Question

現(xiàn)有11.6g含少量雜質(zhì)氯化鈉的碳酸鈉，與100g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)生成4.4g二氧化碳．求：
（1）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（計算結(jié)果保留到0.1%）．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算

分析：（1）根據(jù)化學(xué)方程式Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑和生成二氧化碳的質(zhì)量可以計算出樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量，進而求出該純堿樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）反應(yīng)后所得溶液為氯化鈉溶液，而樣品中的氯化鈉不與鹽酸反應(yīng)；至完全反應(yīng)后，所得溶液為氯化鈉溶液，其溶質(zhì)氯化鈉由兩部分組成：一部分為原混合物質(zhì)中的氯化鈉，另一部分則是反應(yīng)生成的氯化鈉，據(jù)此解答即可．

解答：解：設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y，則
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106          117       44
x             y       4.4g

106

x

=

117

y

=

44

4.4g

x=10.6g，y=11.7g
（1）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

10.6g

11.6g

×100%=91.4%；
（2）所得溶液中NaCl的質(zhì)量為原樣品中氯化鈉的質(zhì)量與生成氯化鈉的質(zhì)量之和．
氯化鈉的質(zhì)量=11.7g+（11.6g-10.6g）=12.7g
所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

12.7g

11.6g+100g-4.4g

×100%=11.8%
答：樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為91.4%，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.8%．

點評：要想解答好這類題目，要理解和熟記根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算步驟、格式以及與之相關(guān)的知識等，難度不大．