Question

【題目】如圖為實驗室中常見的氣體制備、凈化、收集和性質實驗的部分儀器（組裝實驗裝置時，可重復選擇儀器）．試根據(jù)題目要求，回答下列問題：
（1）在實驗室中，欲用金屬鋅和稀鹽酸制備并收集一瓶純凈、干燥的氫氣． ①所選裝置的連接順序為（填寫裝置序號字母）．
②裝置 A 中發(fā)生反應的化學方程式為 ．
③制取氣體之前，需要先檢查裝置的； 實驗時，錐形瓶內長頸漏斗下 端管口要插入液面以下，其原因是 ．
④使用裝置 A 還可用于制備氣體（一種即可）．
（2）在實驗室中，若以 H2O2 溶液為原料（以 MnO2 為催化劑）制備干燥的氧氣，并用來測定 10g 由銅粉和炭粉組成的混合物樣品中Cu 的含量，裝置的連接順序為：A→F→D→B（假 設有關反應均反應完全）． ①裝置 F 的作用是
②裝置 A 中生成氧氣的化學方程式是 ．
③D 裝置通入足量氧氣，充分反應后，玻璃管內剩余固體物質總質量變?yōu)?g，則原混合 物樣品中單質Cu 的質量分數(shù)是 ．
④實驗結束后，若要分離出裝置 A 中錐形瓶內的固體物質，應采用的分離方法是

Answer 1

【答案】
（1）ABFE；Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；氣密性；防止氣體從長頸漏斗逸出；氧氣
（2）除去氧氣中的水蒸氣；2H2O2 2H2O+O2↑；64%；過濾
【解析】解：（1）①鋅粒和稀鹽酸生成氫氣，選擇發(fā)生裝置為A，氯化氫易揮發(fā)，制取的氫氣中含有氯化氫，和水，先后通過B用氫氧化鈉溶液除去氯化氫氣體，通過F用濃硫酸吸收水分，氫氣密度小于空氣，應選擇向下排空氣法收集，所以正確連接順序為：ABFE；②鋅與鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，方程式為：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；③制取氣體之前，需要先檢查裝置的氣密性；實驗時，錐形瓶內長頸漏斗下 端管口要插入液面以下，其原因是防止氣體從長頸漏斗逸出；④A屬于固液常溫型，實驗室用過氧化氫和二氧化錳制氧氣不需加熱，實驗室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳不需加熱，故使用裝置 A 還可用于制備氧氣或二氧化碳；（2）①濃硫酸具有吸水性，氧氣可以用濃硫酸干燥；②過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣，要注意配平；③碳和氧氣反應生成二氧化碳，銅和氧氣反應生成氧化銅，充分反應后B裝置中大試管內剩余的固體為氧化銅，8g氧化銅中銅元素的質量為8g× =6.4g，所以原混合物中銅元素的質量分數(shù)為 ×100%=64%．④實驗結束后，若要分離出裝置 A 中錐形瓶內的固體物質，應采用的分離方法是過濾． 答案：（1）①ABFE；②Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；③氣密性；防止氣體從長頸漏斗逸出；④氧氣；（2）①除去氧氣中的水蒸氣； ②2H2O2 2H2O+O2↑； ③64%；④過濾．
【考點精析】本題主要考查了檢查裝置的氣密性和氫氣的制取和檢驗的相關知識點，需要掌握裝置氣密性檢查：先將導管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片刻，若導管口有氣泡冒出，松開手掌，導管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就說明裝置不漏氣；氫氣的實驗室制法原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑；Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑不可用濃鹽酸的原因 濃鹽酸有強揮發(fā)性 ；不可用濃硫酸或硝酸的原因 濃硫酸和硝酸有強氧化性才能正確解答此題．