(2011?廣元)(1)某化合物的化學(xué)式為C2Hx,其中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為20%,則此化合物的相對分子質(zhì)量為
30
30

(2)一定質(zhì)量的銅粉和碳粉的混合物,在空氣中充分灼燒后其固體質(zhì)量與原混合物相比質(zhì)量不變,則原混合物中銅粉和碳粉的質(zhì)量比為
4:1
4:1

(3)某化學(xué)興趣小組為測定空氣中二氧化硫的含量,用NaOH溶液吸收SO2,反應(yīng)方程式如下:2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O.用NaOH溶液吸收已除去CO2的空氣樣品,溶液質(zhì)量增加了0.32g.則
①被吸收的SO2的質(zhì)量為
0.32
0.32
g.
②發(fā)生反應(yīng)的NaOH的質(zhì)量為
0.4
0.4
g.
分析:(1)根據(jù)化合物中元素的質(zhì)量分數(shù)=
相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)
相對分子質(zhì)量
×100%,相對分子質(zhì)量為構(gòu)成分子的各原子的相對原子質(zhì)量之和,進行分析解答.
(2)原混合物增加的質(zhì)量為生成的氧化銅中氧元素的質(zhì)量,原混合物減少的質(zhì)量為碳元素的質(zhì)量,由于灼燒后混合物質(zhì)量不變,因此原混合物中碳元素的質(zhì)量與生成的氧化銅中氧元素的質(zhì)量相等.
(3)根據(jù)題意可知吸收空氣中的二氧化硫用的是氫氧化鈉溶液,同時為了防止二氧化碳對反應(yīng)的干擾而選擇了除去二氧化碳的空氣樣品,所以此時能夠和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的物質(zhì)只有二氧化硫,溶液增加的質(zhì)量即為被吸收的二氧化硫的質(zhì)量,所以可以據(jù)此來依據(jù)化學(xué)方程式就行計算.
解答:解:(1)某化合物的化學(xué)式為C2Hx,其中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為20%,則
x
12×2+x
×100%=20%,x=6,則MO2的相對分子質(zhì)量為12×2+6=30.
(2)原混合物增加的質(zhì)量為生成的氧化銅中氧元素的質(zhì)量,原混合物減少的質(zhì)量為碳元素的質(zhì)量,由于灼燒后混合物質(zhì)量不變,因此原混合物中碳元素的質(zhì)量與生成的氧化銅中氧元素的質(zhì)量相等,也就是說氧化銅中銅、氧兩元素的質(zhì)量比就是原混合物中銅粉與碳粉的質(zhì)量比.在氧化銅中,銅:氧=64:16=4:1,即原混合物中銅粉與碳粉的質(zhì)量比也為4:1.
(3)①根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道溶液增加的質(zhì)量即為樣品中二氧化硫的質(zhì)量,所以被吸收的二氧化硫的質(zhì)量為:0.32g;
②設(shè)發(fā)生反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為x,
2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O
 80   64
  x  0.32g
80
64
=
x
0.32g

解得:x=0.4g
故答案為:(1)30;(2)4:1;(3)①0.32;②0.4.
點評:本題難度不大,考查同學(xué)們靈活運用化學(xué)式、化學(xué)方程式的有關(guān)計算進行分析問題、解決問題的能力.
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