某課外興趣小組的同學，通過實驗測定濃硫酸吸水性的有關(guān)數(shù)據(jù)，繪制成如圖的函數(shù)圖象，其中橫坐標表示時間，縱坐標可以表示：①溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；②溶液的質(zhì)量；③溶液的體積；④溶液中所含水的質(zhì)量．其中正確的是（　�。�
分析：解答時根據(jù)濃硫酸的性質(zhì)及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、溶液的組成來分析并解答該題；濃硫酸具有吸水性，能吸收空氣中的水分而使溶液變稀．
解答：解：濃硫酸能夠吸收空氣中的水蒸氣而使硫酸的質(zhì)量分數(shù)降低，所以隨著時間的延長溶液中水的質(zhì)量要增加，溶質(zhì)的質(zhì)量要增加，溶液的體積也隨之增加，但是由于溶質(zhì)的質(zhì)量不變而溶劑的質(zhì)量增加，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)要降低，即坐標系中的縱坐標可以表示：②溶液的質(zhì)量、③溶液的體積④溶液中所含水的質(zhì)量．即選項C是正確的．
故選C．
點評：熟練掌握常見的酸的性質(zhì)，知道濃硫酸具有吸水性，敞口放置于空氣中由于吸收了水蒸氣而使溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變�。�
練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：

15、某課外興趣小組的同學繪制四種實驗操作的變化趨勢圖象如下，其中正確的是（　�。�

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

某課外興趣小組的同學設(shè)計了如下三個實驗來驗證質(zhì)量守恒定律：

實驗I：稱量鎂條，在空氣中點燃，待反應(yīng)結(jié)束后，將生成物全部收回再稱量．
實驗II：將裝有稀鹽酸的小試管放入裝有鋅粒的燒杯中，稱量，然后將鹽酸與鋅粒接觸，過一會在稱量．
實驗III：將裝有氫氧化鈉溶液的試管放入盛有硫酸銅的錐形瓶中，并在錐型瓶口塞上橡皮塞，稱量，然后設(shè)法將兩種溶液接觸（有藍色氫氧化銅沉淀和硫酸鈉生成）過一會再稱量．數(shù)據(jù)見下表：
編號實驗I實驗II實驗III
反應(yīng)前/g4.8112.6118.4
反應(yīng)后/g8.0112.4118.4
（1）在實驗I中，反應(yīng)后的質(zhì)量比反應(yīng)前明顯增加，請用質(zhì)量守恒定律加以解釋
根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的鎂帶和氧氣的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的氧化鎂的質(zhì)量，由于空氣中的氧氣參與了反
根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的鎂帶和氧氣的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的氧化鎂的質(zhì)量，由于空氣中的氧氣參與了反

應(yīng)，因此，生成氧化鎂的質(zhì)量比原來鎂帶的質(zhì)量增加了．
應(yīng)，因此，生成氧化鎂的質(zhì)量比原來鎂帶的質(zhì)量增加了．
．
（2）實驗II中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
，該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的
置換
置換
反應(yīng)．
（3）這三個實驗中，實驗III正確反映了反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系．請從分子、原子的角度解釋反應(yīng)前后質(zhì)量相等的原因
化學反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有發(fā)生改變
化學反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有發(fā)生改變
．
（4）實驗I、II不能正確反映反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量關(guān)系，選一例說明實驗設(shè)計中的不當之處，并提出改進思路
實驗I應(yīng)將鎂條放在密閉的金屬容器中引燃，再稱量
實驗I應(yīng)將鎂條放在密閉的金屬容器中引燃，再稱量
．

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某課外興趣小組的同學繪制四種實驗操作的變化趨勢圖象，其中錯誤的是（　　）

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某課外興趣小組的同學所做的下列四個實驗，符合如圖所示圖象的是（　�。�

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科目：初中化學 來源： 題型：

某課外興趣小組的同學設(shè)計了如圖所示的三個實驗來驗證質(zhì)量守恒定律：
精英家教網(wǎng)
實驗Ⅰ：稱量鎂條，在空氣中點燃，待反應(yīng)結(jié)束后，將生成物全部收回再稱量．
實驗Ⅱ：將裝有稀鹽酸的小試管放入裝有鋅粒的燒杯中，稱量，然后將鹽酸與鋅粒接觸，過一會再稱量．
實驗Ⅲ：將裝有氫氧化鈉溶液的試管放入盛有硫酸銅的錐形瓶中，并在錐型瓶口塞上橡皮塞，稱量，然后設(shè)法將兩種溶液接觸（有藍色氫氧化銅沉淀和硫酸鈉生成）過一會再稱量．數(shù)據(jù)見下表：
編號 實驗Ⅰ 實驗Ⅱ 實驗Ⅲ
反應(yīng)前/g 4.8 112.6 118.4
反應(yīng)后/g 8.0 112.4 118.4
（1）在實驗Ⅰ中，反應(yīng)后的質(zhì)量比反應(yīng)前明顯增加，請用質(zhì)量守恒定律加以解釋
 
，該實驗的現(xiàn)象是
 
，寫出該反應(yīng)的化學方程式
 
．
（2）實驗Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)后為何測量值比反應(yīng)前要輕？
 
，該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的
 
反應(yīng)．
（3）這三個實驗中，實驗Ⅲ正確反映了反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系．請從分子、原子的角度解釋反應(yīng)前后質(zhì)量相等的原因
 
．
（4）實驗Ⅰ、Ⅱ不能正確反映反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量關(guān)系，選一例說明實驗設(shè)計中的不當之處，并提出改進思路
 
．

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