9、為探究二氧化錳、氧化銅、氧化鐵對過氧化氫溶液分解速率的影響，需要控制相關(guān)變量．其中沒有必要進行控制的變量是（　　）
分析：在化學(xué)反應(yīng)中，可能影響到反應(yīng)速率的因素有：反應(yīng)物的狀態(tài)和質(zhì)量分數(shù)；反應(yīng)的條件：指溫度或者類似攪拌等；采用的催化劑的種類和質(zhì)量還有催化劑的狀態(tài)都影響．
本題就是研究不同的催化劑的影響，所以除催化劑種類不同之外，其他變量都應(yīng)該是相同的．
解答：解：A、過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)對反應(yīng)速率影響很大，因此溶液的質(zhì)量分數(shù)一定要相同，此項不合題意；
B、催化劑的質(zhì)量是對比催化性能的一個很重要的因素，因此各種催化劑的質(zhì)量必須相同，不合題意；
C、反應(yīng)前過氧化氫溶液的溫度是反應(yīng)物的要素，必須相同，不合題意；
D、反應(yīng)容器的形狀對反應(yīng)速率沒有影響，所以容器可以是不同的，符合題意．
故選D．
點評：實驗變量的控制要注意對要素考慮的周全，針對不同的要素進行嚴格控制，從而讓結(jié)果更有說服力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

催化劑在科研、醫(yī)藥生產(chǎn)和電子工業(yè)等前沿領(lǐng)域有著廣泛應(yīng)用．
（1）為探究二氧化錳對氯酸鉀分解的催化作用．在相同條件下，同學(xué)們按下表進行實驗并記錄相關(guān)數(shù)據(jù)．（其他影響實驗的因素均相同）
編號 KClO3質(zhì)量/g 其他物質(zhì)質(zhì)量/g 待測數(shù)據(jù)
實驗1 2.0   無
單位時間內(nèi)產(chǎn)生氧氣的體積
單位時間內(nèi)產(chǎn)生氧氣的體積
實驗2 a MnO2  0.5
單位時間內(nèi)產(chǎn)生氧氣的體積
單位時間內(nèi)產(chǎn)生氧氣的體積
①表中a的數(shù)值應(yīng)是
2.0
2.0
．
②表中的待測數(shù)據(jù)指
D
D
（填字母序號）．
A．氧氣的質(zhì)量        B．反應(yīng)后固體的質(zhì)量
C．氧氣的體積        D．單位時間內(nèi)產(chǎn)生氧氣的體積
③設(shè)計“實驗1”的目的是
對比
對比
．
（2）同學(xué)們繼續(xù)探究二氧化錳是否參與了氯酸鉀的分解反應(yīng)．氯酸鉀和二氧化錳混合加熱的化學(xué)方程式為：2KClO3
二氧化錳
加熱
2KCl+3O2↑已知氯酸鉀與二氧化錳混合加熱時連續(xù)發(fā)生如下反應(yīng)，試分析后按要求填空．
（Ⅰ） 2KClO3+2MnO2
 加熱 
.
 
2KMnO4+Cl2↑+O2↑；
（Ⅱ）
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
（用化學(xué)方程式表示）；
（Ⅲ）K2MnO4+Cl2
  △  
.
 
2KCl+MnO2+O2↑．
通過以上分析，同學(xué)們得出結(jié)論：二氧化錳參與了氯酸鉀的分解反應(yīng)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（5分）

催化劑在科研、醫(yī)藥生產(chǎn)和電子工業(yè)等前沿領(lǐng)域有著廣泛應(yīng)用。

（1）為探究二氧化錳對氯酸鉀分解的催化作用。在相同條件下，同學(xué)們按下表進行實驗并記錄相關(guān)數(shù)據(jù)。（其他影響實驗的因素均相同）

編號

KClO3質(zhì)量/g

其他物質(zhì)質(zhì)量/g

待測數(shù)據(jù)

實驗1

2.0

 

 

實驗2

a

MnO2  0.5

 

① 表中a的數(shù)值應(yīng)是   　。

② 表中的待測數(shù)據(jù)指  �。ㄌ钭帜感蛱枺�

A．氧氣的質(zhì)量       B．反應(yīng)后固體的質(zhì)量

C．氧氣的體積       D．單位時間內(nèi)產(chǎn)生氧氣的體積

③ 設(shè)計“實驗1”的目的是   　。

（2）同學(xué)們繼續(xù)探究二氧化錳是否參與了氯酸鉀的分解反應(yīng)。

氯酸鉀和二氧化錳混合加熱的化學(xué)方程式為：2KClO3====2KCl + 3O2↑。已知氯酸鉀與二氧化錳混合加熱時連續(xù)發(fā)生如下反應(yīng)，試分析后按要求填空。

