某學(xué)習(xí)小組對(duì)硫酸進(jìn)行如下研究:
(1)圖中儀器①的名稱(chēng)為
分液漏斗
分液漏斗
,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程為
Zn+H2SO4 ═ZnSO4+H2
Zn+H2SO4 ═ZnSO4+H2
;該裝置也可用于實(shí)驗(yàn)室制取
二氧化碳
二氧化碳
 氣體,化學(xué)方程式為
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2

(2)已知相同溫度下,硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大,溶液酸 性越強(qiáng).常溫下10%的稀硫酸的pH
2%的硫酸(填“>”“<”或“=”),若對(duì)稀硫酸進(jìn)行如下操作,溶液的pH因化學(xué)變化而升高的有
B C
B C

A.加少量水     B.加少量鐵粉    C.加少量氫氧化鉀溶液   D.加少量濃硫酸.
分析:(1)實(shí)驗(yàn)室制氫氣、二氧化碳都可用固液常溫型裝置,根據(jù)書(shū)寫(xiě)方程式的原則書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式
(2)根據(jù)題意硫酸濃度越大,酸性越強(qiáng),根據(jù)溶液酸性與pH的關(guān)系分析;根據(jù)能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)以及溶液pH的變化分析
解答:解:(1)儀器名稱(chēng)為分液漏斗,鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣,化學(xué)方程式為:Zn+H2SO4 ═ZnSO4+H2
該裝置是固液常溫型裝置,實(shí)驗(yàn)室還可用此裝置制取二氧化碳,化學(xué)方程式為
(2)根據(jù)題中信息,相同溫度下,硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大,溶液酸性越強(qiáng),pH越小,故常溫下10%的稀硫酸的pH<2%的硫酸;A、稀硫酸中加水溶液pH升高,但此變化是物理變化;B、加鐵粉,硫酸與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣,使溶液的pH增大,正確;C、加少量氫氧化鉀,硫酸與氫氧化鉀反應(yīng)生成硫酸鉀和水,使溶液pH增大;正確;D、加少量濃硫酸,溶液pH降低,故D錯(cuò)誤;故選BC
故答案為:(1)分液漏斗;Zn+H2SO4 ═ZnSO4+H2↑;二氧化碳;CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑;(2)<BC
點(diǎn)評(píng):本題考查實(shí)驗(yàn)室制取氣體的發(fā)生裝置、化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)及溶液酸堿性與pH的關(guān)系,考查學(xué)生運(yùn)用新信息分析問(wèn)題的能力.
練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

(2012?玄武區(qū)二模)某學(xué)習(xí)小組對(duì)硫酸進(jìn)行如下研究:
(1)已知相同溫度下,硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大溶液的酸性越強(qiáng).若對(duì)稀硫酸進(jìn)行如下操作,溶液的pH因化學(xué)變化而升高的有
BC
BC
(填字母).
A.加少量水      B.加少量鐵粉    C.加少量氫氧化鉀   D.加少量濃硫酸
時(shí)間/h 1 1.5 4 8 12 24 48 60
吸水質(zhì)量/g 硫酸甲 1.6 2.2 5.2 10.3 14.0 20.9 29.2 32.1
硫酸乙 1.2 1.5 3.5 5.9 8.1 12.9 19.5 21.0
(2)向兩個(gè)燒杯中分別注入硫酸甲(溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%,密度為1.84g/cm3)和硫酸乙(硫酸甲與水的按體積比1:1混和)各10mL,稱(chēng)量并記錄不同時(shí)間(h)兩種硫酸溶液吸水的質(zhì)量,數(shù)據(jù)見(jiàn)下表:
①若量取硫酸甲時(shí)俯視讀數(shù),則所配硫酸乙的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將
偏小
偏小
(填填“偏大”、“偏小”或“不變”.
②由表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知:有關(guān)硫酸吸水性的說(shuō)法不正確的是
B
B
(填字母).
A.硫酸甲和乙都有吸水性  B.只有硫酸甲有吸水性   C.硫酸甲的吸水性較硫酸乙強(qiáng)
(3)在高效復(fù)習(xí)課堂中,同學(xué)們利用稀釋后的稀硫酸,硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀等物質(zhì)的溶液對(duì)“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”進(jìn)行再探究.
①將上述四種溶液兩兩混合,判斷其兩兩之間能否發(fā)生反應(yīng),請(qǐng)寫(xiě)出其中符合下列條件的兩個(gè)化學(xué)方程式:一個(gè)中和反應(yīng)
H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
;一個(gè)有沉淀生成的反應(yīng)
K2CO3+Ba(NO32═BaCO3↓+2KNO3(或H2SO4+Ba(NO32═BaSO4↓+2HNO3
K2CO3+Ba(NO32═BaCO3↓+2KNO3(或H2SO4+Ba(NO32═BaSO4↓+2HNO3

②利用上述四種物質(zhì)的溶液完成實(shí)驗(yàn)后,將所得物質(zhì)混合并過(guò)濾,得到一種無(wú)色溶液.經(jīng)測(cè)定,該溶液顯酸性.則在該溶液中一定含有的離子是
H+、Na+、K+和NO3-
H+、Na+、K+和NO3-
.為了驗(yàn)證該溶液中可能含有的陰離子是否存在,請(qǐng)按如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證.
溶液中可能含有的離子 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證(實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象及對(duì)應(yīng)的結(jié)論)
SO42-
SO42-
取少量濾液,加入硝酸鋇溶液,若有白色沉淀產(chǎn)生,說(shuō)明溶液中含有SO42-;若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生,說(shuō)明溶液中不含有SO42-
取少量濾液,加入硝酸鋇溶液,若有白色沉淀產(chǎn)生,說(shuō)明溶液中含有SO42-;若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生,說(shuō)明溶液中不含有SO42-

