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小明用含有少量二氧化碳的一氧化碳氣體，先制取純凈、干燥的一氧化碳，再還原三氧化二鐵，并驗證反應產(chǎn)物．請根據(jù)圖所示實驗裝置回答下列問題（其中A處框圖表示盛有CO₂和CO混合氣體的儲氣瓶）．
（1）裝置連接的正確順序是．（填序號）
（2）D裝置中能觀察到的現(xiàn)象是；該裝置內(nèi)所發(fā)生反應的化學方程式是．
（3）C裝置的作用是．
（4）E裝置點燃尾氣的原因是．

解：（1）根據(jù)實驗目的，儀器連接順序為：混合氣體→除去二氧化碳→干燥純凈的一氧化碳→CO氣體還原氧化銅→檢驗氣體生成物的性質(zhì)→除尾氣．
（2）一氧化碳還原氧化銅生成的二氧化碳能使石灰水變渾濁；反應的化學方程式為：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
（3）裝置C中是氫氧化鈉溶液，它能和二氧化碳反應，從而起到吸收二氧化碳除掉二氧化碳的作用；
（4）混合氣體中含有有毒的一氧化碳，故E裝置點燃尾氣的原因是防止一氧化碳污染空氣．
故答案為：（1）A、C、B、F、D、E
（2）石灰水變渾濁；Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O
（3）除去混合氣體中的CO₂ （4）防止CO污染空氣
分析：（1）儀器連接順序：除去二氧化碳→干燥純凈的一氧化碳→CO氣體還原氧化銅→檢驗氣體生成物的性質(zhì)→除尾氣．
（2）根據(jù)一氧化碳還原氧化銅后有二氧化碳生成解答．
（3）依據(jù)氫氧化鈉能與二氧化碳反應的知識分析問題；
（5）已知“混合氣體，其主要成分為CO”，尾氣中一定會有未反應的一氧化碳，如果不處理，會污染空氣．
點評：本題考查一氧化碳和二氧化碳的性質(zhì)和檢驗方法，掌握儀器的連接方法，學會除掉混合物氣體內(nèi)雜質(zhì)的方法．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

醫(yī)學上經(jīng)常用硫酸亞鐵糖衣片給貧血患者補鐵．某興趣小組對這種糖衣片產(chǎn)生了興趣，打算對藥片的糖衣所起作用等問題進行探究．
[提出問題]硫酸亞鐵糖衣片中糖衣的作用是什么？
[查閱資料]
（1）亞鐵離子遇具有氧化性的物質(zhì)易被氧化成鐵離子；
（2）亞鐵鹽溶于水時，會水解產(chǎn)生少量氫氧根離子而產(chǎn)生Fe（OH）₂沉淀．
（3）硫酸亞鐵晶體加熱會失去結晶水，高溫會繼續(xù)分解產(chǎn)生金屬氧化物和非金屬氧化物．
[提出猜想]藥片糖衣的作用除了包裝藥物外，還可能是

．
[探究一]利用廢水回收銅，制備硫酸亞鐵晶體并觀察其在空氣中的變化推斷糖衣的作用．

（1）固體甲中含有的物質(zhì)是

；紅色固體是

；溶液乙中溶質(zhì)是

．
（2）寫出步驟①的化學方程式：

；檢驗步驟①向廢液中加入A是否過量的方法是

；實驗中硫酸亞鐵溶液中沒有渾濁出現(xiàn)的原因可能是

；
[探究二]某硫酸亞鐵晶體（FeSO₄?xH₂O）熱分解研究
該興趣小組同學稱取ag硫酸亞鐵晶體樣品按圖1高溫加熱，使其完全分解，對所得產(chǎn)物進行探究，并通過稱量裝置B質(zhì)量測出x的值．

（3）①裝置B中硫酸銅粉末變藍，質(zhì)量增加12.6g，說明產(chǎn)物中有

，裝置C中高錳酸鉀溶液褪色，說明產(chǎn)物中還有

．
②實驗中要持續(xù)通入氮氣，否則測出的x會

（填“偏大”、“偏小”或“不變”），原因是

．
③硫酸亞鐵晶體完全分解后裝置A中固體呈紅棕色，放入足量稀鹽酸，固體全部溶解，得到黃色溶液，則裝置A中紅棕色固體是

．
④小明從理論上分析得出硫酸亞鐵晶體分解還生成另一物質(zhì)SO₃，請你說出他這樣判斷的理論依據(jù)

，他打算向裝置D中滴入紫色石蕊試液檢驗，小紅認為此法不能達到實驗目的，小紅這樣判斷的理由是

．
（4）某研究所利用SDTQ600熱分析儀對硫酸亞鐵晶體（FeSO₄?xH₂O）進行熱分解，獲得相關數(shù)據(jù)，繪制成固體質(zhì)量--分解溫度的關系圖如圖2．
①圖2中T₃至T₄過程的化學反應方程式

