Question

【題目】（11分）醫(yī)用氯化鈣可用于生產補鈣、抗過敏和消炎等藥物。以工業(yè)碳酸鈣為原料（含量為97.5%，含有少量Na＋、Al3＋、Fe3＋等雜質）生產醫(yī)藥級二水合氯化鈣的主要流程如下：

（1）除雜操作時加入試劑A，調節(jié)溶液的pH為8.0～8.5，以除去溶液中少量的Al3＋、Fe3＋。試劑A是Ca（OH）2，還可以選擇 。

a．NaOH b．NH3 c．Na2CO3

（2）請指出下列操作的名稱：操作1 ；操作2蒸發(fā)濃縮、 ；操作1中所用的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、 。

（3）酸化操作是加入過量鹽酸，調節(jié)溶液的pH為4.0，目的之一是為了將少量的 轉化為CaCl2。

（4）寫出加入碳酸銨所發(fā)生的反應的方程式： +（NH4）2CO3=CaCO3↓+2NH4Cl

寫出溶液2的一種用途 。

（5）測定樣制得品中Cl－含量的方法是：稱1．5g樣品，溶解，滴加過量的 AgNO3 溶液，過濾、洗滌、干燥，稱得沉淀質量為2.87g，證明沉淀洗凈的標準是：取最后一次洗滌的濾液，滴加 試劑，若 現象，則已經洗凈。

（6）計算上述樣品中CaCl2·2H2O的質量分數為： 。若用上述方法測定的樣品中CaCl2·2H2O的質量分數偏高（測定過程中產生的誤差可忽略），其可能原因有： 。

Answer 1

【答案】（1）b （2）過濾 降溫結晶 燒杯

（3）Ca（OH）2 （4）CaCl2 作氮肥

（5）NaCl（或者Na2CO3） 無明顯現象

（6）98% 樣品中有少量氯化鈉（或少量晶體失水）

【解析】

試題分析：（1）除雜操作時加入試劑A，調節(jié)溶液的pH為8.0～8.5（溶液顯弱堿性），以除去溶液中少量的Al3＋、Fe3＋，故應選NH3，顯弱堿性

（2）操作1是將CaCO3和液體分離開，故名稱是：過濾；操作2是從CaCl2溶液中得到氯化鈣晶體，故步驟為：蒸發(fā)濃縮、降溫結晶；操作1中所用的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯

（3）酸化操作是加入過量鹽酸，調節(jié)溶液的pH為4.0，目的之一是為了將少量的Ca（OH）2轉化為CaCl2

（4）根據質量守恒定律以及復分解反應的特征，可推出空格中的物質為：CaCl2；溶液2中的溶質為：NH4Cl，它的一種用途：作氮肥

（5）證明沉淀洗凈的標準是：取最后一次洗滌的濾液，滴加NaCl（或者Na2CO3）；若無明顯現象，則已經洗凈

（6）根據質量守恒定律：化學反應前后，元素的質量不變，即樣品中氯元素的質量=沉淀AgCl中氯元素的質量，故可設樣品中CaCl2·2H2O的質量為x，列式為：x×71/147×100%=2.87g×35.5/143.5×100%，x=1.47g，故樣品中CaCl2·2H2O的質量分數=1.47g/1.5g×100%=98%；若用上述方法測定的樣品中CaCl2·2H2O的質量分數偏高，其可能原因有：樣品中有少量氯化鈉（或少量晶體失水）