如圖是NaCl、KNO3的溶解度曲線。

①50℃時，KNO3 的溶解度_______（填“<”“>”或“=”）NaCl 的溶解度。

②向燒杯中加入100g水和49.0g KNO3 固體配成40℃的溶液，再冷卻到10℃， 燒杯中析出的固體的質(zhì)量為_______g。

③比較NaCl和KNO3在水中的溶解性強弱的實驗方案是_______。

④60℃時，在甲、乙兩燒杯中分別取 XgNaCl 和 XgKNO3 固體進行如下實驗。

Ⅰ.加入甲燒杯中的固體是_______（填“NaCl”或“KNO3”）。

狀態(tài)1時，甲燒杯中未溶解的固體最多有_______g，要使固體全部溶解，最適宜的方法是_______。

Ⅱ.狀態(tài)2時，乙燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大可能為_______。

若向乙燒杯中繼續(xù)加一定量的該溶質(zhì)形成狀態(tài) 3，則坐標圖中符合實際結(jié)果的描點可能是____（選填編號）。

練習冊系列答案
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A.m1溶液可能是不飽和溶液

B.m2溶液可能是飽和溶液

C.溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最小的一定是m3溶液

D.室溫時，該物質(zhì)的溶解度一定為40g

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(2)從化學性質(zhì)上看，與鹽酸反應最劇烈的是___，這五種金屬中，有一種金屬的化合物溶液能與其他四種金屬發(fā)生反應，該金屬是___，請寫出反應 方程式____(任寫一種即可)。

(3)性質(zhì)決定用途，用途反映性質(zhì)是重要的化學學科思想。用鎂粉制作的煙花 在夜空中發(fā)出耀眼的白光，這是利用了鎂的_____性。

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某合金由兩種金屬元素組成，取該合金56g投入足量稀硫酸中，反應完全后，測得生成H22.1g，則合金的組成可能是( )

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為測定大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取 6g 樣品置于燒杯中，向其中加入 5%的稀鹽酸，恰好不再有氣泡產(chǎn)生時（已知雜質(zhì)不與稀鹽酸反應）。共用去稀鹽酸 73g。

①該實驗中能否用稀硫酸代替稀鹽酸______（填“能”或“不能”）。

②用質(zhì)量分數(shù)為 36%的濃鹽酸100g 能配制所需5%的稀鹽酸______g。

③計算樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)______。（根據(jù)化學方程式計算，精確到 0.1%）

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t℃時，根據(jù)某物質(zhì)在不同質(zhì)量的水中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量繪制成圖中的斜線。說法正確的是

A.t℃時該物質(zhì)的溶解度為 50g/100g水

B.圖中 4 個點表示的溶液中只有 z 是飽和溶液

C.點z向點w移動的一種方法是恒溫蒸發(fā)一定量的水

D.將m點表示的溶液中變?yōu)轱柡腿芤旱囊环N方法是再加入20g溶質(zhì)

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有關敘述錯誤的是

A.CO2的摩爾質(zhì)量為44g/mol

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C.1molMnO2中含有1mol 氧分子

D.1molH2和1molO2所含的原子個數(shù)一樣多

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給下列混合物歸類：①食鹽水，②牛奶，③色拉油溶于汽油，④血液，⑤肥 皂水，⑥泥水，⑦色拉油溶于水．

屬于溶液的是_______，屬于乳濁液的是_______． 屬于懸濁液的是_______ ．

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