（I）2KClO3 + 2MnO2===2KMnO4 + Cl2↑+ O2↑；

（II）    　（用化學(xué)方程式表示）；

（III）K2MnO4 + Cl2===2KCl + MnO2 + O2↑。

  通過以上分析，同學(xué)們得出結(jié)論：二氧化錳參與了氯酸鉀的分解反應(yīng)。

【拓展】氟利昂釋放出的氯原子參與了臭氧層的破壞，其微觀示意圖如下：

綜合圖中①②③的反應(yīng)過程，寫出臭氧層被破壞的化學(xué)方程式  

 

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科目：初中化學(xué) 來源：2011年北京市大興區(qū)初三第一學(xué)期期末化學(xué)卷 題型：實驗探究題

（5分）

催化劑在科研、醫(yī)藥生產(chǎn)和電子工業(yè)等前沿領(lǐng)域有著廣泛應(yīng)用。

（1）為探究二氧化錳對氯酸鉀分解的催化作用。在相同條件下，同學(xué)們按下表進行實驗并記錄相關(guān)數(shù)據(jù)。（其他影響實驗的因素均相同）

編號

KClO3質(zhì)量/g

其他物質(zhì)質(zhì)量/g

待測數(shù)據(jù)

實驗1

2.0

 

 

實驗2

a

MnO2  0.5

 

① 表中a的數(shù)值應(yīng)是   　。

② 表中的待測數(shù)據(jù)指   �。ㄌ钭帜感蛱枺�。

A．氧氣的質(zhì)量        B．反應(yīng)后固體的質(zhì)量

C．氧氣的體積        D．單位時間內(nèi)產(chǎn)生氧氣的體積

③ 設(shè)計“實驗1”的目的是   　。

（2）同學(xué)們繼續(xù)探究二氧化錳是否參與了氯酸鉀的分解反應(yīng)。

氯酸鉀和二氧化錳混合加熱的化學(xué)方程式為：2KClO3====2KCl + 3O2↑。已知氯酸鉀與二氧化錳混合加熱時連續(xù)發(fā)生如下反應(yīng)，試分析后按要求填空。

（I） 2KClO3 + 2MnO2===2KMnO4 + Cl2↑+ O2↑；

（II）    　（用化學(xué)方程式表示）；

（III）K2MnO4 + Cl2===2KCl + MnO2 + O2↑。

  通過以上分析，同學(xué)們得出結(jié)論：二氧化錳參與了氯酸鉀的分解反應(yīng)。

【拓展】氟利昂釋放出的氯原子參與了臭氧層的破壞，其微觀示意圖如下：

綜合圖中①②③的反應(yīng)過程，寫出臭氧層被破壞的化學(xué)方程式  

 

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

催化劑在科研、醫(yī)藥生產(chǎn)和電子工業(yè)等前沿領(lǐng)域有著廣泛應(yīng)用。

（1）為探究二氧化錳對氯酸鉀分解的催化作用。在相同條件下，同學(xué)們按下表進行實驗并記錄相關(guān)數(shù)據(jù)。（其他影響實驗的因素均相同）

編號

KClO3質(zhì)量/g

其他物質(zhì)質(zhì)量/g

待測數(shù)據(jù)

實驗1

2.0

  

實驗2

a

MnO2  0.5

① 表中a的數(shù)值應(yīng)是   　。

② 表中的待測數(shù)據(jù)指   　（填字母序號）。

A．氧氣的質(zhì)量        B．反應(yīng)后固體的質(zhì)量

C．氧氣的體積        D．單位時間內(nèi)產(chǎn)生氧氣的體積

③ 設(shè)計“實驗1”的目的是   　。

（2）同學(xué)們繼續(xù)探究二氧化錳是否參與了氯酸鉀的分解反應(yīng)。

氯酸鉀和二氧化錳混合加熱的化學(xué)方程式為：2KClO3====2KCl + 3O2↑。已知氯酸鉀與二氧化錳混合加熱時連續(xù)發(fā)生如下反應(yīng)，試分析后按要求填空。

（I） 2KClO3 + 2MnO2===2KMnO4 + Cl2↑+ O2↑；

（II）    　（用化學(xué)方程式表示）；

（III）K2MnO4 + Cl2===2KCl + MnO2 + O2↑。

  通過以上分析，同學(xué)們得出結(jié)論：二氧化錳參與了氯酸鉀的分解反應(yīng)。

【拓展】氟利昂釋放出的氯原子參與了臭氧層的破壞，其微觀示意圖如下：

 


      

綜合圖中①②③的反應(yīng)過程，寫出臭氧層被破壞的化學(xué)方程式   　。

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