質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaCl溶液100g，繼續(xù)往溶液中加入20g氯化鈉NaCl固體，完全溶解后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為


  1. A.
    30%
  2. B.
    0.2%
  3. C.
    20%
  4. D.
    25%
D
分析：根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%進(jìn)行解答．
解答：溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=25%．
故選：D．
點(diǎn)評(píng)：解答本題關(guān)鍵是要熟悉溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式，屬于基礎(chǔ)知識(shí)的考查．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)一燒杯中盛有Na2CO3和NaOH的混合物，向其中加足量水溶解制成溶液后，再逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸，放出氣體的質(zhì)量（m）與所滴加稀鹽酸的質(zhì)量（n）的關(guān)系如圖所示．請(qǐng)根據(jù)題意和圖示解答下列問(wèn)題：
（1）當(dāng)?shù)渭拥?3g稀鹽酸時(shí)，放出氣體的質(zhì)量x=
 
 g．
（2）依次寫(xiě)出燒杯中先后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
；
 
．
（3）當(dāng)?shù)渭酉←}酸至B點(diǎn)時(shí)，燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是（寫(xiě)化學(xué)式）
 
；其質(zhì)量分別是多少？

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?蘇州）富含淀粉的谷物、甘薯等可以釀酒．在釀酒過(guò)程中淀粉在酶的作用下轉(zhuǎn)化為葡萄糖，葡萄糖發(fā)酵為酒精．香甜的酒釀就是利用該原理．用酒曲酶（俗稱(chēng)酒藥）制作的．家庭一般制作酒釀的簡(jiǎn)單流程圖如下：（注：有機(jī)反應(yīng)化學(xué)方程式可用箭號(hào)表示） 
（1）配平化學(xué)方程式：（C6H10O5）n（淀粉）+
n
n
H2O
淀粉酶
nC6H12O6（葡萄糖）
（2）如溫度、水分等因素控制不當(dāng)，易導(dǎo)致乳酸量過(guò)多而味偏酸，請(qǐng)完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式：C6H12O6
乳化酶
2
C3H6O3
C3H6O3
（乳酸）．
（3）成熟的酒釀放置時(shí)間越長(zhǎng)酒味越濃，因?yàn)楦嗟钠咸烟窃诰苹缸饔孟掳l(fā)酵分解為酒精（C2H5OH ）和二氧化碳，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
C6H12O6
酒化酶
2C2H5OH+2CO2↑
C6H12O6
酒化酶
2C2H5OH+2CO2↑
．
（4）若用1kg大米釀米酒，假設(shè)其中有0.81kg的淀粉全部轉(zhuǎn)化為酒精，則理論上可釀制含酒精質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的米酒
4.6
4.6
 kg，（提示：由淀粉轉(zhuǎn)化為酒精的關(guān)系式為（C6H10O5）n～2nC2H5OH）．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上“侯氏”制堿法制的純堿樣品中常含有少量氯化鈉，化驗(yàn)員對(duì)每批剛生產(chǎn)出的純堿產(chǎn)品都要進(jìn)行檢測(cè)．標(biāo)出各種成分的含量后投放市場(chǎng)，在實(shí)驗(yàn)室用圖Ⅰ所示裝置組合進(jìn)行測(cè)定（假設(shè)裝置氣密性良好，各裝置均能吸收完全；堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物），取22.3g該樣品于A裝置中，向其中逐滴滴加溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸，放出氣體的總質(zhì)量與所滴加稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖Ⅱ所示，

請(qǐng)根據(jù)題意回答問(wèn)題：
（1）當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖Ⅱ中N點(diǎn)時(shí)，燒杯中溶液里的溶質(zhì)是（寫(xiě)化學(xué)式）
NaCl、HCl
NaCl、HCl
；
（2）當(dāng)?shù)渭恿?3g稀鹽酸時(shí)，放出氣體的總質(zhì)量為
4.4
4.4
g．
（3）當(dāng)?shù)渭恿?3g稀鹽酸時(shí)（即M點(diǎn)時(shí)），燒杯中為不飽和溶液，試通過(guò)計(jì)算求出其中含溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（4）小明認(rèn)為用圖Ⅰ裝置組合來(lái)測(cè)定純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不完善，這是因?yàn)?!--BA-->
稀鹽酸會(huì)揮發(fā)出氯化氫氣體會(huì)被C裝置吸收
稀鹽酸會(huì)揮發(fā)出氯化氫氣體會(huì)被C裝置吸收
，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果
偏大
偏大
（填“偏大”、“偏小”）．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?許昌一模）KNO3和KCl在不同溫度時(shí)的溶解度如下表所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
 溫度/℃  0  10  20  30  40  50  60  70
 溶解度/g KNO3  13.3  20.9  31.6  45.8  63.9  85.5  110  138
 KCl  27.6  31.0  34.6  37  40.0  42.6  45.5  48.3
（1）依據(jù)上表數(shù)據(jù)，已經(jīng)繪出KNO3和KCl的溶解度曲線如圖，圖中能表示KNO3溶解度曲線的是
m
m
．（填“m”或“n”）
（2）10℃時(shí)，將50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的KCl溶液配制為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的溶液，加水質(zhì)量為
50
50
g．
（3）根據(jù)溶解度曲線可以知道，若從m的飽和溶液中析出晶體，應(yīng)該采用
降溫
降溫
結(jié)晶的方法．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上“侯氏”制堿法制得的純堿產(chǎn)品中常含有少量的氯化鈉，化驗(yàn)員對(duì)每批剛生產(chǎn)出的純堿產(chǎn)品都要進(jìn)行檢測(cè)，標(biāo)出各種成分的含量后投放市場(chǎng)．在實(shí)驗(yàn)室用圖Ⅰ所示裝置組合進(jìn)行測(cè)定（假設(shè)裝置氣密性良好，各裝置均能吸收完全；堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物），取11.3g 該樣品于A裝置中，向其中逐滴加入溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸，放出氣體的總質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖Ⅱ所示，請(qǐng)根據(jù)題意回答問(wèn)題：
（1）當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖Ⅱ中N點(diǎn)時(shí)，A裝置中溶液的pH
＜
＜
7（填＞、=、＜），此時(shí)溶液中的溶質(zhì)是
氯化鈉、氯化氫
氯化鈉、氯化氫
；
（2）計(jì)算該樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）．
（3）小明認(rèn)為用圖Ⅰ裝置組合來(lái)測(cè)定純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不完善，這是因?yàn)?!--BA-->
稀鹽酸會(huì)揮發(fā)出氯化氫氣體會(huì)被C裝置吸收
稀鹽酸會(huì)揮發(fā)出氯化氫氣體會(huì)被C裝置吸收
，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果
偏大
偏大
（填“偏大”或“偏小”）．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案