以1-18號元素為研究對象，請回答下列問題：
（1）1-18號元素中屬于稀有氣體的有He、Ne、    （填元素符號）．
（2）1-18號元素中最外層有2個電子的原子有    、Be、Mg（填元素符號）．
若將上述18種元素按元素周期表形式排列，你同意下圖    ，其原因    ．
（3）按你選擇的周期表中來看，每一橫行的元素原子核外電子排布的特點是   
    ；每一縱行的元素原子核外電子排布的特點是    ．
（4）某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，它在化學(xué)反應(yīng)中一般易    電子（填“得到”或“失去”），它與地殼中含量最多的金屬元素形成化合物的化學(xué)式為    ．
【答案】分析：根據(jù)元素周期表的知識和離子結(jié)構(gòu)示意圖的識別及物質(zhì)微觀構(gòu)成，解答本題．
解答：解：（1）元素周期表同一周期的元素都是從金屬開始（第一周期除外）逐漸過渡到非金屬元素，最后以稀有氣體元素結(jié)束，呈周期性變化．從元素周期表中查l～18號元素中屬于稀有氣體元素的有He、Ne、Ar，故答案為：Ar；
（2）根據(jù)元素周期表的規(guī)律和原子結(jié)構(gòu)示意圖可知l～18號元素中最外層有2個電子的原子有  He、Be、Mg；根據(jù)氦原子只有一個電子層且具有2個電子的結(jié)構(gòu)，是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，屬于稀有氣體元素的原子；故答案為：He；乙；氦原子只有一個電子層且具有2個電子的結(jié)構(gòu)，是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，屬于稀有氣體元素的原子；
（3）根據(jù)元素周期律的知識，同一周期中電子層數(shù)相同，隨質(zhì)子數(shù)或原子序數(shù)的遞增（或從左到右）各原子的（最外層）電子數(shù)依次增多；同一族元素，最外層電子數(shù)相同；故答案為：隨質(zhì)子數(shù)或原子序數(shù)的遞增（或從左到右）各原子的（最外層）電子數(shù)依次增多；最外層電子數(shù)相同；
（4）根據(jù)某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖可判斷出該元素為Cl，非金屬元素，在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子，地殼中含量最多的金屬元素是Al，這兩種元素形成化合物的化學(xué)式為AlCl3，故答案為：得到；AlCl3．
點評：本題考查了元素周期表的知識和離子結(jié)構(gòu)示意圖的識別及物質(zhì)微觀構(gòu)成．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

20、元素周期表對學(xué)習(xí)化學(xué)有重要的幫助．下表是依據(jù)元素周期表畫出的原子序數(shù)1-18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，請回答：
（1）原子序數(shù)為12的元素，它的名稱是
鎂
，它的最外層電子數(shù)為
2
，在化學(xué)反應(yīng)中，該元素的原子易
失
（選填“得”或“失“）電子，變成
Mg2+
（填粒子符號）
（2）由l2、17號元素組成的一種化合物的化學(xué)式為
MgCl2
．
（3）2006年世界十大科技進展中，有一項是由美國和俄羅斯科學(xué)家共同合成了原子序數(shù)為118的超重元素，則此元素的核外電子數(shù)為
118
．
（4）對上表進行分析研究，發(fā)現(xiàn)有很多規(guī)律，請寫出其中兩條：
例如：規(guī)律①原子序數(shù)與元素原子核電荷數(shù)相等．
規(guī)律②
電子層數(shù)等于周期數(shù)
．
規(guī)律③
同一縱行從上到下電子層數(shù)逐漸增加；同一縱行，原子最外層電子數(shù)相同；最右縱行的原子結(jié)構(gòu)均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；金屬相對集中于左偏下區(qū)域；非金屬集中于右邊的區(qū)域；同一周期原子的最外層電子數(shù)從左到右逐漸增加．（任寫兩點即可，其他合理答案也按標準給分）
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

