Question

【題目】在學(xué)習(xí)鹽酸的化學(xué)性質(zhì)時，甲、乙兩位同學(xué)分別做了稀鹽酸和碳酸鈉溶液反應(yīng)的實驗（如圖1）。

（實驗現(xiàn)象）甲同學(xué)的實驗中溶液有氣泡冒出，乙同學(xué)的實驗中溶液無氣泡冒出。

（1）寫出甲同學(xué)實驗的化學(xué)反應(yīng)方程式：_____。

（提出問題）乙同學(xué)的實驗中溶液為什么沒有氣泡冒出？

（查閱資料）碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)不僅可以生成二氧化碳還可以生成碳酸氫鈉

（實驗）同學(xué)們設(shè)計并進(jìn)行了如圖2所示的實驗（裝置氣密性良好）。

實驗編號	實驗步驟	實驗現(xiàn)象
①	Ⅰ．用注射器1向小藥瓶中緩慢注入少量的稀鹽酸，邊注入邊振蕩	細(xì)玻璃管中液柱略微升高
	Ⅱ．換注射器2從瓶中緩慢抽取氣體	澄清石灰水無明顯變化
②	Ⅰ．用注射器1向小藥瓶中繼續(xù)注入稀鹽酸至較多氣泡產(chǎn)生	細(xì)玻璃管中液柱明顯升高
	Ⅱ．換注射器2從瓶中緩慢抽取氣體	澄清石灰水變渾濁

（2）細(xì)玻璃管在實驗中的主要作用是_____；實驗①中細(xì)玻璃管中液柱略微升高的原因:少量稀鹽酸滴入導(dǎo)致小藥瓶內(nèi)氣體體積略微壓縮，_____。

（3）實驗②中Ⅰ的現(xiàn)象是_____；實驗①、②中步驟Ⅱ：注射器2必須緩慢地從瓶中抽取氣體的原因是_____。

（實驗反思）此反應(yīng)說明反應(yīng)物的量不同，產(chǎn)物可能不同，試另舉一例：_____。

（若正確回答下列問題加4分，總分不超過60分）

在老師的幫助下，同學(xué)們利用pH傳感器對相同濃度的碳酸鈉溶液（pH為12）、碳酸氫鈉溶液（pH為8.2）與稀鹽酸反應(yīng)時，pH的變化與鹽酸體積的關(guān)系進(jìn)行了測定，并做了如圖3所示的對比圖：

圖中各線段實驗現(xiàn)象如下表：

溶液	線段	實驗現(xiàn)象
Na2CO3	AB	無氣泡
	BC	有少量氣泡
	CD	有大量氣泡
	DE	幾乎無氣泡
NaHCO3	MN	立即有大量氣泡
	NE	幾乎無氣泡

（4）在AB段，溶液中的溶質(zhì)有_____、_____、_____。

（5）分析圖表，體現(xiàn)碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)分兩步：

第一步反應(yīng)：Na2CO3 +HCl=NaCl+NaHCO3

第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_____。

Answer 1

【答案】Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 調(diào)節(jié)裝置內(nèi)壓強(qiáng) 壓強(qiáng)增大 細(xì)玻璃管中液柱明顯升高 使氣體和澄清石灰水充分反應(yīng) 木炭燃燒，氧氣不足時生成CO，氧氣充足時生成CO2（合理答案均可） NaCl NaHCO3 Na2CO3 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

【解析】

（1）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的原理來分析；

（2）根據(jù)裝置內(nèi)的壓強(qiáng)來分析；

（3）根據(jù)產(chǎn)生大量的氣體造成裝置內(nèi)的壓強(qiáng)明顯增大以及實驗操作的目的來分析；

（4）根據(jù)反應(yīng)物的量不同，產(chǎn)物可能不同來分析；

（5）根據(jù)AB段發(fā)生的反應(yīng)分析；

（6）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的原理來分析。

（1）碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳；故填：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；

（2）細(xì)玻璃管在實驗中的主要作用是調(diào)節(jié)裝置內(nèi)壓強(qiáng)；實驗①中少量稀鹽酸滴入導(dǎo)致小藥瓶內(nèi)氣體體積略微壓縮，壓強(qiáng)增大，所以細(xì)玻璃管中液柱略微升高；故填：調(diào)節(jié)裝置內(nèi)壓強(qiáng)；壓強(qiáng)增大；

（3）用注射器1向小藥瓶中繼續(xù)注入稀鹽酸至較多氣泡產(chǎn)生造成裝置內(nèi)的壓強(qiáng)明顯增大，所以細(xì)玻璃管中液柱明顯升高；實驗①、②中步驟Ⅱ：注射器2必須緩慢地從瓶中抽取氣體是為了使氣體和澄清石灰水充分反應(yīng)；故填：細(xì)玻璃管中液柱明顯升高；使氣體和澄清石灰水充分反應(yīng)；

（4）木炭在氧氣充足的時候燃燒生成二氧化碳，在氧氣不充足的時候燃燒生成一氧化碳；故填：木炭燃燒，氧氣不足時生成CO，氧氣充足時生成CO2（合理答案均可）。

（5）在AB段，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和碳酸氫鈉，由于B點PH＞8.2，溶液中有剩余的Na2CO3，溶液中的溶質(zhì)有NaCl、NaHCO3、Na2CO3；故填：NaCl、

NaHCO3、Na2CO3。

（6）第一步反應(yīng)：Na2CO3 +HCl=NaCl+NaHCO3；第二步反應(yīng)是碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．故填：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。