Question

2．小蘇打和純堿的日常生活中常用物質，某實驗小組學習了相關知識后探究對比兩種物質，進行了如下實驗．
結合已學知識，回答下列問題．

序號	實驗裝置	現象
1	取等質量、干燥的小蘇打和純堿，放入試管中并在酒精燈火焰上加熱．	小蘇打：試管內壁有水珠，固體質量減輕；
		純堿：無明顯現象，固體質量不減輕．
2	取等質量的小蘇打和純堿，放入試管中，再加入足量等濃度的鹽酸．	小蘇打：粉末很快消失，有大量氣泡冒出；
		純堿：粉末很快消失，有大量氣泡冒出．

（1）通過上述2個實驗，可以得到的結論有（至少寫出2點）碳酸氫鈉受熱會發(fā)生分解、碳酸氫鈉與鹽酸反應的速率比碳酸鈉快．
（2）通過查閱資料得知，小蘇打受熱后分解的嚴產物之一是Na₂CO₃，于是該小組的同學認為小蘇打受熱分解后的產物為Na₂CO₃和水．試分析該結論是否成立，并說明理由．不成立，不滿足質量守恒定律
（3）同澄清石灰水中通入過量CO₂，先生成白色沉淀，一段時間后白色沉淀又消失．原因是碳酸鈣和水，CO₂反應生成可溶于水的碳酸氫鈣[Ca（CO₃）₂]，寫出該反應的化學方程式CaCO₃+H₂O+CO₂=Ca（HCO₃）₂，該反應的基本反應類型屬于化合反應．

Answer 1

分析 （1）通過分析題中的現象進行解答；
（2）根據化學反應前后原子個數不變進行分析；
（3）根據碳酸鈣、水和二氧化碳反應生成碳酸氫鈣進行分析．

解答 解：（1）通過分析表中的現象，得出的結論有：碳酸氫鈉受熱會發(fā)生分解，碳酸氫鈉與鹽酸反應的速率比碳酸鈉快；
（2）該小組的同學認為小蘇打受熱分解后的產物為Na₂CO₃和水，該結論不成立，理由是：不滿足質量守恒定律；
（3）碳酸鈣、水和二氧化碳反應生成碳酸氫鈣，化學方程式為：CaCO₃+H₂O+CO₂=Ca（HCO₃）₂，該反應屬于化合反應．
故答案為：（1）碳酸氫鈉受熱會發(fā)生分解，碳酸氫鈉與鹽酸反應的速率比碳酸鈉快；
（2）不成立，不滿足質量守恒定律；
（3）CaCO₃+H₂O+CO₂=Ca（HCO₃）₂，化合反應．

點評 在解此類題時，首先分析題中考查的問題，然后結合學過的知識和題中的提示進行解答．