下表是元素周期表中1-18號元素的排列情況．根據(jù)此表我對它進行探究：
（1）第16號元素的名稱是
硫
硫
．通過對元素周期表的分析，我能得出的一條信息是
相同周期元素電子層數(shù)相同（或同族元素最外層電子數(shù)一般相同）
相同周期元素電子層數(shù)相同（或同族元素最外層電子數(shù)一般相同）
．
（2）第16號元素屬于
非金屬
非金屬
元素（填“金屬”或“非金屬”），它的原子在化學(xué)反應(yīng)中容易
得
得
電子（填“得”或“失”），它的離子符號為
S2-
S2-
．
（3）研究表明：在同一周期中，從左到右，原子失去電子的能力逐漸減弱，得到電子的能力逐漸增強．由此推斷：第二周期中得電子能力最強的是
F
F
原子；失電子能力最強的是
Li
Li
 原子，具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是
Ne
Ne
原子．
（4）某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，則它位于元素周期表中的第
五
五
周期，該元素的化學(xué)性質(zhì)與上表中第
ⅦA
ⅦA
 族元素的化學(xué)性質(zhì)相似．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，它的內(nèi)容十分豐富．下表是依據(jù)元素周期表畫出的1-18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖．我對它進行研究：

（1）原子序數(shù)為17的元素的原子容易
得
得
（填“得”或“失”）電子；原子序數(shù)為13的元素屬于
金屬
金屬
元素（填“金屬”或“非金屬”）．
（2）原子序數(shù)為16的元素與原子序數(shù)為
8
8
的元素的具有相似的化學(xué)性質(zhì)．
（3）表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是
A
A
（填番號）
A、質(zhì)子數(shù)不同；                B、中子數(shù)不同
C、相對原子質(zhì)量不同；          D、電子數(shù)不同
（4）根據(jù)上面的原子結(jié)構(gòu)示意圖推測第7號元素（氮元素）與第14號元素（硅元素）形成的化合物的化學(xué)式為
Si3N4
Si3N4
．
（5）元素周期表中每一橫行叫一周期，每一豎行叫一族．據(jù)上表你估計20號元素應(yīng)該屬于第
二
二
族
（6）我發(fā)現(xiàn)如下規(guī)律：①原子序數(shù)與元素原子核電荷數(shù)在數(shù)值上相等；②
每一周期中從左到右原子的最外層電子依次增加1
每一周期中從左到右原子的最外層電子依次增加1
；③
每一族的原子的最外層電子數(shù)相同等
每一族的原子的最外層電子數(shù)相同等
…

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

以1-18號元素為研究對象，請回答下列問題：
（1）1-18號元素中屬于稀有氣體的有He、Ne、
Ar
Ar
（填元素符號）．
（2）1-18號元素中最外層有2個電子的原子有
He
He
、Be、Mg（填元素符號）．
若將上述18種元素按元素周期表形式排列，你同意下圖
乙
乙
，其原因
氦原子只有一個電子層且具有2個電子的結(jié)構(gòu)，是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，屬于稀有氣體元素的原子
氦原子只有一個電子層且具有2個電子的結(jié)構(gòu)，是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，屬于稀有氣體元素的原子
．
（3）按你選擇的周期表中來看，每一橫行的元素原子核外電子排布的特點是
電子層數(shù)相同
電子層數(shù)相同

隨質(zhì)子數(shù)或原子序數(shù)的遞增（或從左到右）各原子的（最外層）電子數(shù)依次增多
隨質(zhì)子數(shù)或原子序數(shù)的遞增（或從左到右）各原子的（最外層）電子數(shù)依次增多
；每一縱行的元素原子核外電子排布的特點是
最外層電子數(shù)相同
最外層電子數(shù)相同
．
（4）某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，它在化學(xué)反應(yīng)中一般易
得到
得到
電子（填“得到”或“失去”），它與地殼中含量最多的金屬元素形成化合物的化學(xué)式為
AlCl3
AlCl3
．

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