解:(1)①蒸發(fā)時為防止固體飛濺,所以當(dāng)溶液中出現(xiàn)多量固體時即停止加熱.
②過濾能去除的雜質(zhì)是不溶性雜質(zhì),不能除掉可溶性雜質(zhì),所以此時得到的實驗不純凈;
(2)(a)碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)會生成碳酸鈣和氯化鈉,其方程式為:Na
2CO
3+CaCl
2=CaCO
3↓+2NaCl;
(b)從操作1分離混合物是固體和液體可知,該處的操作是過濾;
(c)設(shè)食鹽中氯化鈣的質(zhì)量是x
Na
2CO
3+CaCl
2=CaCO
3↓+2NaCl
111 100
x 2g
x=2.22g
該食鹽中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
×100%=22.2%
(d)①配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液所需的氯化鈉為50g×5%=2.5g,水的質(zhì)量是50g-2.5g=47.5g;
②托盤天平的指針偏向左盤,說明左盤重,由于這是定量測量因此應(yīng)減少適量氯化鈉固體;
故答案為:(1)①溶液中有多量固體出現(xiàn);
②否;
(2)(a)Na
2CO
3+CaCl
2=CaCO
3↓+2NaCl;
(b)從操作1分離混合物是固體和液體可知,該處的操作是過濾;
(c)設(shè)食鹽中氯化鈣的質(zhì)量是x
Na
2CO
3+CaCl
2=CaCO
3↓+2NaCl
111 100
x 2g
x=2.22g
該食鹽中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
×100%=22.2%.
答:食鹽中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是22.2%.
(d)①2.5g;47.5g;
②B
分析:(1)①根據(jù)蒸發(fā)時的操作要領(lǐng)分析判斷;
②根據(jù)過濾能去除的雜質(zhì)成分分析即可;
(2)(a)依據(jù)碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)的情況書寫方程式即可;(b)從操作1分離混合物的情況分析判斷(c)從沉淀的量利用化學(xué)方程式求出氯化鈣的質(zhì)量,然后進(jìn)行相關(guān)的計算即可;
(d)從配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實驗步驟分析解決;
點評:注意混合物的分離方法,探究實驗操作的注意事項,熟練常用儀器的名稱和選用,加強溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算是解題的關(guān)鍵.