Question

某研究學(xué)習(xí)小組經(jīng)過查閱資料發(fā)現(xiàn)，錳（Mn）也能排入下列金屬活動(dòng)性順序中：
K、Ca、Na、Mg、Al、Mn、Zn、    、    、    、（H ）、    、    、Ag、Pt、Au
（1）寫出上述金屬活動(dòng)性順序中的元素符號(hào)是；
（2）已知錳鹽中錳元素顯+2價(jià)．寫出一個(gè)有金屬錳參加的置換反應(yīng)    ．
（3）向硝酸銀溶液中加入一些鎂粉，完全反應(yīng)后過濾．若向殘?jiān)�中滴加稀鹽酸后有氣泡冒出，則殘?jiān)�中含有的金屬�?u>    ；若殘?jiān)�中無氣泡生成，則濾液中一定含有的金屬離子是    ．（填符號(hào)）

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表完成；
（2）錳排在氫的前面，能和酸反應(yīng)放出氫氣，錳還能與排在它后面的金屬的鹽溶液反應(yīng)；
（3）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表應(yīng)用分析．氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．
解答：解：（1）由金屬活動(dòng)性順序表可知，上述金屬活動(dòng)性順序中的元素符號(hào)是：Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg；
（2）由金屬活動(dòng)性順序表的應(yīng)用可知，錳排在氫前面，能與酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，還能與排在鐵后面的金屬的鹽溶液反應(yīng)置換出鹽中的金屬，根據(jù)錳鹽中錳元素顯+2價(jià)，可以寫成多個(gè)符號(hào)條件的化學(xué)方程式．例如：Mn+ZnSO₄=MnSO₄+Zn，Mn+H₂SO₄=MnSO₄+H₂↑等；
（3）由金屬活動(dòng)性順序表可知，硝酸銀溶液中加入一些鎂粉，鎂能與硝酸銀反應(yīng)生成了銀河硝酸鎂，由于向殘?jiān)�中滴加稀鹽酸后有氣泡冒出，說明了鎂有剩余，則殘?jiān)�中含有的金屬是鎂和銀；若殘?jiān)�中無氣泡生成，說明了鎂沒有剩余，則濾液中一定含有的金屬離子是Mg²⁺．
故答為：（1）Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg；（2）Mn+ZnSO₄=MnSO₄+Zn；（3）鎂和銀，Mg²⁺．
點(diǎn)評(píng)：熟記金屬活動(dòng)性順序并活學(xué)活用，準(zhǔn)確判斷反應(yīng)能否發(fā)生并能寫成相應(yīng)的化學(xué)方程式．