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

(2011?揚(yáng)州)某學(xué)習(xí)小組對(duì)硫酸進(jìn)行如下研究:
(1)如圖中儀器①的名稱(chēng)為
分液漏斗
分液漏斗
,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
.該裝置也可用于實(shí)驗(yàn)室制
二氧化碳
二氧化碳
氣體(任寫(xiě)一種),化學(xué)方程式為
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

(2)已知相同溫度下,硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大溶液的酸性越強(qiáng).常溫下18%的稀硫酸的pH
2% 的稀硫酸(填“>”、“<”或“=”).若對(duì)稀硫酸進(jìn)行如下操作,溶液的pH因化學(xué)變化而升高的有
BC
BC
(填字母).
A.加少量水  B.加少量鐵粉  C.加少量氫氧化鉀  D.加少量濃硫酸
(3)向兩個(gè)燒杯中分別注入濃硫酸(溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%,密度為1.84g/m3)和稀硫酸(濃硫酸與水的體積比1:1)各10ml,稱(chēng)量并記錄不同時(shí)間(h)兩種硫酸溶液吸水的質(zhì)量(g)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表:
時(shí)間/h 1 1.5 4 8 12 24 48 60
吸水質(zhì)量/g 濃硫酸 1.6 2.2 6.2 10.3 14.0 20.9 29.2 32.1
稀硫酸 1.2 1.5 3.5 5.9 8.1 12.9 19.5 21.0
①體積比為1:1稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算表達(dá)式為
v×1.84g/cm3×98%
v×1.84g/cm3+v×1g/cm3
×100%
v×1.84g/cm3×98%
v×1.84g/cm3+v×1g/cm3
×100%
.若量取濃硫酸時(shí)俯視讀數(shù),則所配稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將
偏小
偏小
(填“偏大”、“偏小”或“不變”)
②由表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知:
a.有關(guān)硫酸吸水性的說(shuō)法不正確的是
B
B
(填字母).
A.濃、稀硫酸都有吸水性 B.只有濃硫酸有吸水性  C.濃硫酸吸水性較稀硫酸強(qiáng)
b.實(shí)驗(yàn)室保存稀硫酸時(shí)要
密封
密封
存放,在干燥氣體對(duì)應(yīng)選用
 硫酸作干燥劑(填“濃”或“稀”).

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

某學(xué)習(xí)小組對(duì)硫酸進(jìn)行如下研究:
(1)圖中儀器①的名稱(chēng)為_(kāi)_____,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程為_(kāi)_____;該裝置也可用于實(shí)驗(yàn)室制取______ 氣體,化學(xué)方程式為_(kāi)_____.
(2)已知相同溫度下,硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大,溶液酸 性越強(qiáng).常溫下10%的稀硫酸的pH______2%的硫酸(填“>”“<”或“=”),若對(duì)稀硫酸進(jìn)行如下操作,溶液的pH因化學(xué)變化而升高的有______.
A.加少量水   B.加少量鐵粉  C.加少量氫氧化鉀溶液  D.加少量濃硫酸.

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源:揚(yáng)州 題型:問(wèn)答題

某學(xué)習(xí)小組對(duì)硫酸進(jìn)行如下研究:
(1)如圖中儀器①的名稱(chēng)為_(kāi)_____,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____.該裝置也可用于實(shí)驗(yàn)室制______氣體(任寫(xiě)一種),化學(xué)方程式為_(kāi)_____.
(2)已知相同溫度下,硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大溶液的酸性越強(qiáng).常溫下18%的稀硫酸的pH______2% 的稀硫酸(填“>”、“<”或“=”).若對(duì)稀硫酸進(jìn)行如下操作,溶液的pH因化學(xué)變化而升高的有______(填字母).
A.加少量水  B.加少量鐵粉  C.加少量氫氧化鉀  D.加少量濃硫酸
(3)向兩個(gè)燒杯中分別注入濃硫酸(溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%,密度為1.84g/m3)和稀硫酸(濃硫酸與水的體積比1:1)各10ml,稱(chēng)量并記錄不同時(shí)間(h)兩種硫酸溶液吸水的質(zhì)量(g)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表:
時(shí)間/h 1 1.5 4 8 12 24 48 60
吸水質(zhì)量/g 濃硫酸 1.6 2.2 6.2 10.3 14.0 20.9 29.2 32.1
稀硫酸 1.2 1.5 3.5 5.9 8.1 12.9 19.5 21.0
①體積比為1:1稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算表達(dá)式為_(kāi)_____.若量取濃硫酸時(shí)俯視讀數(shù),則所配稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將______(填“偏大”、“偏小”或“不變”)
②由表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知:
a.有關(guān)硫酸吸水性的說(shuō)法不正確的是______(填字母).
A.濃、稀硫酸都有吸水性 B.只有濃硫酸有吸水性  C.濃硫酸吸水性較稀硫酸強(qiáng)
b.實(shí)驗(yàn)室保存稀硫酸時(shí)要______存放,在干燥氣體對(duì)應(yīng)選用______ 硫酸作干燥劑(填“濃”或“稀”).
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