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向水中加入某物質后，得到的溶液中加入氯化鋇溶液，產生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不消失，也無氣體產生．由此實驗得出的正確結論是（　�。�
分析：（1）因為“白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不消失，也無氣體產生．”因為加入氯化鋇溶液，若①溶液中含有鋇離子，則白色沉淀可能為硫酸鋇．若②溶液中含有氯離子，則白色沉淀可能為氯化銀．
（2）①與鋇離子形成白色沉淀，可能為硫酸根和稀硫酸與其反應生成的硫酸鋇．②與氯離子形成白色沉淀，可能為銀鹽與其反應生成的氯化銀沉淀．
解答：解：A、加入的物質一定不含碳酸根，如果含有碳酸根，生成的沉淀為碳酸鋇，加入稀硝酸，沉淀消失，有氣體產生．結論正確．
B、加入的物質一定含有硫酸根，“一定”說法太絕對，①稀硫酸和硫酸根都會和鋇離子生成沉淀．②也可能含有銀離子與氯離子生成的氯化銀沉淀，所以結論錯誤．
C、加入的物質一定是稀硫酸，說法同B．結論錯誤．
D、加入的物質不一定含有硫酸根，也可能含有銀離子．結論正確．
故選AD．
點評：掌握硫酸和可溶性硫酸鹽的硫酸根的檢驗方法，以及碳酸鹽的碳酸根和碳酸氫根的檢驗方法．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

如圖1為氯化鈉、碳酸鈉在水中的溶解度曲線．請回答下列問題：
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（1）氯化鈉溶液中的溶質是
 
；
（2）10℃時，碳酸鈉的溶解度為
 
g；該溫度下的飽和碳酸鈉溶液的溶質質量分數為（請保留小數點后一位數）
 
；
（3）20℃時，氯化鈉的溶解度
 
碳酸鈉的溶解度（填“＞”、“＜”或“=”）；
（4）如圖2所示，20℃時，將盛有飽和碳酸鈉溶液的小試管放入盛水的燒杯中，向水中加入某物質后，試管中有晶體析出．加入的物質可能是
 
（填字母序號）；
A．氫氧化鈉固體     B．生石灰    C．硝酸銨    D．濃硫酸
（5）某碳酸鈉晶體中有少量的氯化鈉雜質，要得到純凈碳酸鈉的方法是：先
 
溶解，再降溫結晶，然后
 
、洗滌、干燥后得到碳酸鈉晶體．

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科目：初中化學 來源： 題型：

如圖所示，20℃時，將盛有飽和碳酸鈉溶液的小試管放入盛水的燒杯中，向水中加入某物質后，試管中有晶體析出．加入的物質可能是（　�。�

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科目：初中化學 來源： 題型：

小明同學繪制了如圖1所示A、B兩種固體物質的溶解度曲線，

（1）當溫度為
40
40
℃時，A物質與B物質的溶解度是相等
（2）若將B物質從溶液中結晶析出，宜采用的結晶方法是：
蒸發(fā)結晶
蒸發(fā)結晶

（3）如果A物質中混有少量B物質，宜采用
降溫結晶
降溫結晶
方法提純A物質．
（4）我國有許多鹽堿湖，湖中溶有大量的NaCl和Na2CO3，那里的人們冬天撈堿，夏天曬鹽．據此你認為圖中（填字母）
A
A
曲線與純堿的溶解度曲線相似．
（5）如圖2所示，20℃時，將盛有飽和碳酸鈉溶液的小試管放入盛水的燒杯中，向水中加入某物質后，試管中有晶體析出．加入的物質可能是
A
A
（填字母序號）；
A．硝酸銨         B．氫氧化鈉固體　　　　　C．　氯化鈉    　D． 生石灰．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（1）汽車尾氣處理相關反應為：2NO+2CO→N2+2CO2，
①該反應涉及的物質中，
CO2
CO2
是光合作用的原料；
②該反應涉及的一種有毒氣體，高溫下與赤鐵礦石反應的化學方程式為為
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
．
（2）胞嘧啶（C4H5ON3）是DNA水解產物之一，由
4
4
種元素組成，胞嘧啶分子的相對分子質量為
111
111

（3）
溫度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70
KNO3溶解度g/100g水 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138
①有上表可知KNO3溶解度隨溫度變化的趨勢是
硝酸鉀的溶解度隨著溫度的升高而增大
硝酸鉀的溶解度隨著溫度的升高而增大
．
②60℃時，210g 飽和KNO3溶液，蒸發(fā)10g水后，再降溫到60℃，可析出KNO3晶體的質量為
11.0g
11.0g
．
③如圖所示，20℃時，將盛有飽和KNO3溶液的小試管放入盛水的燒杯中，向水中加入某物質后，試管中有晶體析出．加入的物質可能是下列中的
C
C
（填字母序號）．
A．氫氧化鈉固體   B．生石灰固體    C．冰塊     D．濃硫酸．

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