Question

“對比實驗”是化學學習中行之有效的思維方法．某化學學習小組的同學在學完相關的化學知識后，走進實驗室做了如下實驗，請你參與并回答下列問題．
A．燃燒的條件          B． 證明CO₂與NaOH反應     C．分子運動的現象
（1）實驗A中，在銅片上分別放置木塊和紙片，通過實驗可以說明燃燒的條件之一是

 

（2）實驗B是利用體積相同并充滿CO₂的軟塑料瓶、等量的水（瓶①）和NaOH溶液
（瓶②）進行實驗，根據塑料瓶變癟的程度證明CO₂ 與NaOH溶液中的溶質確實發(fā)生了反應，這一反應的化學方程式為

 

（3）實驗C是通過燒杯②中呈現的現象來說明分子是不斷運動的．當燒杯①中液體是濃鹽酸時，燒杯②中的石蕊溶液由紫色變?yōu)?div id="9njv0fs" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

色；當燒杯②中液體換成滴有酚酞的NaOH溶液時，一段時間后，溶液顏色的變化是

 

．其中鹽酸與NaOH反應的化學方程式為

 

．

Answer 1

考點：燃燒與燃燒的條件,堿的化學性質,分子的定義與分子的特性,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：實驗性簡答題

分析：（1）根據燃燒的條件進行解答；
（2）根據二氧化碳和NaOH溶液反應生成碳酸鈉和水進行解答；
（3）根據濃鹽酸、濃氨水具有揮發(fā)性以及酸堿指示劑遇到酸堿變色情況進行解答．

解答：解：（1）燃燒的條件：物質具有可燃性、與氧氣接觸、溫度達到可燃物的著火點，通過試驗A，可以說明燃燒的條件之一是溫度達到可燃物的著火點；（2）二氧化碳和NaOH溶液反應生成碳酸鈉和水，反應的化學方程式為2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；
（3）實驗C的燒杯②中呈現的現象能說明分子是不斷運動的．當燒杯①中液體是濃鹽酸時，濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的鹽酸溶于水呈酸性，所以燒杯②中的石蕊溶液由紫色變?yōu)榧t色；
燒杯②中液體換成滴有酚酞NaOH溶液時，一段時間后，溶液顏色的變化是紅色逐漸褪去變?yōu)闊o色．其中鹽酸與NaOH反應生成氯化鈉和水，反應的化學方程式為HCl+NaOH═NaCl+H₂O．
故答案為：（1）溫度達到可燃物的著火點；
（2）2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；
（3）紅；紅色逐漸褪去變?yōu)闊o色；HCl+NaOH═NaCl+H₂O．

點評：此題是一道實驗設計題，解題的關鍵是掌握燃燒的條件、二氧化碳的性質、微粒的性質并進行知識的大膽遷移，只有這樣才能順利解題．