Question

　　將氧化銅和銅的混合物2g加熱，通入氫氣使其質(zhì)量不再減少為止，冷卻稱得剩余固體的質(zhì)量1.68g，求原混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

Answer 1

答案：80％
解析：

方法一：元素守恒法。在中，固體中銅元素的質(zhì)量是不變的，中，銅元素的質(zhì)量為1.68g，氧元素的質(zhì)量為 2g－1.68g＝0.32g，在和中只有中含有氧元素，所以： 設(shè)的質(zhì)量為，中氧元素的質(zhì)量＝2g－1.68g＝0.32g 64＋16　　16 0.32g　　　　 方法二：差量法。固體質(zhì)量由2g→1.68g實(shí)際減少的是氧元素的質(zhì)量。設(shè)的質(zhì)量為 固體減少（氧元素） 80　　64　　80－64＝16 　　2g－1.68g＝0.32g 解得： 方法三：和的混合物中的質(zhì)量為，的質(zhì)量為（），生成的質(zhì)量為（） 80　　64 　　 解得：的質(zhì)量＝2g－0.4g＝1.6 方法四：和的混合物中的質(zhì)量為，則原混合物中的銅的質(zhì)量為（） 80　　64 解得： 小結(jié)：一道題可以有不同的解題方法，但一定要有理論依據(jù)：質(zhì)量守恒定律�？梢砸罁�(jù)化學(xué)方程式來做，也可以依據(jù)元素守恒來做。方法很多，不要限制在一種方法，要廣開思路，培養(yǎng)創(chuàng)新精神。

提示：

讀題可知：和的質(zhì)量共2g，反應(yīng)后銅的總質(zhì)量＝1.68g，但1.68g的銅并不都是生成的銅，所以兩個(gè)數(shù)值都不能直接用于化學(xué)方程式的計(jì)算，此題的解法有多種，關(guān)鍵在于“設(shè)”的確定。