯堿性，氯離子和銀離子會生成白色的氯化銀沉淀，氯化銀沉淀不溶于酸，鎂離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀等知識進(jìn)行分析。

混合物A中加入稀鹽酸生成的氣體B能使澄清石灰水變渾濁，所以B是二氧化碳，所以A中含有碳酸鈣沉淀C不溶于稀硝酸，所以C是硫酸鋇，A中含有硫酸鋇；混合物A中加入氫氧化鈉生成的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色，所以G是氨氣，混合物A中含有氯化銨，加入稀硝酸生成的白色沉淀部分溶解，所以A中可能含有氯化鎂，一定含有硫酸鋇，一定不含氯化銅，無色溶液D和E中加入硝酸銀會生成白色沉淀，所以I是氯化銀沉淀，所以
（1）步驟①得到的白色沉淀C是BaSO4；
（2）步驟②生成氣體G是氨氣，氣味為刺激性氣味；
（3）步驟⑤一定發(fā)生的反應(yīng)是氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，化學(xué)方程式為：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3；
（4）在固體混合物A中，肯定不存在的物質(zhì)是CuCl2；
（5）通過推導(dǎo)可知，不能確定混合物中是否含有氯化鎂，所以

A、以實(shí)驗(yàn)過程中所得無色溶液D為研究對象，向其中加入足量澄清的石灰水，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀，可以檢驗(yàn)出D中是否含有氯化鎂，可以驗(yàn)證，故正確；
B、以實(shí)驗(yàn)過程中所得無色溶液E為研究對象，向其中加入足量澄清的石灰水，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀，可以檢驗(yàn)出E中是否含有氯化鎂，可以驗(yàn)證，故正確；既使存在氯化鎂，會與加入的氫氧化鈉反應(yīng)進(jìn)入沉淀F，不會進(jìn)入溶液E，以無色溶液E為研究對象沒有意義，故錯誤；
C、以實(shí)驗(yàn)過程中所得無色溶液H為研究對象，向其中加入足量澄清石灰水，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀，可以檢驗(yàn)出H中是否含有氯化鎂，可以驗(yàn)證，故正確；
D、以實(shí)驗(yàn)過程中所得白色沉定F為研究對象，向其中加入適量稀硝酸至沉淀不再溶解，硝酸會將碳酸鈣溶解，生成硝酸鈣，硝酸鈣不會與氫氧化鈣反應(yīng)，過濾，向?yàn)V液中加入足量澄清石灰水，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀，可以檢驗(yàn)氯化鎂的存在，故正確。
故選：ACD。
故答案為：（1）BaSO4；
（2）刺激性氣味；
（3）NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3；
（4）CuCl2；
（5）ACD。