Question

物質的用途和使用方法等與其性質密切相關．
（1）鐵粉常用于食品的保鮮劑，其原因是

 

．
（2）生石灰常用作食品干燥劑，用化學方程式表示其原因

 

．
（3）氫氧化鈣常用作建筑材料，因為其吸收二氧化碳會生成堅固的

 

（寫化學式）．
（4）濃硫酸是無色粘稠液體，有吸水性，在化學實驗中常用它作干燥劑，但日常生活中卻很少用它作除濕劑．原因是

 

．
（5）一氧化碳常用來冶煉金屬，請用化學反應方程式表示

 

．
（6）“漂白精”可以快速漂除衣物污漬，其有效成分為次氯酸鈉（NaClO），若與“潔廁靈”混用，易產(chǎn)生一種有毒氣體．化學方程式為NaClO+2HCl═NaCl+X↑+H₂O，則X的化學式為

 

．

Answer 1

考點：金屬銹蝕的條件及其防護,氣體的干燥（除水）,一氧化碳的化學性質,生石灰的性質與用途,堿的化學性質,質量守恒定律及其應用,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：物質的性質與用途

分析：（1）食品在與氧氣接觸時容易發(fā)生緩慢氧化而變質，鐵在空氣中銹蝕，實際上是鐵跟空氣中的氧氣和水共同作用的結果，據(jù)此進行分析解答．
（2）首先根據(jù)反應原理找出反應物、生成物、反應條件，根據(jù)化學方程式的書寫方法、步驟進行書寫即可．
（3）根據(jù)氫氧化鈣與二氧化碳反應考慮．
（4）根據(jù)濃硫酸的性質來分析；
（5）根據(jù)一氧化碳的還原性，能奪取金屬氧化物里的氧元素進行解答．
（6）根據(jù)質量守恒定律考慮．

解答：解：（1）食品在與氧氣接觸時容易發(fā)生緩慢氧化而變質，鐵粉能吸收空氣中的氧氣和水蒸氣，從而延長保質期，常用于食品的保鮮劑．
（2）生石灰與水反應生成氫氧化鈣，可作干燥劑，反應的化學方程式為：CaO+H₂O=Ca（OH）₂．
（3）氫氧化鈣與二氧化碳反應生成碳酸鈣和水，碳酸鈣屬于堅硬的固體，所以生成的固體是碳酸鈣；
（4）濃硫酸具有很強的腐蝕性；
（5）一氧化碳有還原性，使金屬氧化物失去氧變成金屬單質，如一氧化碳還原氧化鐵化學方程式為：Fe₂O₃ +3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂；
（6）化學反應前后各種原子的種類和數(shù)目相同，根據(jù)計算可知生成物分子中缺少2個氯原子，所以化學式是Cl₂．
故答案為：（1）鐵粉與水和氧氣反應；
 （2）CaO+H₂O═Ca（OH）₂；
（3）CaCO₃；
（4）濃硫酸具有很強的腐蝕性；
 （5）Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂；
（6）Cl₂．

點評：本題主要考查物質的性質和用途，物質具有多種性質，解答時應該理解物質的用途是由物質的哪種性質決定的；對于化學方程式的考查始終是中考的熱點．