Question

實驗室有一瓶常用的無色液體試劑，因保管不當造成標簽被損（如圖所示），其殘缺的標簽中剩下其殘缺的標簽中只剩下“Na”和“10%”字樣．小強和小華同學對此很興趣，決定對其成分進行探究．
（1）根據(jù)受損標簽的情況判斷，這瓶試劑不可能是

 

．
A．酸      B．堿     C．鹽
（2）Ⅰ．初中化學中常見的含鈉化合物有：NaCl，NaOH，Na₂CO₃，NaHCO₃．
Ⅱ．測定室溫（20⁰C）時，四種物質的溶解度數(shù)據(jù)如下：

物質	NaCl	NaOH	Na2CO3	NaHCO3
溶解度g	36	109	215	9.6

兩位同學根據(jù)試劑瓶標簽上標注的溶質質量分數(shù)為10%和上表中的溶解度數(shù)據(jù)判斷，這瓶試劑不可能是

 

溶液．
（3）設計實驗丙繼續(xù)探究：
①茜茜用潔凈的玻璃棒蘸取該溶液滴在pH試紙上，測得pH＞7，則這瓶試劑 不可能是

 

．
②琳琳為確定這瓶試劑的成分，又進行了如下實驗：

操作步驟	實驗現(xiàn)象	結論及化學方程式
取樣于品試管中，滴加   溶液	產生大量的氣泡	這瓶試劑是   ，反應的化學方程式是   ．

（4）確定這瓶試劑的成分還可以選擇與琳琳不同的試劑，你選擇的試劑是

 

或

 

（選填物質名稱，要求物質類別不同）
（5）老師認為上述的探究還存在問題，其理由是

 

．

Answer 1

考點：缺失標簽的藥品成分的探究,溶質的質量分數(shù)、溶解性和溶解度的關系,溶液的酸堿性與pH值的關系,鹽的化學性質,常見的氧化物、酸、堿和鹽的判別

專題：科學探究

分析：（1）根據(jù)酸、堿、鹽的組成特點及標簽可見部分，猜測該溶液不可能屬于哪類物質的溶液；
（2）根據(jù)溶液中溶質溶解度與飽和溶液中溶質的質量分數(shù)的關系，由常溫下各物質的溶解度及該溶液中溶質質量分數(shù)，判斷溶液的可能性；
（3）①根據(jù)三種物質溶液的酸堿性及所測定溶液的酸堿度，對溶液的可能做出判斷；
②利用碳酸鈉、氫氧化鈉性質差異及所設計實驗中的現(xiàn)象，判斷所采取的鑒別所用試劑、現(xiàn)象及結論；
（4）根據(jù)碳酸鈉、氫氧化鈉的性質差異，另選一種試劑完成兩種物質的鑒別；
（5）根據(jù)氫氧化鈉的性質分析．

解答：解：（1）破損標簽可見部分為鈉元素，可判斷該物質由金屬元素與根組成，而酸類物質由氫元素與酸根所組成，可判斷該物質不可能為酸；
（2）常溫下碳酸氫鈉的溶液為9.6g，可判斷常溫下碳酸氫鈉的飽和溶液的溶質質量分數(shù)=

9.6g

100g+9.6g

×100%=8.8%＜10%，因此可判斷該溶液不可能為碳酸氫鈉溶液；
（3）①由于氫氧化鈉、碳酸鈉溶液都為堿性，pH＞7，而氯化鈉為中性，pH=7，因此不可能是氯化鈉溶液；
②根據(jù)碳酸鈉能與鹽酸反應放出二氧化碳而氫氧化鈉與鹽酸反應無明顯現(xiàn)象，因此，可推斷鑒別兩物質時所加入的試劑為稀鹽酸，碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，觀察有氣泡可說明該物質為碳酸鈉，反應的化學方程式為：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（4）利用氫氧化鈣（或氫氧化鋇）能與碳酸鈉反應生成白色碳酸鈣沉淀（或碳酸鋇沉淀），因此可使用氫氧化鈣溶液（或氫氧化鋇溶液）鑒別NaOH溶液和Na₂CO₃溶液；也可用氯化鈣溶液或氯化鋇溶液進行鑒別，現(xiàn)象相同；
（5）因為氫氧化鈉放置較長時間會產生碳酸鈉，因此碳酸鈉可能是氫氧化鈉變質產生的，加入稀鹽酸也會產生氣體；
故答案為：（1）A；
（2）NaHCO₃；
（3）①NaCl；
②稀鹽酸；Na₂CO₃；Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（4）氯化鈣溶液（或氯化鋇溶液）；氫氧化鈣溶液（或氫氧化鋇溶液）；
（5）這瓶試劑也可能是放置時間較長已變質的氫氧化鈉溶液．

點評：本題綜合利用了物質的組成、物質的溶解性、溶液的酸堿性及物質的變化規(guī)律對未知物質進行鑒別，充分體現(xiàn)了運用化學知識分析問題、解決問題的能力，是一道不錯的題目．