．
②計算FeSO₄?xH₂O中的x（寫出計算過程）

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

24、CaCO₃廣泛存在于自然界，是一種重要的化工原料．某種大理石除主要成分為CaCO₃外，還有少量的硫化物．小茜和小明同學用這種大理石和稀鹽酸反應，分別開展以下探究，請你參與探究并回答相關問題．
【查閱資料】
資料一：已知復分解反應CaCO₃+2HCI=CO₂↑+H₂O+CaCl₂可自發(fā)進行．在常溫下，測得濃度均為a%的下列六種溶液的pH大小情況：

表中pH大小情況揭示出復分解反應的一條規(guī)律，即較強酸發(fā)生類似反應可以生成較弱酸．下列反應均能發(fā)生，其中不符合該規(guī)律的是

（填字母）．
A、H₂SO₄+2NaHCO₃=2NaCl+2H₂O+2CO₂↑ B、2HCl+CaS=CaCl₂+H₂S↑
C、CO₂+H₂O+Ca（ClO）₂=CaCO₃↓+2HClO D、H₂S+CuSO₄=H₂SO₄+CuS↓
資料二：常見干燥劑有①濃硫酸②元水氯化鈣③堿石灰④生石灰⑤五氧化二磷
【實驗探究】
小茜同學為了得到純凈的二氧化碳，設計了如下裝置，請你分析：

（1）制備的CO₂氣體中，可能含有的雜質(zhì)是

HCl、H₂S、和水蒸氣

；
（2）上述裝置中，A是

硫酸銅

溶液，NaHCO₃溶液可以吸收

HCl、H₂S等酸性氣體

；
（3）上述裝置中，B物質(zhì)的名稱可能是

無水氯化鈣

；
（4）用這個實驗得到的氣體測定CO₂的相對分子質(zhì)量，如果B物質(zhì)失效，測定結果

偏低

（填“偏高“、“偏低“或“不受影響“）；
（5）小明同學為了計算這種大理石中含碳酸鈣質(zhì)量分數(shù)，進行了如下定量實驗：

小明同學通過分析計算，得出結論：該實驗中生成的二氧化碳的質(zhì)量是4.4g．大理石樣品純度為83.3%．請你評價他的結論是否正確

錯誤

（填“正確“或“錯誤“），并簡述理由

大理石中含有硫化物，硫化物與鹽酸反應會生成硫化氫氣體逸出，把生成的氣體全部作為二氧化碳，使碳酸鈣質(zhì)量偏大，造成質(zhì)量分數(shù)偏大．

．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?海安縣模擬）（1）根據(jù)下圖回答問題：

①小東同學選擇上圖中的B、C、D、E、F儀器制取氧氣，則化學反應原理為

2H₂O₂

MnO2

2H₂O+O₂↑

2H₂O₂

MnO2

2H₂O+O₂↑

（用化學方程式表示）
②小東在實驗前先連接B、C儀器，然后將注射器G與C的膠皮管相連，再向外拉動注射器的活塞一段距離后松開活塞，發(fā)現(xiàn)注射器的活塞能回到原來的位置．他進行該步操作的目的是

檢查裝置的氣密性

．
③小明想利用反應2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑制取少量二氧化碳氣體，你認為他應該選擇上圖中的

ADEF

（填儀器或裝置的序號）組裝一套發(fā)生和收集裝置．
（2）某實驗小組的同學在加熱銅與濃硫酸的混合物實驗時，發(fā)現(xiàn)生成了一種無色有刺激性氣味的氣體和藍色溶液，進行如下探究活動．
[查閱資料]①銅能與一些強氧化性的酸（如濃硫酸、硝酸等）發(fā)生反應，生成水、氣體和銅鹽．②硫酸銅溶液呈酸性．③二氧化硫與高錳酸鉀溶液反應并使其褪色．
[探究一]銅與濃硫酸反應生成的氣體是什么？
[猜想分析]小蘭認為生成的氣體可能是氫氣或氧氣．小芳馬上予以否定，她的理由是

氫氣或氧氣是無色無味的氣體

．經(jīng)過仔細分析，她們認為該氣體可能是二氧化硫．
[實驗論證]她們將生成的氣體通入稀的高錳酸鉀溶液，看到

高錳酸鉀溶液褪色

現(xiàn)象，從而證實了生成的氣體是二氧化硫．
[探究二]銅與濃硫酸反應得到的藍色溶液是什么？
[分析討論]①對于生成的藍色溶液，小強認為可能是Cu（NO₃）₂溶液，小楠認為不可能是Cu（NO₃）₂溶液，而可能是硫酸銅溶液，小楠的理由是

反應前后元素的種類不變

．
②根據(jù)分析寫出銅與濃硫酸共熱的化學方程式

Cu+2H₂SO₄

△

CuSO₄+2H₂O+SO₂↑

Cu+2H₂SO₄

△

CuSO₄+2H₂O+SO₂↑

．
③小吉根據(jù)化學方程式說，該方法適用于以銅為原料大量制取硫酸銅，小田認為不適宜，你能說出小田的一個理由嗎

生成的二氧化硫會污染環(huán)境

．小田還設計了一個以銅和稀硫酸為原料制取硫酸銅的更好方案，該方案是

銅和氧氣反應生成氧化銅，然后將氧化銅與稀硫酸反應得到硫酸銅

．
[探究三]上述反應后的藍色溶液中有硫酸剩余嗎？
[實驗討論]①小偉認為可向藍色溶液中滴加硝酸鋇溶液，觀察有無沉淀產(chǎn)生，經(jīng)大家討論后，該方案被否定，你覺得否定該方案的理由是

