Question

15、M元素的單質(zhì)可用于原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，其原子結(jié)構(gòu)示意圖如右：
（1）該原子有

3

個(gè)電子層，X的值是

11

，M元素屬于

金屬

（填“金屬”或“非金屬”）元素；
（2）M元素的化學(xué)性質(zhì)與下列

A

（填序號(hào)）元素的化學(xué)性質(zhì)相似．

（3）M元素的離子符號(hào)是

Na⁺

；（用元素符號(hào)填空，下同）
（4）M元素和第（2）小題的D元素形成化合物的化學(xué)式是

Na₂S

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，結(jié)合原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，可計(jì)算X的值；根據(jù)元素最外層電子數(shù)的特點(diǎn)，可以確定M元素的種類(lèi)；
（2）元素的化學(xué)性質(zhì)與最外層電子數(shù)有關(guān)，所以最外層電子數(shù)相同的元素化學(xué)性質(zhì)相似；M元素與A元素最外層電子數(shù)相同，所以M元素的化學(xué)性質(zhì)與A的化學(xué)性質(zhì)相似；
（3）M元素的原子最外層電子數(shù)為1，為金屬元素，易失去電子，從而成為陽(yáng)離子；
（4）由題中信息可知，第（2）小題的D元素的原子易得2個(gè)電子，M元素的原子易失1個(gè)電子；則可求M元素和D元素形成化合物．

解答：解：（1）根據(jù)原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)和金屬元素的原子，最外層電子數(shù)一般小于4個(gè)，再由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，該原子有3個(gè)電子層，X的值為11，該元素為金屬元素；
（2）元素的化學(xué)性質(zhì)與最外層電子數(shù)有關(guān)，所以最外層電子數(shù)相同的元素化學(xué)性質(zhì)相似；由題目中的信息可知，故M元素的化學(xué)性質(zhì)與A的化學(xué)性質(zhì)相似；
（3）M元素的原子最外層電子數(shù)為1，易失去電子，成為陽(yáng)離子，故M元素的離子符號(hào)是Na⁺；
（4）第（2）小題的D元素的原子易得2個(gè)電子，M元素的原子易失1個(gè)電子；則M元素和D元素形成化合物的化學(xué)式為Na₂S．．
故答案為：
（1）3；11；金屬；
（2）A；
（3）Na⁺；Na₂S．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義，由題目給出信息，可以推斷該元素的原子構(gòu)成．解答此類(lèi)題還要了解核外電子在化學(xué)變化中的作用和元素的簡(jiǎn)單分類(lèi)，掌握化學(xué)符合及其周?chē)�的�?shù)字的意義．