Question

隨著科學技術的飛速發(fā)展，人們的生活越來越離不開金屬制品
（1）鐵在自然界分布極廣，但人類發(fā)現(xiàn)和利用鐵卻比銅和金要遲．鐵在南方易生銹，但在沙漠地區(qū)卻不易生銹，為什么？
（2）由金屬活動性順序可知，鋁比鐵活潑，但鋁的抗腐蝕性卻比鐵強，原因是什么？
（3）X、Y、Z是三種金屬固體，將X和Y浸入稀鹽酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，Y無變化；將Y和Z浸入硝酸銀溶液中，Y表面有銀析出而Z無變化．
①判斷X、Y、Z和銀四種金屬的活動性由強到弱的順序．
②具體確定一種Y后，寫出Y與硝酸銀溶液反應的化學方程式．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)鐵生銹的條件分析解題；
（2）鋁與氧氣反應，在其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化；
（3）金屬的活動性順序最初是由化學家根據(jù)金屬間的置換反應，還有金屬跟水和各種酸、堿的反應總結而成．
解答：解：（1）鐵生銹的條件是與空氣中的水和氧氣反應，南方天氣潮濕所以容易生銹；沙漠干燥，所以不易生銹．
故答案為：南方天氣潮濕，符合鐵生銹的條件；沙漠地區(qū)天氣干燥，不易生銹．
（2）鐵銹是松軟多孔，會使鐵銹蝕更快；而鋁與氧氣反應，在其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，所以鋁的抗腐蝕性卻比鐵強．
故答案為：鋁與氧氣反應，在其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化． 
（3）①X能與稀HCl反應而Y不能，推知X的活動性大于Y的活動性；②由“Y和Z浸入AgNO₃溶液中，Y表面有Ag析出而Z無變化”推知：Y的活動性大于Ag，而Z的活動性小于Ag，綜上所述則有X＞Y＞Ag＞Z，選用的Y，其活動性要排在H與Ag之間即可，如Cu、Hg等；
故答案為：①X＞Y＞Ag＞Z  ②Cu+2AgNO₃═2Ag+Cu（NO₃）₂．
點評：本題綜合考查的是金屬的化學性質及其性質的應用和化學方程式的書寫，難度較大．