Question

17．根據(jù)如表回答問題．

溫度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度 /g	NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8
	NH4Cl	29.4	37.2	45.8	55.2	65.6	77.3

（1）60℃時，向兩個分別盛有20g NaCl和NH₄Cl的燒杯中各加入50g的水，充分溶解后，所得NaCl溶液的質(zhì)量分數(shù)是27.2%．（保留到0.1%）
（2）在0～20℃溫度范圍內(nèi)，NaCl和NH₄Cl的溶解度相同．
（3）采用一種操作方法，將上述實驗（1）燒杯中的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤�，下列說法正確的是Ⅲ和Ⅳ（填編號）．
I溶劑的質(zhì)量一定減�。虎蛉芤褐腥苜|(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定增大
Ⅲ溶液質(zhì)量可能不變；Ⅳ可降低溫度或增加溶質(zhì)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)60℃時NaCl的溶解度、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算方法進行分析計算；
（2）利用表中的數(shù)據(jù)分析可知在0℃-20℃時，氯化鈉和氯化銨的溶解度分別為35.7g-36.0g；29.4g-37.2g，具有相同的數(shù)值；
（3）根據(jù)物質(zhì)的溶解度即可判斷溶液是否飽和，根據(jù)溶解度變化的特點確定改變?nèi)芤籂顟B(tài)的方法．

解答 解：（1）60℃時，NaCl的溶解度為37.3g，即100g水中最多溶解NaCl37.3g，則50g水中最多溶解18.65gNaCl，故向20gNaCl加入50g的水，充分溶解后，最多溶解18.65g，此時溶液達到飽和狀態(tài)，所得NaCl溶液的質(zhì)量分數(shù)是最多溶解$\frac{18.65g}{18.65g+50g}×$100%=27.2%．
（2）利用表中的數(shù)據(jù)分析可知在0℃-20℃時，氯化鈉和氯化銨的溶解度分別為35.7g-36.0g；29.4g-37.2g，此范圍內(nèi)NaCl和NH₄Cl的溶解度相同；
（3）60℃時，NH₄Cl的溶解度為55.2g，即100g水中最多溶解55.2gNH₄Cl，則50g水中最多溶解27.6gNH₄Cl，故向20gNH₄Cl加入50g的水，充分溶解后，所得溶液為不飽和溶液，要將氯化銨的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤�，可以采用增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、降低溫度等方法．
若采用的是增加溶質(zhì)的方法，溶劑的質(zhì)量不變；若采用降低溫度的方法，若溶液的組成沒有改變，則溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)可能不變．
故答案為：（1）27.2%；（2）0℃-20℃；（3）Ⅲ和Ⅳ．

點評 本題難度不是很大，掌握飽和溶液與不飽和溶液、溶解度的應用等是正確解答本題的關(guān)鍵