Question

18．某化學(xué)小組將一定量的氯酸鉀與二氧化錳的混合物制取氧氣，試管中固體的質(zhì)量隨時間變化的數(shù)據(jù)見表：

加熱時間/min	0	t1	t2	t3
固體質(zhì)量/g	14.0	11.6	9.2	9.2

（1）共制得氧氣4.8gg
（2）計算反應(yīng)前加入二氧化錳的質(zhì)量（寫出計算過程）

Answer 1

分析 氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下生成氯化鉀和氧氣，由試管中固體的質(zhì)量隨時間變化的數(shù)據(jù)表，反應(yīng)前混合物的質(zhì)量為14.0g，完全反應(yīng)后試管內(nèi)剩余固體的質(zhì)量為9.2g；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，試管內(nèi)質(zhì)量的減少的質(zhì)量即生成的氧氣的質(zhì)量，據(jù)此根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計算出原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量，進(jìn)而計算出反應(yīng)前加入二氧化錳的質(zhì)量．

解答 解：（1）由質(zhì)量守恒定律，生成氧氣的質(zhì)量為14.0g-9.2g=4.8g．
（2）設(shè)原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為x
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
245              96
x                4.8g
$\frac{245}{96}=\frac{x}{4.8g}$         x=12.25g
反應(yīng)前加入二氧化錳的質(zhì)量為14.0g-12.25g=1.75g．
故答案為：（1）4.8g；（2）反應(yīng)前加入二氧化錳的質(zhì)量為1.75g．

點評 本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計算即可正確解答本題，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出氧氣的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關(guān)鍵．