Question

實驗室用鐵、氧化銅、稀硫酸為原料制取銅，某同學設計了兩個實驗方案：
方案一：Fe

H2SO4

H₂

CuO

Cu
方案二：CuO

H2SO4

CuSO₄

Fe

Cu
寫出下列兩方案每步轉變的化學方程式：
方案一：

 

、

 

、
方案二：

 

、

 

、
兩個實驗方案中，較好的是

 

，理由是

 

．

Answer 1

考點：化學實驗方案設計與評價,金屬的化學性質,酸的化學性質,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：簡單實驗方案的設計與評價

分析：（1）化學方程式的書寫要注意以下三點：①正確寫出反應物和生成物的化學式，②正確的配平化學方程式，③注明反應條件和生成物狀態(tài)．
（2）判斷一個實驗方案的好壞要從操作簡便，結果明顯，環(huán)保，節(jié)能等角度考慮．

解答：解：（1）方案一是用鐵和酸反應制取氫氣，再用氫氣還原氧化銅，化學方程式為：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，H₂+CuO

△   .

Cu+H₂O；
方案二是用氧化銅與酸反應得到銅鹽溶液，再用鐵置換出銅，化學方程式為：CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O，CuSO₄+Fe=Cu+FeSO₄．
（2）方案二不需加熱，操作方便安全，且節(jié)省原料，所以比方案一要優(yōu)越．
故答案為：（1）方案一：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；H₂+CuO

△   .

Cu+H₂O；
方案二：CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O；CuSO₄+Fe=Cu+FeSO₄．
（2）方案二；不需加熱，操作方便安全，且節(jié)省原料．

點評：本題從化學方程式，實驗方案的評價，實驗裝置是選擇等方面進行考查，綜合性強，是一道很好的中考題．