Question

33、人們的生活離不開金屬材料，金屬與合金的性質、變化和防腐值得我們深入研究．
（1）某化學興趣小組為探究鐵、銅、銀的活動性順序，設計了用鐵絲、銅絲和硝酸銀溶液，只用一只試管，只取一次硝酸銀溶液進行實驗的探究方案．請你和他們一起填寫下表．

實驗步驟	觀察到的實驗現(xiàn)象
①在試管中加入少量硝酸銀溶液，插入 銅絲 ，充分反應．	溶液逐漸變藍色； ； 銅絲表面附著一層黑色（或灰黑色）物質 ．
②在①所得的溶液中，插入 鐵絲 ，充分反應．	溶液逐漸變成淺綠色 ； 鐵絲表面附著一層紅色物質 ．

通過以上實驗探究，證明三種金屬活動性順序為：鐵＞銅＞銀．
（2）北海市合浦縣漢墓出土的青銅器主要成分是銅錫合金，出土時其表面往往有銅綠，銅綠的主要成分是[Cu₂（OH）₂CO₃]，它是銅與空氣中的氧氣、水和

二氧化碳

共同作用的結果．
根據(jù)你所學的化學知識，請你對出土青銅器的防銹蝕提出一個合理建議：

將青銅器保存在干燥環(huán)境中

．

Answer 1

分析：（1）本題是判斷鐵、銅、銀三種金屬的活動性，根據(jù)判斷金屬活動性強弱的方法來完成解答該題目．
（2）根據(jù)銅綠主要成分的化學式確定反應物．

解答：解：（1）根據(jù)表中設計的實驗步驟可以看出其思路為先將銅插入硝酸銀溶液中，銅能將銀置換出來，然后將利用生成的溶液硝酸銅，再將鐵絲插入，鐵能將銅置換出來，從而比較鐵、銅、銀的金屬活動性順序．銅插入硝酸銀溶液中看到的現(xiàn)象是溶液逐漸變藍色；銅絲表面附著一層黑色（或灰黑色）物質；鐵絲插入硝酸銅溶液中的現(xiàn)象是溶液逐漸變?yōu)闇\綠色；鐵絲表面附著一層紅色物質
（2）銅綠的主要成分化學式為Cu₂（OH）₂CO₃]，反應物中由銅、氧、氫、碳元素，根據(jù)反應前后元素種類不變，反應物中也含有這些元素，且是空氣中的物質，故反應物為銅、二氧化碳、氧氣、和水；因此要防止銅生銹，應將青銅器保存在干燥環(huán)境中
故答案為：（1）①銅絲；溶液逐漸變藍色；銅絲表面附著一層黑色（或灰黑色）物質
②鐵絲；溶液逐漸變?yōu)闇\綠色；鐵絲表面附著一層紅色物質
（2）二氧化碳（或CO₂）；將青銅器保存在干燥環(huán)境中

點評：在測定金屬的活動性強弱時，根據(jù)與酸是否反應可以確定在金屬活動順序表中的大體位置，金屬與可溶性鹽的反應可以確定金屬的活動性的強弱