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將10％的稀硫酸與90％的濃硫酸等質量混合后，所得溶液中溶質的質量分數________50％；若將它們等體積混合，則所得溶液中溶質的質量分數________50％．(填大于、小于或等于)

答案：等于,大于
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?南寧）某校化學興趣小組的同學學習了酸、堿、鹽的知識后，對課本中“酸、堿、鹽之間并不是都能發(fā)生復分解反應”這句話產生了興趣，展開了探究性學習．
（1）【提出問題】發(fā)生復分解反應應具備哪些條件？
（2）【活動探究】該小組同學進行以下四組實驗，發(fā)現均能反應，寫出反應④的化學方程式：
①硝酸鋇溶液與稀硫酸  ②稀硫酸與碳酸鉀溶液  ③稀鹽酸與氫氧化鈉溶液   ④硝酸鋇溶液與碳酸鉀溶液：
Ba（NO3）2+K2CO3═BaCO3↓+2KNO3
Ba（NO3）2+K2CO3═BaCO3↓+2KNO3
．
（3）【理論分析】上述反應未什么能夠發(fā)生？是因為在這些反應物的溶液中有特殊的陰、陽離子，它們兩兩結合生成了沉淀或氣體或水．如：
①中有Ba2++SO42-→BaSO4↓   ②中有H++CO32-→H2O+CO2↑    ③中有H++OH-→H2O   ④中有
Ba2++CO32-→BaCO3↓
Ba2++CO32-→BaCO3↓
兩種離子，所以才發(fā)生化學反應．
（4）【得出結論】經過分析，該小組同學得出以下結論：生成物中是否有沉淀或氣體或水，是判斷酸、堿、鹽之間能否發(fā)生復分解反應的主要條件．
（5）【形成網絡】按照一定的順序排列某些離子，就可以形成一種知識網絡．在網絡中，用“--”相連接的陰、陽離子間能兩兩結合生成沉淀或氣體或水．現有Ca2+、HCO3-兩種離子，請將它們填入下面合適的“”內，使其形成一個更為完整的復分解反應的知識網絡．

（6）【拓展應用】根據得出的結論，解決以下問題：
已知t℃時四種化合物在溶劑A和溶劑B中各自的溶解度（g/100g溶劑）如下表所示．
物質 在溶劑A中的溶解度 在溶劑B中的溶解度
AgNO3 170 86
Ba（NO3）2 9.3 97.2
AgCl 1.5×10-4 0.8
BaCl2 33.3 約為0
t℃時表中四種化合物在溶劑A中發(fā)生復分解反應的化學方程式為：BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba（NO3）2
則表中四種化合物中某兩種化合物在溶劑B中能發(fā)生復分解反應的化學方程式為：
Ba（NO3）2+2AgCl=BaCl2↓+2AgNO3
Ba（NO3）2+2AgCl=BaCl2↓+2AgNO3
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?玄武區(qū)二模）某學習小組對硫酸進行如下研究：
（1）已知相同溫度下，硫酸的質量分數越大溶液的酸性越強．若對稀硫酸進行如下操作，溶液的pH因化學變化而升高的有
BC
BC
（填字母）．
A．加少量水      B．加少量鐵粉    C．加少量氫氧化鉀   D．加少量濃硫酸
時間/h 1 1.5 4 8 12 24 48 60
吸水質量/g 硫酸甲 1.6 2.2 5.2 10.3 14.0 20.9 29.2 32.1
硫酸乙 1.2 1.5 3.5 5.9 8.1 12.9 19.5 21.0
（2）向兩個燒杯中分別注入硫酸甲（溶質質量分數為98%，密度為1.84g/cm3）和硫酸乙（硫酸甲與水的按體積比1：1混和）各10mL，稱量并記錄不同時間（h）兩種硫酸溶液吸水的質量，數據見下表：
①若量取硫酸甲時俯視讀數，則所配硫酸乙的溶質質量分數將
偏小
偏小
（填填“偏大”、“偏小”或“不變”．
②由表中實驗數據可知：有關硫酸吸水性的說法不正確的是
B
B
（填字母）．
A．硫酸甲和乙都有吸水性  B．只有硫酸甲有吸水性   C．硫酸甲的吸水性較硫酸乙強
（3）在高效復習課堂中，同學們利用稀釋后的稀硫酸，硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀等物質的溶液對“復分解反應發(fā)生的條件”進行再探究．
①將上述四種溶液兩兩混合，判斷其兩兩之間能否發(fā)生反應，請寫出其中符合下列條件的兩個化學方程式：一個中和反應
H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
；一個有沉淀生成的反應
K2CO3+Ba（NO3）2═BaCO3↓+2KNO3（或H2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2HNO3）
K2CO3+Ba（NO3）2═BaCO3↓+2KNO3（或H2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2HNO3）
．
②利用上述四種物質的溶液完成實驗后，將所得物質混合并過濾，得到一種無色溶液．經測定，該溶液顯酸性．則在該溶液中一定含有的離子是
H+、Na+、K+和NO3-
H+、Na+、K+和NO3-
．為了驗證該溶液中可能含有的陰離子是否存在，請按如下實驗進行驗證．
溶液中可能含有的離子 設計實驗驗證（實驗步驟、現象及對應的結論）
SO42-
SO42-
取少量濾液，加入硝酸鋇溶液，若有白色沉淀產生，說明溶液中含有SO42-；若無白色沉淀產生，說明溶液中不含有SO42-．
取少量濾液，加入硝酸鋇溶液，若有白色沉淀產生，說明溶液中含有SO42-；若無白色沉淀產生，說明溶液中不含有SO42-．

