Question

（1）鉛酸蓄電池是一種常用的化學電源．生產(chǎn)電池時，需將濃硫酸稀釋為質(zhì)量分數(shù)為40.9%的稀硫酸，然后注入電池中．稀釋時，應(yīng)選擇______（填“塑料”或“鐵制”）容器，并先將______（填“濃硫酸”或“水”）倒入容器中．
（2）鉛酸蓄電池放電時的反應(yīng)為Pb+PbO₂+2H₂SO₄═2PbSO₄+2H₂O．隨著電池放電，硫酸溶液的質(zhì)量分數(shù)逐漸減小，低于25.0%時停止放電．妮妮查閱了不同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)硫酸溶液的密度，并計算容積為50L的電池放電前、后硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，結(jié)果如下表：

硫酸溶液	體積	溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)	密度	溶液中溶質(zhì)H2 SO4的質(zhì)量
放電前	50L	40.9%	1.32kg/L	27.00kg
放電后	50L	25.0%	1.18kg/L	14.75kg

①妮妮用表中有關(guān)數(shù)據(jù)求得電池放電后溶液中溶質(zhì)H₂ SO₄的質(zhì)量為l 4.75kg．請你根據(jù)溶液相關(guān)知識和表中有關(guān)數(shù)據(jù)，將計算過程填入下列空格中：放電后溶液中溶質(zhì)H₂ SO₄的質(zhì)量=______=14.75kg
②由表中數(shù)據(jù)可知，電池開始放電至結(jié)束，消耗溶液中溶質(zhì)H₂ SO₄的質(zhì)量為______ kg．
③該鉛酸蓄電池開始放電至結(jié)束，消耗了多少千克的鉛（Pb）？

Answer 1

解：（1）由于稀硫酸能夠和鐵反應(yīng)生成氫氣，所以應(yīng)該在塑料容器內(nèi)稀釋濃硫酸，稀釋濃硫酸時要把濃硫酸沿著器壁緩緩注入水中，并且用玻璃棒不斷攪拌，所以應(yīng)該先將水倒入容器中；
（2）①依據(jù)放電后溶液的體積和密度計算溶液的質(zhì)量，再利用溶液的質(zhì)量以及溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算溶質(zhì)的質(zhì)量，計算式為50L×l．18 kg/L×25.0%；
②利用表中硫酸的質(zhì)量之差可知消耗的硫酸的質(zhì)量是27.00kg-14.75kg=12.25kg；
③設(shè)消耗鉛的質(zhì)量是x
Pb+PbO₂+2H₂SO₄═2PbSO₄+2H₂O
207.2 196
x 12.25kg

x=12.95kg
故答案為：（1）塑料；水；（2）①50 L×l．18 kg/L×25.0%；12.25；③該鉛酸蓄電池放電過程中，消耗鉛的質(zhì)量為12.9 kg
分析：（1）依據(jù)稀硫酸能夠和鐵反應(yīng)生成氫氣，以及稀釋濃硫酸時要把濃硫酸沿著器壁緩緩注入水中，并且用玻璃棒不斷攪拌分析解答；
（2）①依據(jù)放電后溶液的體積密度計算溶液的質(zhì)量，利用溶液的質(zhì)量以及溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算溶質(zhì)的質(zhì)量；
②利用表中硫酸的質(zhì)量之差對消耗的硫酸質(zhì)量進行解答即可；
③根據(jù)反應(yīng)的方程式計算即可；
點評：此題是一道關(guān)于鉛蓄電池的相關(guān)知識的考查，解題的關(guān)鍵是掌握溶液的有關(guān)計算以及化學方程式的計算；