Question

3．A、B、C、D為初中化學(xué)常見(jiàn)的化合物，它們由C、H、O、Na、Cl、Ca中的兩種或三種元素組成，相對(duì)分子質(zhì)量均小于100．
（1）取少量A溶液，滴加紫色石蕊試劑，溶液呈藍(lán)色，說(shuō)明A的水溶液呈堿性，pH大于（填“大于”“小于”或“等于“）7．
（2）向上述溶液中通入少量的氣體B，無(wú)明顯現(xiàn)象，且反應(yīng)后溶液仍呈藍(lán)色．
（3）向（2）所得溶液中加入一定量C溶液，溶液變渾濁，過(guò)濾，濾液仍為藍(lán)色．由此推斷，A物質(zhì)是NaOH（寫(xiě)化學(xué)式），產(chǎn)生渾濁的原因是Na₂CO₃+Ca（OH）₂=2NaOH+CaCO₃↓（填化學(xué)方程式表示）．
（4）向（3）所得濾液中加入D溶液，有氣泡產(chǎn)生，溶液變?yōu)榧t色，有關(guān)的化學(xué)方程式為2HCl+Na₂CO₃═2NaCl+H₂O+CO₂↑，NaOH+HCl=NaCl+H₂O，最后所得溶液中的溶質(zhì)是NaCl、HCl（指示劑除外）．

Answer 1

分析 根據(jù)溶液A能使石蕊試液呈藍(lán)色A的水溶液呈堿性，由H、C、O、Na、Cl、Ca中的兩種或三種元素組成的物質(zhì)中顯堿性的物質(zhì)有氫氧化鈉、碳酸鈉和氫氧化鈣，碳酸鈉的相對(duì)分子質(zhì)量是106大于100，不符合題意，假設(shè)A是氫氧化鈉，能與二氧化碳反應(yīng)生成的碳酸鈉溶液仍呈堿性，與氫氧化鈣反應(yīng)的生成了碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉溶液，過(guò)濾后溶液仍呈堿性，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)有氣泡生成，則氣體B為二氧化碳，C為氫氧化鈣，D為鹽酸，然后將推出的物質(zhì)進(jìn)行驗(yàn)證即可．

解答 解：由題意可知，由H、C、O、Na、Cl、Ca中的兩種或三種元素組成的物質(zhì)中顯堿性的物質(zhì)有氫氧化鈉、碳酸鈉和氫氧化鈣，碳酸鈉的相對(duì)分子質(zhì)量是106大于100，不符合題意．假設(shè)A是氫氧化鈉，能與二氧化碳反應(yīng)生成的碳酸鈉溶液仍呈堿性，與氫氧化鈣反應(yīng)的生成了碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉溶液，過(guò)濾后的溶液仍呈堿性，碳酸鈉能與鹽酸反應(yīng)有氣泡生成，則氣體B為二氧化碳，C為氫氧化鈣，D為鹽酸，帶入題中驗(yàn)證，符合題意，屬于
（1）A的水溶液呈堿性，pH大于7；
（3）通過(guò)推導(dǎo)可知，A物質(zhì)是NaOH，產(chǎn)生渾濁現(xiàn)象的原因是：Na₂CO₃+Ca（OH）₂=2NaOH+CaCO₃↓；
（4）向?yàn)V液中加入鹽酸溶液，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明溶液中還有碳酸鈉，溶液變?yōu)榧t色，說(shuō)明加入的鹽酸是過(guò)量的，有關(guān)的化學(xué)方程式為：2HCl+Na₂CO₃═2NaCl+H₂O+CO₂↑、NaOH+HCl=NaCl+H₂O，最后得到的溶液中的溶質(zhì)是：NaCl、HCl．
故答案為：（1）堿，大于；
（3）NaOH，Na₂CO₃+Ca（OH）₂=2NaOH+CaCO₃↓；
（4）2HCl+Na₂CO₃═2NaCl+H₂O+CO₂↑、NaOH+HCl=NaCl+H₂O，NaCl、HCl．

點(diǎn)評(píng) 在解此類(lèi)題時(shí)，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推導(dǎo)剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進(jìn)行驗(yàn)證即可．