【題目】興趣小組的利用提供的試劑:稀硫酸、澄清石灰水、氯化鈉溶液、硫酸銅溶液和紫色石蕊溶液。探究酸堿鹽的性質。小清同學將氯化鈉溶液加入到稀硫酸中沒有觀察到明顯現象,而將混合溶液加熱一段時間后,意外地聞到刺激性氣味。
[提出問題]刺激性氣味的氣體是什么?
[猜想與假設]猜想1.可能是二氧化硫 猜想2.可能是氯化氫
猜想3.可能是氨氣
大家討論后認為猜想3不合理,依據是_____________________。
[查閱資料] SO2和CO2的化學性質相似,都能使澄清灰水變渾濁。寫出二氧化硫和氫氧化鈣的反應的化學方程式:____________________________。
[實驗探究]如圖所示,小誠將產生的氣體通入紫色石蕊溶液中,觀察到_________,于是他認為猜想2正確。
[評價與改進]小煜認為小誠的結論不科學,于是他利用提供的試劑通過實驗確認了猜想2正確。
實驗操作 | 實驗現象 |
如圖所示,將產生的氣體________________ | _____________________ |
[結論]加熱氯化鈉與硫酸的混合溶液得到的氣體是氯化氫
[拓展應用]實驗室可用氯化鈉和硫酸反應制取氯化氫氣體,已知氯化氫氣體極易溶于水。請推測實驗室制取氯化氫氣體最適宜的方法為________________(填序號)。
A.加熱氯化鈉溶液和稀硫酸的混合物 B.加熱氯化鈉固體和稀硫酸的混合物
C.加熱氯化鈉固體和濃硫酸的混合物
【答案】 反應物中沒有氮元素,所以無法生成氨氣 SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O 溶液變紅 通入澄清石灰水中 無明顯現象 C
【解析】[猜想與假設]根據質量守恒定律可知,反應前后元素的種類不變,反應物中沒有氮元素,所以無法生成氨氣;
[查閱資料]SO2和CO2的化學性質相似,都能使澄清灰水變渾濁。二氧化硫和氫氧化鈣的反應生成亞硫酸鈣和水,化學方程式為SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O;
[實驗探究]氯化氫溶于水形成鹽酸,鹽酸顯酸性,能使紫色石蕊溶液變紅;
[評價與改進]驗證猜想2正確,還可以驗證猜想1錯誤,利用SO2和CO2的化學性質相似,都能使澄清灰水變渾濁的特性,如圖所示,將產生的氣體通入澄清石灰水中,如果無明顯現象,證明猜想1錯誤,猜想2正確。
[拓展應用]實驗室可用氯化鈉和硫酸反應制取氯化氫氣體,已知氯化氫氣體極易溶于水,所以制取時不要用氯化鈉溶液,同時用濃硫酸起到吸水作用,故填C。
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【題目】以石灰漿為原料制備KClO3的流程如圖:
(1)過程中用石灰漿而不用石灰水的原因是______。
(2)“氯化”反應為6Ca(OH)2+6Cl2=Ca(ClO3)2+5X+6H2O.則X的化學式為______。為提高Cl2轉化率,可行措施有______(填序號)。
A適當減緩通入Cl2速率 B充分攪拌漿料 C加水使Ca(OH)2完全溶解
(3)如表是60℃時相關物質的溶解度。
物質 | KCl | KClO3 | Ca(ClO3)2 | CaCl2 |
溶解度 | 43 | 24 | 62 | 70 |
轉化時加入稍過量KCl固體可將Ca(ClO3)2轉化為KClO3,原因是______。
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【題目】如圖是甲、乙兩種固體物質在水中的溶解度曲線。下列說法不正確的是( )
A. t1℃時,甲、乙兩種物質的飽和溶液中溶質的質量分數相等
B. t2℃時,甲的飽和溶液中溶質的質量分數為50%
C. 質量相同的甲、乙飽和溶液,由t2℃降溫到t1℃,甲比乙析出晶體的質量多
D. t2℃時,將20g甲物質加入50g水中,充分溶解后溶液的質量為70g
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上常采用“天然苛化法”制取氫氧化鈉,部分流程如下:
(1)操作1的名稱是__________.
(2)寫出流程中發(fā)生苛化反應的化學方程式_________.
(3)工藝中采用石灰乳而不用氫氧化鈣溶液與碳酸鈉反應,是因為______.
(4)生產工藝中可以回收再利用的物質是___________.
(5)由天然堿得到碳酸鈉溶液時,將天然堿粉碎的目的是_________.
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【題目】將宏觀、微觀及化學符號聯(lián)系在一起是化學學科的特點。某化學反應微觀示意圖如圖所示,下列敘述正確的是
A. 反應前后各元素化合價不變
B. 該化學變化中發(fā)生改變的微粒是原子
C. 該反應不符合質量守恒定律
D. 參加反應的CO2和H2分子個數比為1:3
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【題目】甲、乙兩物質的溶解度曲線如右圖所示。下列敘述正確的是 ( )
A. t2℃時,甲的溶解度小于乙的溶解度
B. t1℃時,甲和乙溶液中溶質質量分數相等
C. t2℃時,在100g水中放入50g甲,其溶質的質量分數為50%
D. 甲溶液中含有少量乙時,用降溫結晶的方法提純甲
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【題目】用下圖所示實驗驗證可燃物的燃燒條件。
已知:白磷的著火點為40 ℃, 紅磷的著火點為240 ℃。
(1)可觀察到燃燒現象的實驗是_____(填序號)。
(2)設計B、D的目的是_____。
(3)能驗證可燃物燃燒溫度需要達到著火點的現象是_____。
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【題目】學;瘜W興趣小組同學為測定野外采集到的石灰石中碳酸鈣的質量分數。稱取10.0g 的石灰石樣品,把 100g 稀鹽酸分 5 次加入樣品中(假設雜質不反應也不溶解),得實驗數據如下
滴加次數 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | 第五次 |
稀鹽酸的用量/g | 20 | 20 | 20 | 20 | 20 |
剩余固體質量/g | 7.5 | x | 2.5 | 2.0 | 2.0 |
請計算:
(1)表中 x 的數值是________;
(2)這種石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數是________;
(3)這些樣品完全反應共產生氣體的質量是多少_________?(寫出規(guī)范的計算過程)
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】下列實驗不能達到目的是( )
A. 探究金屬的活動順序
B. 測定空氣中氧氣的含量
C. 證明CO2不能燃燒、不能支持燃燒,密度比空氣大
D. 證明分子不斷運動
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