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科目：初中化學 來源： 題型：

小亮和小歡同學對銅與氧氣反應的產物進行探究：
（1）小歡取16g銅絲在酒精燈上加熱，銅絲表面變成黑色，則黑色物質是
CuO
CuO
（填化學式）；
（2）小歡把加熱后的銅絲A與過量稀硫酸反應，發(fā)現黑色物質B全部溶解，得到紅色物質C．將C洗滌、干燥，稱得質量為9.6g．則B與C得質量比為
5：6
5：6
；
（3）小亮認為還可測出稀硫酸的質量分數．以下是他的測定方法：每次取16g銅絲，加熱后質量為m1，逐滴加入稀硫酸與其反應，使黑色固體還有剩余．取出剩余固體，洗滌、干燥，稱其質量為m2，參加反應的稀硫酸質量m3．小亮經三次實驗，記錄實驗數據如下表．
質量實驗 m1（g） m2（g） m3（g）
第1次 17 13 10
第2次 19 11 20
第3次 22 6 40
①小歡發(fā)現，上述3次實驗中，第
3
3
次數據是錯誤的．請通過簡單計算說明錯誤的原因．
②計算出稀硫酸的質量分數為多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?揚州）某學習小組對硫酸進行如下研究：
（1）如圖中儀器①的名稱為
分液漏斗
分液漏斗
，發(fā)生反應的化學方程式為
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
．該裝置也可用于實驗室制
二氧化碳
二氧化碳
氣體（任寫一種），化學方程式為
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
．
（2）已知相同溫度下，硫酸的質量分數越大溶液的酸性越強．常溫下18%的稀硫酸的pH
＜
＜
2% 的稀硫酸（填“＞”、“＜”或“=”）．若對稀硫酸進行如下操作，溶液的pH因化學變化而升高的有
BC
BC
（填字母）．
A．加少量水  B．加少量鐵粉  C．加少量氫氧化鉀  D．加少量濃硫酸
（3）向兩個燒杯中分別注入濃硫酸（溶質質量分數為98%，密度為1.84g/m3）和稀硫酸（濃硫酸與水的體積比1：1）各10ml，稱量并記錄不同時間（h）兩種硫酸溶液吸水的質量（g）數據見下表：
時間/h 1 1.5 4 8 12 24 48 60
吸水質量/g 濃硫酸 1.6 2.2 6.2 10.3 14.0 20.9 29.2 32.1
稀硫酸 1.2 1.5 3.5 5.9 8.1 12.9 19.5 21.0
①體積比為1：1稀硫酸的溶質質量分數計算表達式為
v×1.84g/cm3×98%
v×1.84g/cm3+v×1g/cm3
×100%
v×1.84g/cm3×98%
v×1.84g/cm3+v×1g/cm3
×100%
．若量取濃硫酸時俯視讀數，則所配稀硫酸的溶質質量分數將
偏小
偏小
（填“偏大”、“偏小”或“不變”）
②由表中實驗數據可知：
a．有關硫酸吸水性的說法不正確的是
B
B
（填字母）．
A．濃、稀硫酸都有吸水性 B．只有濃硫酸有吸水性  C．濃硫酸吸水性較稀硫酸強
b．實驗室保存稀硫酸時要
密封
密封
存放，在干燥氣體對應選用
濃
濃
 硫酸作干燥劑（填“濃”或“稀”）．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2008?石景山區(qū)一模）某化學學習小組的同學探究中和反應．
（1）甲同學向一定體積10%的氫氧化鈉溶液中滴加10%的鹽酸（常溫下），測得反應中溶液的溫度與加入鹽酸體積的變化如下．
加入鹽
酸的體
積（V）
/mL		 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20
溶液溫
度上升
（△t）
/℃		 5.2 9.6 12.0 16.0 18.2 16.7 15.7 14.7 13.7 12.9
根據上表分析溶液溫度變化的原因．
①加入鹽酸的量在2～10mL之間時
隨鹽酸量增加，中和反應放出熱量增大，溶液溫度上升
隨鹽酸量增加，中和反應放出熱量增大，溶液溫度上升
．
②加入鹽酸的量在10～20mL之間時
過量鹽酸起冷卻降溫作用，反應停止熱量散失
過量鹽酸起冷卻降溫作用，反應停止熱量散失
．
（2）乙同學用稀硫酸與氫氧化鈉反應來探究中和反應的熱量變化，進行了如下實驗操作：取20%的稀H2SO4 30mL，用溫度計測量其溫度為13℃．然后向其中加入5g NaOH固體，充分反應后，測量其溫度為22℃．
乙同學得出結論：稀H2SO4與NaOH固體反應放熱．
①乙同學所得結論的依據是不嚴密的，原因：
固體氫氧化鈉溶于水也要放熱
固體氫氧化鈉溶于水也要放熱
．
②根據本實驗目的，請你改進乙同學的實驗操作，改進方案為：
將5gNaOH固體溶于45g水中
將5gNaOH固體溶于45g水中

配成10%氫氧化鈉溶液
配成10%氫氧化鈉溶液
．
（3）丙同學在做氫氧化鈉與稀鹽酸中和反應的實驗時產生了疑問：在反應后的溶液中，氫氧化鈉與稀鹽酸是否恰好反應完全？請你幫助他設計實驗進行探究．
  實驗步驟 實驗現象 結  論

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