如圖是生成氯化鈉反應關系的歸納和整理.

請回答下列問題:
(1)物質A是常見在堿,寫出A的化學式:______.
(2)寫出反應A和稀HCl的化學方程式:______.
(3)說出NaHCO3在醫(yī)療上的一種用途:______.
(4)配制過程中為了加快NaCl的溶解,可以采取的措施是______.
(5)Na2SO4溶液與BaCl2溶液能反應的理由______.

(1)根據(jù)圖中轉化關系A能與鹽酸反應生成氯化鈉,且不能和其它物質相同,因此推斷A是氫氧化鈉,化學式為NaOH;
(2)鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和氫氣,故化學方程式為:2Na+2HCl═2NaCl+H2↑;
(3)因為鹽酸和碳酸氫鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳,化學方程式為:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑;故NaHCO3在醫(yī)療上的一種用途:治療過多的胃酸.
(4)配制過程中為了加快NaCl的溶解,可以采取的措施是 攪拌(或加熱)
(5)堿與酸、鹽與酸、鹽與鹽發(fā)生的是復分解反應,復分解反應的條件是生成物中有沉淀、氣體或水.故Na2SO4溶液與BaCl2溶液之間能發(fā)生復分解反應的原因是:有硫酸鋇沉淀生成.
故答案為:
(1)NaOH;(2)NaOH+HCl=NaCl+H2O;(3)治療過多的胃酸;(4)攪拌(或加熱);
(5)有硫酸鋇沉淀生成;
練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源:2013-2014北京市朝陽區(qū)2014年中考一;瘜W試卷(解析版) 題型:選擇題

下列物質在氧氣中燃燒,火星四射、生成黑色固體的是

A.木炭 B.鎂條 C.紅磷 D.鐵絲

 

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列離子能在溶液中大量共存的是( 。
A.H+、HCO3-、OH-、SO42-B.K+、OH-、Cu2+、NO3-
C.Ca2+、Cl-、CO32-、Na+D.Cl-、NH4+、SO42-、Na+

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:問答題

實驗設計,自然界礦物中一種重晶石礦的主要成分是BaSO4,它不溶于任何酸、堿和水,純凈的硫酸鋇可供醫(yī)療等方面應用,課外活動小組同學,用重晶石礦焦炭為原料,制取純凈硫酸鋇.(設礦物中雜質不與焦炭反應,也不溶于水)部分流程如下:
按要求填空
(1)在步驟①中,哪些元素的化合價升高了,哪些元素的化合價降低了?______.
(2)寫出步驟②中溶液A的溶質的化學式______.
(3)寫出利用A溶液制取BaSO4的化學方程式:______.
(4)有同學指出,上述步驟②產(chǎn)生有毒氣體H2S,應將方法加以改進,請你提出改進意見,使該實驗既不產(chǎn)生H2S,又能獲純凈BaSO4.請寫有關化學方程式:______.

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:問答題

在古代,人們常用貝殼(主要成分是碳酸鈣,雜質不參加反應且不溶于水)和純堿為原料制取燒堿,某小組同學按圖所示流程進行實驗,請你參與討論并回答相關問題.
(1)貝殼高溫煅燒時,發(fā)生反應的化學方程式是______;
(2)操作Ⅰ中用到的玻璃儀器有燒杯、______、玻璃棒;
(3)溶液蒸發(fā)結晶得到固體C的過程中,常用玻璃棒攪拌,其目的是______;
【問題與發(fā)現(xiàn)】該小組同學所得到固體C一定是純凈的NaOH嗎?
【猜想與假設】根據(jù)反應原理,甲、乙、丙三位同學提出以下猜想:
甲:純凈的NaOH
乙:NaOH和Na2CO3的混合物
丙:NaOH和Ca(OH)2的混合物
【探究與實驗】(4)甲、乙、丙三位同學分別設計下列方案,對自己的猜想進行驗證.實驗操作、現(xiàn)象和結論如下表,請參與他們的探究并完成所缺內容.
實驗操作現(xiàn)象結論
取少量固體C,溶于適量水形成溶液后,滴加幾滴酚酞試液______猜想成立
取少量固體C,溶于適量水形成溶液后,滴加足量______無氣泡產(chǎn)生猜想不成立
取少量固體C,溶于適量水形成溶液后,滴加幾滴飽和的______溶液______猜想成立

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列制取物質的設計中,不可能實現(xiàn)的是( 。
①CaO
H2O
Ca(OH)2
HCl
CaCl2
CO2
CaCO3
②KClO3
△/MnO2
O2
△/Cu
CuO
HNO3
Cu(NO3
③Fe
HCl
H2
△CuO
Cu
AgNO3溶液
Ag
④SO3
NaOH溶液
Na2SO4
Ba(OH)2溶液
BaSO4
鹽酸
BaCl2
A.①②B.②③C.①④D.③④

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:問答題

醫(yī)用二水合氯化鈣可用于補鈣、抗過敏和消炎等,以某碳酸鈣樣品(其中含少量Al3+、Fe3+等雜質)生產(chǎn)醫(yī)用二水合氯化鈣的工藝流程為:(已知二水合氯化鈣在溫度超過160°C時分解為氯化鈣和水)

已知:查閱資料得知氫氧化物沉淀及溶解時的pH為:
氫氧化物Fe(OH)3Al(OH)3
開始沉淀時的pH2.34.0開始溶解:7.8
完全沉淀時的pH3.75.2完全溶解:10.8
(1)在實驗室進行溶解時玻璃棒的作用是______,過濾時用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、______.
(2)除雜操作是加入稍過量的氫氧化鈣,調節(jié)溶液的pH使Al3+、Fe3+全部轉化為沉淀,此時應該控制溶液的pH(X)范圍是______;濾渣A的主要成分的化學式為______.
(3)酸化時加鹽酸的主要目的為了______.
(4)蒸發(fā)結晶時,必須控制溫度低于160℃的原因是______.
(5)若所用碳酸鈣樣品12.5Kg,最后所得的產(chǎn)物中含氯化鈣11.1Kg,則樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)最大為多少?

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列各種物質間的轉換,僅通過一步反應不能實現(xiàn)的是(  )
A.P→P2O5B.H2SO4→CuSO4
C.HCl→FeSO4D.Fe→FeCl2

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:問答題

家庭實驗(注意安全!)是化學課堂教學活動的重要補充.如果收集到:純堿、食鹽、白糖、鐵絲、廢干電池、食醋或醋精(主要成分是醋酸CH3COOH,其電離方程式為CH3COOH═H++CH3COO-)、大理石子.請利用這些材料,按下列要求制取物質(先寫出要制備物質的名稱,再寫出制取反應的化學方程式)
(1)兩種通常狀態(tài)下是氣體的物質:______;
(2)兩種新的堿性物質:______.

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