硫酸銅中也含有硫酸根離子，也能和氯化鋇溶液反應生成白色沉淀

．
②小亮同學提問：可以用石蕊試液來進行檢驗嗎？你的答案和理由是

不可以；因為硫酸銅溶液也是酸性的，也能使石蕊變紅

．
[意外發(fā)現(xiàn)]實驗小組的同學將足量的銅和足量的濃硫酸置于容器中加熱一段時間后，發(fā)現(xiàn)反應會逐漸變慢，最后反應竟然停止，你能幫他們說出反應停止的原因嗎？

隨著反應的進行，濃硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)逐漸變小，稀硫酸與銅不反應

．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?安溪縣質(zhì)檢）小剛、小明、小紅幫助老師整理實驗室時，發(fā)現(xiàn)一瓶瓶蓋破損的NaOH白色粉末，不知道是否已經(jīng)變質(zhì)，出于好奇心和對化學的熱愛，決定對其成分進行探究．
【提出問題】NaOH粉末是否變質(zhì)？它的成分是什么？
【進行猜想】三位同學作出下列猜想：①可能是NaOH；②可能是Na₂CO₃；③可能是NaOH和Na₂CO₃．
【實驗探究】
為了驗證①②③猜想，他們分別做了下面的實驗．
（1）小剛取少量白色粉末于試管中，再滴加稀HCl，有氣泡產(chǎn)生，由此可推出白色粉末中一定有

Na₂CO₃

，肯定猜想①是錯誤的．
（2）小軍取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞試液，溶液變?yōu)榧t色．由此小軍結合小剛的實驗，認為猜想③是正確的．小紅卻認為小軍的所得結論不確切，因為

溶液中存在Na₂CO₃也會使酚酞溶液變紅色

．
（3）為了探究白色粉末是否含有NaOH，小紅設計了下、如圖所示的實驗方案．

①沉淀B的化學式為

CaCO₃

．
②在操作1中要用到玻璃棒，其作用是

攪拌加速物質(zhì)溶解

；在操作2中，除要用到鐵架臺（帶鐵圈）、燒杯、濾紙、玻璃棒外，還需要補充的玻璃儀器是

漏斗

．
【交流討論】
小剛認為小紅的這個方案也有問題，理由是

Na₂CO₃與澄清石灰水反應后也會生成NaOH，因此無法判斷是否存在NaOH

．但只要稍加改進，就可以證明粉末中還含有NaOH，則小剛改進的方法是

將澄清石灰水改用CaCl₂溶液（或BaCl₂溶液）

．小剛對小紅的實驗作了正確的改進后進行了實驗，實驗現(xiàn)象和小紅的一致，發(fā)生反應的化學方程式為

CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl

．由此確定猜想③是正確的．
【總結反思】
通過上述實驗探究，說明氫氧化鈉因與空氣中的二氧化反應而變質(zhì)，寫出氫氧化鈉變質(zhì)的反應化學方程式：

2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O

，因此，氫氧化鈉應

密封

保存．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

小明同學在食品包裝袋內(nèi)，發(fā)現(xiàn)有一個小紙袋，上面寫著“生石灰干燥劑，請勿食用”．他隨手將小紙袋拿出來放在桌上，經(jīng)過一段時間后發(fā)現(xiàn)紙袋內(nèi)的白色顆粒黏在一起成為塊狀固體M．請你與他一起對塊狀固體M進行探究．
（探究任務）
（1）探究固體M是否失效．
（2）探究固體M中是否含有氫氧化鈣．
（探究方案）

問題與猜想	實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
探究一：固體M是否失效	取適量固體M，加入盛有水的燒杯中，用溫度計測量加入前后的溫度	溫度沒有明顯現(xiàn)象	固體M失效固體M失效
探究二：固體M中是否含有氫氧化鈣	將上述燒杯內(nèi)的液體充分攪拌，靜置，取上層清夜，加入無色酚酞試液	無色酚酞試液變成紅色無色酚酞試液變成紅色	有氫氧化鈣

（反思拓展）
（1）你認為“探究二”是否嚴密：

不嚴密

，其原因是

氫氧化鈣可能是少量未變質(zhì)的生石灰溶于水和水反應產(chǎn)生的

．
（2）你認為固體M中除含有氫氧化鈣外，還可能含有

碳酸鈣（或CaCO₃）

，請你設計實驗證明是否含有該物質(zhì)

把適量固體M放入試管中，再滴加稀鹽酸，立即用涂有石灰水的玻璃片蓋住試管口部，若石灰水變渾濁，證明固體M中含有碳酸鈣

．
（3）寫出氧化鈣變質(zhì)可能發(fā)生反應的化學方程式：

CaO+H₂O═Ca（OH）₂，CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O

．

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