【題目】根據(jù)如圖裝置回答問題:
(1)儀器a、b的名稱分別是__________、__________ 。
(2)C是進行______操作裝置中的一部分,其中玻璃棒的作用是_____________。
(3)若選用D裝置收集O2,則氣體應從______(填“①”或“②”)端進入,若用A裝置制O2,反應的原理為(寫反應表達式)_________________________________。
(4)向裝置A、B中分別加入兩種試劑都可以制得氧氣,兩個反應中用到的同一種試劑是______(寫化學式),該試劑的作用______(填“相同”或“不同”)。
【答案】鐵架臺 酒精燈 過濾 引流 ① MnO2 相同
【解析】
(1)儀器a是鐵架臺,儀器b是酒精燈;
(2)C是進行過濾操作裝置中的一部分,其中玻璃棒的作用是引流;
(3)若選用D裝置收集氧氣,由于氧氣的密度比空氣的密度大,則氣體應從①端進入;A裝置是固固加熱型裝置,且試管口沒有放一團棉花,是氯酸鉀和二氧化錳加熱制取氧氣,反應的符號表達式為:;
(4)向裝置A、B中別加入兩種試劑都可以制得氧氣,兩個反應中用到的同一種試劑是二氧化錳,二氧化錳的化學式是MnO2,二氧化錳的作用相同,都是做催化劑.
故答案為:
(1)鐵架臺;酒精燈;(2)過濾;引流;(3)①;;(4)MnO2;相同.
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【題目】汽車尾氣凈化裝置中發(fā)生反應的微觀結構示意圖如下所示,說法不嚴謹?shù)氖牵?/span> )
A.反應前有兩種物質的分子
B.化學變化的本質是:分子分成原子,原子重新組合成新物質的分子
C.圖中共有兩種氧化物
D.該裝置可凈化汽車尾氣
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【題目】向某鋅粉樣品中,加入溶質質量分數(shù)為19.6%的硫酸溶液100g,恰好完全反應,樣品中雜質不溶于水也不與硫酸反應。請結合下圖提供的數(shù)據(jù)計算。
(1)樣品中鋅的質量為______________g
(2)a的數(shù)值為_______________。
(3)向不飽和濾液中加入87.4 g水,求所得溶液中溶質的質量分數(shù)_________。
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【題目】人教版新課標化學教材九年級上冊 “分解過氧化氫制氧氣的反應中二氧化錳的催化作用”,以及“尋找新的催化劑”研究性實驗,引起了化學探究小組的興趣。
(提出問題)氧化鐵能否作過氧化氫溶液分解的催化劑?如果能,其催化效果如何?
(實驗探究)
實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象 |
I.分別量取5mL5%過氧化氫溶液放入A、B兩支試管中,向A試管中加入ag氧化鐵粉末,并分別在A、B兩支試管中插入帶火星木條,觀察現(xiàn)象。 | A試管中產(chǎn)生氣泡,帶火星木條復燃,B試管中無明顯現(xiàn)象 |
II.待A試管中沒有現(xiàn)象發(fā)生時,重新加入過氧化氫溶液,并把帶火星的木條伸入試管,如此反復多次試驗,觀察現(xiàn)象。 | 試管中均產(chǎn)生氣泡,帶火星木條均復燃 |
III.將實驗II中的剩余物小心過濾,并將所得濾渣進行洗滌、干燥、稱量,所得固體質量仍為ag。 | |
IV分別量取5mL5%過氧化氫溶液放入C、D兩支試管中,向C試管中加入ag氧化鐵粉末,向D試管中加入ag二氧化錳粉末,觀察現(xiàn)象。 |
(實驗結論)
(1)A中產(chǎn)生的氣體是______;
(2)實驗II、III證明:氧化鐵的____和____在反應前后均沒有發(fā)生變化,可以作過氧化氫分解的催化劑;
(3)寫出氧化鐵催化過氧化氫分解的文字表達式____。
(實驗評價)
(1)實驗設計IV的目的是____;
(2)若實驗IV觀察到D試管中產(chǎn)生氣泡的速率更快,由此你可以得到的結論是____。
(實驗拓展)查閱資料得知,氧化銅、硫酸銅、豬肝、馬鈴薯等也可以做過氧化氫溶液分解的催化劑。下列有關催化劑的說法中正確的是___。
A MnO2只能作過氧化氫溶液分解的催化劑
B 同一個化學反應可以有多種催化劑
C 催化劑只能加快化學反應的速率
D 用作催化劑的物質不可能是其他反應的反應物或生成物。
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【題目】如圖是氫氧化鈉和鹽酸用滴加方式反應時,燒杯中溶液PH隨滴入物質體積變化的曲線:
(1)氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應時,溶液的PH_____7(填“<、=、>”)。
(2)根據(jù)曲線判斷:(填化學式)a物質是_____,b物質是_____.判斷依據(jù)是_____。
(3)當?shù)稳胛镔|的溶液體積為5ml時,所得溶液若滴入石蕊試液,溶液顯_____色,此時溶液中的溶質有_____(寫化學式)。
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【題目】如圖所示的錐形瓶內(nèi)充滿氣體X,膠頭滴管內(nèi)盛有液體Y,擠壓膠頭滴管,使液體Y進入瓶中,振蕩,一會兒可見套在玻璃管下端的小氣球a鼓起.氣體X和液體Y可能是 (。
A.X是CO2,Y是KOH溶液B.X是O2,Y是稀硫酸
C.X是H2,Y是H2SO4溶液D.X是CO,Y是NaOH溶液
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【題目】根據(jù)下列粒子結構示意圖,回答下列問題:
(1)如圖A、B、C、D四種粒子共表示______種元素;其中圖B所表示的元素屬于___________(填“金屬”或“非金屬”元素)。
(2)D原子在化學反應中易______(填“得到”或“失去”)電子,形成________(填離子符號)。
(3)E粒子帶1個單位負電荷,則X=______。與A粒子形成化合物的化學式為___________。
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【題目】工業(yè)鐵紅主要成分是Fe2O3,還含有少量的FeO、Fe3O4。
(查閱資料)草酸晶體(H2C2O43H2O)在濃硫酸作用下受熱分解,化學方程式為:H2C2O43H2OCO2↑+CO↑+3H2O,堿石灰是固體NaOH和CaO的混合物,能吸收水蒸氣和二氧化碳。鐵的常見氧化物中鐵的質量分數(shù):
鐵的氧化物 | FeO | Fe2O3 | Fe3O4 |
鐵的質量分數(shù) | 77.8% | 70.0% | 72.4% |
(問題討論)為了測定鐵紅中鐵元素的質量分數(shù),小組間學進行如下實驗。(裝置氣密性良好)
(1)該實驗為了保證進入E中的氣體是純凈、干燥的CO,則B、C、D中的試劑依次是_____(填字母序號)
a.濃硫酸 b.澄清的石灰水 c氫氧化鈉溶液
(2)寫出E裝置中所發(fā)生反應的一個化學方程式:_____。
(3)稱取鐵紅樣品10.0g,用上述裝置進行實驗,測定鐵紅中鐵的質量分數(shù)。
①若E中充分反應后得到鐵粉的質量為mg,則_____<m<_____。
②若實驗前后稱得F裝置増重7.7g,則此鐵紅中鐵的質量分數(shù)是_____。
(實驗反思)
(4)如果缺少G裝置(不考慮其他因素),則測得樣品中鐵的質量分數(shù)會_____(選填“偏小”“不變”“偏大”)。
(5)該實驗裝置的一個明顯缺陷是_____。
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